-15常见的碱酸与碱之间发生的反应（原卷版）

1.4-1.5常见的碱酸与碱之间发生的反应学习目录学习目录目录模块一知识网络 1模块二知识掌握 2知识点一、碱 2知识点二、碱的个性： 4知识点三、酸碱之间的反应（中和反应）： 6【巩固提高】 9知识重点知识重点模块一知识网络模块二知识掌握知识点一、碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使，.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：①只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。（2023•温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（）A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成（2022秋•台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③（2023•浦江县二模）小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？（1）小陈认为是NaOH溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因是。（用化学方程式表示）。（2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层清液，向其中通入气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。（2023•镇海区模拟）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入的试剂是。（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）。（3）CD段气球体积增大的原因是。（2022秋•滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后（填实验操作）观察到现象可证明NaOH与CO2发生反应。（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。知识点二、碱的个性：1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]电离方程式NaOH=Na+＋OH—Ca(OH)2=Ca2+＋2OH—与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2拓展：固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（2022•舟山）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（）A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞（2022秋•海曙区月考）下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．氯化钠、食盐、NaCl D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3（2022秋•杭州期中）下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（）A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2（2022•温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体（2022秋•宁波期中）宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（填序号）。该反应可以看到的实验现象是。2CO323（NO3）2（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为。（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有（用化学用语填空）。知识点三、酸碱之间的反应（中和反应）：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水（2023•鹿城区模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（）①用食盐腌制食品②用澄清石灰水检验二氧化碳③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸A．①② B．③④ C．①④ D．②③（2023•拱墅区模拟）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中（2022秋•武义县期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是（填化学式）；（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是。（2022秋•西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：（1）写出该反应的化学方程式：。（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是。（2023•鹿城区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：（填化学式）。（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：。（4）下列说法正确的是。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应（2023•鹿城区校级一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。（1）酸与碱反应的实质是。（2）计算所得溶液的溶质质量分数。（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在～之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。【巩固提高】一．选择题（共8小题）1．（2022秋•上虞区期末）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（）A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．氯化钠、NaCl、食盐 C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱2．（2022秋•椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤3．（2022秋•鹿城区校级期中）为研究氢氧化钠的化学性质，小实进行了如下实验。其中能观察到沉淀生成的是（）A． B． C． D．4．（2022秋•西湖区校级期中）将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液5．（2022秋•婺城区校级期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ B．m﹣n＝c﹣b C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g6．（2021秋•钱塘区期末）如图所示装置向试管里的水中加入氢氧化钠固体后，以下对此实验的分析不正确的是（）A．“U”型管中用红墨水不用清水是为了让实验现象更明显 B．“U”型管中液面左低右高 C．要想该实验成功，装置的密封性要好 D．氢氧化钠溶于水会吸收热量，从而使水温升高7．（2022秋•义乌市校级月考）文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应8．（2021秋•上城区校级月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水二．填空题（共4小题）9．（2022秋•舟山期中）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为.（2）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有。（写出原子团的符号）10．（2022秋•衢州月考）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答。（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。（2）依据性质④，将氢氧化钠固体加入到氯化铁溶液中，其反应的化学方程式为：。11．（2022秋•鄞州区期中）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。（1）pH＜的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性；（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式。12．（2022春•杭州月考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）ob段发生反应的化学方程式为。（2）a点溶液中含有的溶质是。（3）加入的氢氧化钠的质量分数为。（4）d点时溶液呈。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）三．实验探究题（共3小题）13．（2022秋•椒江区校级期中）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。（1）如图1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：①操作①的名称是。②捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2，化学方程式为CaO+CO2一定温度¯CaCO3。研究表明CaC2O4⋅H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取2O4⋅H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：（CaC2O4⋅H2O的相对分子质量：146）。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。14．（2022秋•东阳市月考）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是。（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。①乙装置注射器中的液体X为。②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是。【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。NaOHNa2CO3＜小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。实验操作实验现象实验结论将CO2气体通入到中观察到溶液变浑浊NaOH与CO2发生反应15．（2022秋•义乌市校级月考）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。（1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四