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文档简介

第三节电解池（第一学时）第1页【学习目标】1、理解电解原理2、掌握电极反应式和电解反应总方程式书写【学习重难点】1、电解池工作原理2、电极反应式和电解反应总方程式书写第2页2、什么是电解池？电解池组成条件？电解池：将电能转变为化学能装置组成条件：1、直流电源2、两个电极（一般采取惰性电极Pt和C）3、电解质溶液或熔融电解质4、组成闭合回路第3页3、如何判断电解池阴、阳极？第4页1、什么是电解？电解和电离关系是什么？

电离电解条件过程联系电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引发氧化还原反应过程。电解质电离后，再通直流电电解质溶于水或熔融状态电解质离解为自由移动离子阴阳离子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子电解必须建立在电离基础上第5页4、电解时电极产物判断办法？（1）阳极产物判断：先看电极再判断，假如是活性电极（除Au和Pt以外金属电极是活性电极），则电极材料失去电子(M-ne-=Mn+)；假如是惰性电极（石墨、Au和Pt等电极），根据阴离子放电（失电子）次序判断。阴离子放电次序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）阴极产物判断：直接根据阳离子放电（得电子）次序判断。阳离子放电次序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+(根据金属活动性次序表来判断）第6页写出用惰性电极电解下列溶液电极反应式和总反应式(1)电解CuCl2溶液阴极：_______________________，阳极：_______________________；电解总反应式为_____________________________；【自我检测】Cu2++2e-Cu2Cl--2e-Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑第7页【归纳总结】电解方程式书写步骤：1、明确溶液中存在所有阴阳离子2、判断阴阳两极附近离子种类及离子放电次序3、写出阴阳两极电极反应式4、根据得失电子数目相等，两极反应式相加得到总反应式（注意写反应条件：电解或通电）第8页【随堂检测】1.有关原电池、电解池电极名称,下列说法错误()A.原电池中失去电子电极为负极B.电解池中与直流电源负极相连电极为阴极C.原电池中相对活泼电极为正极D.电解池中发生氧化反应电极为阳极C第9页2.电解CuCl2溶液装置如下列图所示,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确是()。A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中,氯离子浓度不变D、电解过程中,d电极质量增加D第10页3.写出用惰性电极电解下列溶液电极反应式和总反应式(1)电解CuSO4溶液阴极反应__________________________，阳极反应_________________________；电解总反应式_________________________________；2Cu2++4e-2Cu4OH--4e-2H2O+O2↑2H2O-

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