2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab；cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是。

A.ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低C.阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生D.当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成2、关于下列说法正确的是A.向纯水中通入水的电离被抑制，减小B.纯水中为mol⋅LC.若某溶液中，则该溶液一定是中性的D.100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O4、下列各组离子能大量共存的是()A.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-5、已知化合物A的结构如图所示；则A的二氯代物的数目为（）

A.3B.4C.5D.66、凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价；而且可以互相结合成碳链的思想，为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文，第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是。

A.a、d互为同分异构体，b、c互为同系物B.a和d的二氯代物均有3种，一氯代物均有1种C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面7、下列有关分子式为C8H10O的芳香化合物的推断正确的是（）A.若C8H10O能与溴水发生取代反应，则1mol该有机物最多消耗2molBr2B.若C8H10O遇FeCl3溶液不发生显色反应，则苯环上只能有一个取代基C.若C8H10O能与NaOH溶液反应，则产物的化学式为C8H9ONaD.若C8H10O能发生消去反应，则该有机物只有一种结构评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备一个晶胞（如图2）中，的数目为________。9、具有复合官能团的复杂有机物；其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如具有三个官能团：__________、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作__________类、__________类和__________类。10、现有下列8种有机物；请按要求作答：

①②③④⑤

(1)按官能团分类，其中属于羧酸的有___________(填序号，下同)，属于醇的有___________。

(2)④中所含官能团的名称是___________，③中所含官能团为___________(填符号)。11、的名称是_______12、根据所学；回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①乙二酸俗称___。

②3—甲基—2—丁醇的结构简式___。

(2)官能团对有机物性质起决定作用；但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___(填“>”“<”或“=”；下同)。

②比较酸性：___CH3COOH(类比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示。

①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___。

A.烯烃B.芳香化合物C.醇类物质D.酚类物质E.醚类物质F.酯类物质。

②酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗___？(填“是”或“否”)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误14、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误15、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误16、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误17、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误18、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误19、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误20、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)21、铬合金具有高硬度；耐腐蚀特性；广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。

请回答下列问题：

(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(写一条即可)。

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_______，副产物中两种主要物质的化学式为_______。

(3)加入草酸发生反应的离子方程式为_______；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为_______。

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_______。

(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。22、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

(5)NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序_______评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)23、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。24、在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时；某学生按下列步骤进行实验：

①取三块镀锌铁皮(A；B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度。

②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量。

③将A放入烧杯中；加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液。

④烘干铁片并称量。

⑤分别用镀锌铁片B；C重复以上步骤。

⑥根据实验所得数据；求出锌镀层厚度。

(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是。A．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快(2)在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是。A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大(3)在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是_______。

(4)称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是____的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=____。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=___，故可得即25、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】根据图示，硫离子在阳极失去电子生成硫，因此cd为阴离子交换膜，溶液中的氢离子在阴极得到电子生成氢气，中间区域的钠离子向阴极区移动，形成氢氧化钠，ab表示阳离子交换膜。A、根据上述分析，ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜，选项A正确；B、氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，选项B不正确；C、硫离子在阳极失去电子生成硫，阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓；阳极区有淡黄色沉淀产生，选项C正确；D；当电路中转移1mol电子时，会生成0.5mol氢气，标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查了电解原理的应用，掌握电解的原理是解答本题的关键，本题的易错点为A，注意根据电极反应式结合电解的产物分析判断。2、C【分析】【详解】

A．向纯水中通入溶液在氢离子浓度变大，水的电离被抑制，但是不变；故A错误；

B．没有确定的温度；不能确定纯水中氢离子浓度，故B错误；

C．若某溶液中，则该溶液氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定是中性的，故C正确；

D．100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，由于不是10-14，故氢离子浓度不是10-13mol/L；pH不是13，故D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

A.氧化钙是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O；故A选项正确。

B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气，正确的离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故B选项错误。

C．铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，正确的离子反应方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；故C选项错误。

D．碳酸钙沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳与水，碳酸钙为沉淀不能拆写为离子形式，离子反应方程式为CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+；故D选项错误。

故答案选A。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写，要注意方程式左右遵循原子守恒和电荷守恒等，并且沉淀和弱电解质不能拆解为离子形式。4、A【分析】【详解】

A．加入NH4HCO3产生气体的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-无论酸性；还是碱性溶液中都能大量共存；故A符合题意；

B．在新制氯水中，氯水具有强氧化性，氯水中的氯气、HClO都能氧化Fe2＋生成铁离子而不能大量存在；故B不符合题意；

C．pH＝0的溶液呈酸性，氢离子、NH4+、Al3+都能和OH−反应而不能大量共存；故C不符合题意；

D．加入Al片能产生H2的溶液为酸溶液或强碱溶液，NH4＋、HCO3−在碱性条件下不能大量存在，HCO3−、NO3-在酸性条件下不能大量存在；故D不符合题意；

故答案选A。

【点睛】

明确离子性质、离子共存条件、物质之间的转化关系是解本题关键，注意题干中隐含信息的正确获取和灵活运用，B为解答易错点。5、B【分析】【详解】

A的二氯代物中氯原子的取代情况有：取代2个C原子上的H；取代2个Si原子上的H，取代相邻C原子和Si原子上的H，取代体对角线上的C原子和Si原子上的H，因此化合物A的二氯化物共有4种，故B符合题意。

综上所述，答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.a、d结构不同，分子式均为C6H6互为同分异构体，b；c结构不相似；不可能互为同系物，A不正确；

B.a和d的结构中所有氢均等效；只有一种氢原子，一氯代物只有1种，而在二氯代物中，先定第一个氯原子位置，只有一种定法，再定第二个氯原子，有3种定法，故二氯代物均为3种，B正确；

C.4种有机物只有b；c含碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；

D.a为苯，所有原子共平面，b；c、d中都含甲烷结构；所有原子不可能共平面，D不正确；

故答案选B。7、C【分析】【详解】

A．C8H10O属于芳香化合物物，若其结构简式为时，1mol该有机物可消耗3molBr2；A选项错误；

B．C8H10O遇FeCl3溶液不发生显色反应，此时C8H10O可以是醇也可以是醚，C8H10O为醇时苯环上可能有两个取代基(如—CH3和—CH2OH)，C8H10O为醚时苯环上也可能有两个取代基(如—CH3和—OCH3)；B选项错误；

C．若C8H10O能与NaOH溶液反应，此时C8H10O属于酚类物质，与NaOH反应时，Na取代了—OH上的氢原子，产物为C8H9ONa；C选项正确；

D．若C8H10O能发生消去反应，此时C8H10O是芳香醇，苯环上的侧链有—CHOHCH3、—CH2CH2OH两种；D选项错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为

（2）根据价电子理论；可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构；推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

【详解】

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或

(2)中心S原子价层电子对数故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基；都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。【解析】或正四面体易溶于水49、略

【分析】【详解】

中含有-COOH(羧基)；-OH(羟基)、-CHO(醛基)三种官能团；羟基直接连接在苯环上，属于酚，所以该有机物可看作羧酸类、酚类、醛类。

【点睛】

有机物含有多个官能团，就具有各个官能团的性质。【解析】醛基(酚)羟基羧基醛酚羧酸10、略

【分析】【详解】

(1)①中官能团为羟基，属于醇；②中官能团为碳碳双键，属于烯烃；③中官能团为溴原子，属于卤代烃；④中官能团为酯基，属于酯；⑤中官能团为羧基；属于羧酸。因而按官能团分类，其中属于羧酸的有⑤，属于醇的有①。故答案：⑤；①。

(2)④中所含官能团的名称为酯基，③中所含官能团为故答案：酯基；【解析】⑤①酯基11、略

【分析】【详解】

可看作是苯分子中的一个氢原子被乙炔基所取代，故命名为苯乙炔。【解析】苯乙炔12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙二酸俗称草酸。

②3－甲基－2－丁醇的结构简式为

(2)①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多；其熔沸点越高，所以熔沸点前者小于后者，故答案为：＜；

②苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭；使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞。

(3)①酚酞中含有酚羟基；酯基和苯环；因此从结构上看酚酞可看作芳香化合物、酚类物质、酯类物质，答案选BDF；

②酚酞结构简式中画虚线的地方属于酯基，组成不是醚键，故答案为：否。【解析】草酸＜＞BDF否三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。15、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。17、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。18、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。20、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。四、工业流程题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

高碳铬铁合金粉末溶于稀硫酸，发生的反应有Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤后滤出杂质，滤液中含有CrSO4、FeSO4、H2SO4，向滤液中加入纯碱，调节溶液的pH，降低溶液的酸性，然后向溶液中加入草酸，将亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+，过滤除去草酸亚铁沉淀，向滤液中通入空气、加入氨水，发生的反应为4CrSO4+O2+8NH3∙H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4，将Cr(OH)3加热分解生成Cr2O3，然后利用热还原法治炼得到Cr；据此分析。

【详解】

(1)加快化学反应速率的方法有增大反应物浓度；升高反应温度，增大反应物之间的接触面积等，稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有加热；搅拌、适当提高稀硫酸的浓度，延长酸浸时间等；

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，铬离子、亚铁离子水解导致溶液呈酸性，纯碱水解导致溶液呈碱性，则加入纯碱过量会促进Cr2+、Fe2+的水解，从而得到两种金属的氢氧化物沉淀；副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4、(NH4)2SO4；

(3)加入草酸，草酸和亚铁离子反应生成FeC2O4∙2H2O沉淀，根据电荷守恒可知生成物中还有H+，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+；铬属于难熔金属，可以利用铝热反应冶炼铬，反应的化学方程式为Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后，一水合氨、氧气、硫酸铬反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3∙H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4；

(5)废料中的Fe元素质量=吨=7吨，高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为14∶13，则Cr元素质量=×13=6.5吨，废料中提取金属铬的总转化率为95%，则提取的Cr质量=6.5吨×95%=6.2吨。【解析】加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间Cr2+、Fe2+水解或形成沉淀Na2SO4、(NH4)2SO4Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr4CrSO4+O2+8NH3∙H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO46.222、略

【分析】【分析】

铝土矿在碱溶时，其中的Al2O3和SiO2可与强碱溶液反应，二氧化硅和强碱溶液反应后转化为沉淀，氧化铝和氢氧化钠反应后得到可溶于水的偏铝酸钠，Fe2O3不与强碱反应，则滤渣为Fe2O3；过滤后，滤液中的NaAlO2与NaHCO3反应生成氢氧化铝沉淀和Na2CO3，氢氧化铝经灼烧后得到Al2O3，最后电解熔融的Al2O3得到铝。Na2CO3溶液经电解后可以再生成NaHCO3和NaOH进行循环利用；由此分析。

【详解】

(1)“碱溶”时，铝土矿中的Al2O3和SiO2能够与氢氧化钠反应，其中生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；

(2)“过滤I”所得滤液中主要含有偏铝酸钠和氢氧化钠，加入NaHCO3溶液；三者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，溶液的碱性减弱，pH减小；

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中，阳极上生成氧气，能够氧化石墨生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑；

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阳极上是溶液中的水失电子生成氧气，产生的氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，电极反应为4+2H2O-4e-=4+O2↑；阴极上是溶液中的水得电子；生成氢气和氢氧根离子，则气体A为氢气；

(5)碳酸氢钠在水中会完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++由于的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，则c(Na+)＞c()，c(OH-)＞c(H+)，是由电离生成的，故c(OH-)＞c(H+)＞c()，所以NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()。【解析】Al2O3+2OH-=2+H2O减小2O2--4e-=O2↑4+2H2O-4e-=4+O2↑H2c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()五、结构与性质(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

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