高中化学必修二知识点总结

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第一章

1——原子半径

〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性气体元素除外〕的原子半径随原子序数的递增而减小；

〔2〕同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

〔1〕除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1〔氟无正价，氧无+6价，除外〕；第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2.元素周期表和周期律

〔1〕元素周期表的结构

A.周期序数＝电子层数

B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E.周期表结构

〔2〕元素周期律〔重点〕

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较〔难点〕

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

〔留意：单质与相应离子的性质的改变规律相反〕

B.元素性质随周期和族的改变规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增添

c.同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增添

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱

C.第三周期元素的改变规律和碱金属族和卤族元素的改变规律〔包括物理、化学性质〕

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

〔3〕元素周期律的应用〔重难点〕

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构确定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构确定元素的化学性质

c.以位置推想原子结构和元素性质

B.预报新元素及其性质

3.化学键〔重点〕

〔1〕离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕

〔AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+〕

〔2〕共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕

C.共价化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕

〔NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2〕

D极性键与非极性键

〔3〕化学键的概念和化学反应的本质：

其次章

1.化学能与热能

〔1〕化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成

〔2〕化学反应汲取能量或放出能量的确定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

〔3〕化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变，通常表现为热量改变

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是〔B〕

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正.离子晶体>分子晶体

专题二：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质〔内因〕、浓度〔正比〕、温度〔正比〕、压强〔正比〕、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度〔可逆反应〕

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,到达平衡.

专题二：其次单元

一、热量改变

常见放热反应：1,酸碱中和

2,全部燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2〔水煤气〕

3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；留意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二：第三单元

一、化学能→电能〔原电池、燃料电池〕

1,推断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价上升,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

A中性溶液〔水〕

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1,有自发的氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,推断阴阳极：先推断正负极,正极对阳极〔发生氧化反应〕,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极〔异性相吸〕

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2.元素周期表和周期律

〔1〕元素周期表的结构

A.周期序数＝电子层数

B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E.周期表结构

〔2〕元素周期律〔重点〕

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较〔难点〕

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

〔留意：单质与相应离子的性质的改变规律相反〕

B.元素性质随周期和族的改变规律

a.同一周期,从左到右,元素的金属性渐渐变弱

b.同一周期,从左到右,元素的非金属性渐渐增添

c.同一主族,从上到下,元素的金属性渐渐增添

d.同一主族,从上到下,元素的非金属性渐渐减弱

C.第三周期元素的改变规律和碱金属族和卤族元素的改变规律〔包括物理、化学性质〕

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

〔3〕元素周期律的应用〔重难点〕

A.“位,构,性”三者之间的关系

a.原子结构确定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构确定元素的化学性质

c.以位置推想原子结构和元素性质

B.预报新元素及其性质

3.化学键〔重点〕

〔1〕离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕

〔AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+〕

〔2〕共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕

C.共价化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕

〔NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2〕

D极性键与非极性键

〔3〕化学键的概念和化学反应的本质：

其次章化学反应与能量

1.化学能与热能

〔1〕化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成

〔2〕化学反应汲取能量或放出能量的确定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反