人教版九下第十单元巩固复习 酸碱通性 第一课时　课件(共17张PPT)

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第十单元酸和碱

巩固复习酸碱通性

（第一课时）

1.了解酸的五条通性。

2.能从微观角度解释酸有相似化学性质的原因。

3.了解复分解反应发生需要满足的条件。

教学目标

复分解反应发生需要满足的条件。

1.酸的五条通性。

2.从微观角度解释酸有相似化学性质的原因。

3.复分解反应发生需要满足的条件。

教学重点

教学难点

一、酸的通性

酸具有相似性质的原因：

都电离产生H+

溶液中都含有H+

酸中都含有H+

1.与指示剂作用

酸能使紫色石蕊溶液变红

使无色酚酞溶液不变色

2.与金属反应

通式：酸+金属盐+H2（置换）

要求：金酸H之前

酸不能是浓硫酸，硝酸

练习：Al+HCl=

Fe+H2SO4=

Cu+H2SO4=

Na+HCl=

2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑

Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑Cu+H2SO4=×

2Na+2HCl=2NaCl＋H2↑

3.与金属氧化物反应

通式：酸+金氧盐+水（复分解）

练习：Al2O3+HCl=

FeO+H2SO4=

CuO+H2SO4=

CO2+HCl=

小结：

Fe

燃烧生成Fe3O4

缓慢氧化生成Fe2O3

置换反应生成亚铁化合物

复分解反应化合价不变

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CO2+HCl=×

4.与碱反应

通式：酸+碱盐+水（复分解）

练习：Al(OH)3+HCl=

Fe(OH)3+H2SO4=

Cu(OH)2+H2SO4=

NaOH+H3PO4=

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

温故而知新

操作现象结论

1.取样，加入稀盐酸1.冒气泡该物质中含有CO32-

2.将气体通入澄清石灰水2.石灰水变浑浊

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

碳酸盐（CO32-）检验：

这是酸与哪一类物质的反应？属于什么基本类型？

写一写：

AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=

AgCl+HNO3

BaSO4+HCl

白色沉淀

任何酸和盐之间都能发生反应吗？

从微观角度分析能否发生反应

KNO3+HCl==KCl+HNO3

K+、NO3-

H+、Cl-

K+、Cl-

H+、NO3-

反应前

反应后

溶液中微粒没有改变

满足什么条件才能发生反应呢？

NaOH+HCl===NaCl+H2O

Na+、OH-

H+、Cl-

Na+、Cl-

反应前

反应后

由于生成水，溶液中微粒发生改变

H2O

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

Na+、CO32-

H+、Cl-

Na+、Cl-

反应前

反应后

由于生成气体，溶液中微粒发生改变

H2O

CO2

AgNO3+HCl===AgCl+HNO3

Ag+、NO3-

H+、Cl-

AgCl

反应前

反应后

由于生成沉淀，溶液中微粒发生改变

H+、NO3-

满足什么条件才能发生反应呢？

酸碱盐要发生复分解反应，必须生成难电离的气体，沉淀或水。

判断下列复分解反应能否发生

1.H2SO4+CuO

2.Ba(OH)2+H2SO4

3.K2CO3+HCl

4.H2SO4+ZnCl2

5.Ca(OH)2+K2CO3

6.KCl+AgNO3

1.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

2.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

4.H2SO4+ZnCl2=×

5.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

6.KCl+AgNO3=AgCl↓＋KNO3

5.与盐反应

通式：酸+盐新酸+新盐（复分解）

要求：生成气体、沉淀或水

练习：

ZnSO4+HCl=

MgCl2+HNO3=

BaCO3+H2SO4=

K2CO3+HCl=

ZnSO4+HCl=×

MgCl2+HNO3=×

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

1.盐酸和硫酸是不同的酸，但他们都可以使石蕊变红，都能和活泼金属、金属氧化物、碱以及盐反应，其原因是。

2.盐酸和硫酸都是酸，但硫酸可以和BaCl2溶液反应，盐酸却不行，其原因是