高中有机化学实验总结最全

高中有机化学实验总结最全有机化学基础实验一、烃1.甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验步骤：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在避光的地方（不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。观察现象：大约3分钟后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出（会生成HCl，增加了饱和食盐水）。解释：生成卤代烃。2.石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸。（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）。（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出。（6）用明火加热，注意安全。3.乙烯的性质实验（必修2、P59）观察现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验），乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）。乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸。（2）反应原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，副反应：2CH3CH2OHC2H5OH+6H2SO4（浓）CH3CH2OCH2CH3+H2O6SO2↑+2CO2↑+9H2O。（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）。（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右（不能用水浴）。（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。（8）乙烯的收集方法不能用排空气法，会爆炸。（9）点燃乙烯前要进行纯度检验。CH2OH+HBr（3）实验步骤：①取少量溴乙烷置于试管中，加入NaOH溶液。②加热试管内混合物至沸腾。③冷却，加入稀硝酸酸化。④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。（4）实验说明：①加热煮沸是为了加快溴乙烷的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。2、苯的硝化反应苯的硝化反应是指苯分子中的一个或多个氢原子被硝基取代，生成硝基苯。实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。注意事项：①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是先加入浓硝酸再加入浓硫酸，冷却到50-60℃后再加入苯。②步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是水浴。③步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗。④步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是除去混和酸。⑤纯硝基苯是无色，密度比水大，具有苦杏仁味气味的油状液体。⑥需要空气冷却，使浓硝酸和浓硫酸的混合酸冷却到50--60℃以下，这是为了防止浓NHO3分解，防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发，以及防止温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)。⑦温度计水银球插入水中，浓H2SO4在此反应中作用为催化剂和吸水剂。注意事项：①实验中要注意安全，浓硫酸具有强腐蚀性，需戴手套、护目镜等防护措施。②反应中要保持干燥，水分会影响反应速率和产率。③反应结束后，要用饱和Na2CO3溶液中和残留的硫酸，避免对环境造成污染。乙酸酯化反应是一种酸催化的酯化反应，常用于有机合成中。反应的原理是乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。此反应可用于制备香料、溶剂、染料等有机化合物。为了保证反应的成功，实验中需要注意以下几点：首先，要注意安全，使用浓硫酸时需戴手套、护目镜等防护措施；其次，反应中要保持干燥，水分会影响反应速率和产率；最后，反应结束后，要用饱和Na2CO3溶液中和残留的硫酸，避免对环境造成污染。乙酸酯化反应常用于有机合成中，可用于制备香料、溶剂、染料等有机化合物。反应中需注意安全，保持干燥，反应结束后需中和残留的硫酸。实验过程如下：首先向两支洁净的试管中加入20%蔗糖溶液1mL，其中一支试管再加入3滴稀硫酸（1:5）。将两支试管放入水浴中加热5分钟，然后向加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性。最后向两支试管中分别加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3-5分钟，观察现象。实验结果表明，蔗糖分子中不含醛基，因此不具有还原性，不会发生银镜反应。但在稀硫酸的催化作用下，蔗糖的水解产物具有还原性。因此，向加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，使其呈碱性，再加入银氨溶液后，观察到产生了银镜反应。在淀粉的检验实验中，我们可以使用碘水来检验淀粉的存在，变蓝或砖红色沉淀可以检验淀粉部分水解，而不变蓝或砖红色沉淀则可以检验淀粉已经完全水解。氨基酸可以通过加入茚三酮并在水浴中加热来进行检验，如果呈现蓝色，则说明存在氨基酸。盐析是一种物理变化，不会影响蛋白质的活性，因此可以用盐析的方法来分离和提纯蛋白质。常见的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。而变性是一种化学变化，不可逆，变性后的蛋白质失去了活性，也不能在水中重新溶解。加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等化学方法，以及加热、紫外线、X射线、超声波、剧烈振荡或搅拌等物理方法都能使蛋白质发生变性，失去生理活性。浓硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄，这被称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。是否饮酒的手持装置。实验操作很简单，只需要在小试管中加入1mL0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，然后在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶中