2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（鲁科版2019必修第二册）01（全解全析）

2020-2021学年上学期期末原创卷01卷

高一化学.全解全析

12345678910

CDCCDCBBDD

11121314151617181920

CDBAAACDCB

1.【答案】c

【详解】

A.肾1是碘的一种核素，A错误；

B.■I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；

C.第VHA族元素包含氟氯澳碘等、随核电荷数依次增大，则位于元素周期表中第五周期第VIIA族，

C正确；

D.原子内，质子数=核外电子数，则贯I核内的中子数与核外电子数之差135—53—53=29,D错误。

答案选C。

2.【答案】D

【详解】

A.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，为放热反应，故A不选;

B.氢氧化钢晶体和氯化镀晶体反应生成氯化钢、氨气和水，反应过程没有元素化合价的变化，属于非氧化

还原反应，为吸热反应，故B不选；

C.硫在空气或氧气中燃烧，生成二氧化硫，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，为放热反应，故C

不选；

D.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，故D

选；

故选D。

3.【答案】C

【详解】

A.同周期从左到右原子半径减小，非金属性增强；同主族从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，四种

元素中，非金属性最强的为O,故A错误；

B.硫的氧化物不能形成光化学烟雾，故B错误；

C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是空气中的氮气、氧气在汽缸内化合生成的，所以汽车尾气中排放的氮

氧化物主要是由游离态氮转化来的，故C正确；

D.氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮；硫在氧气中反应只能

生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化为三氧化硫，故D错误；

故选Co

4.【答案】C

【详解】

A.SiCh属于酸性氧化物，但是其不溶于水，与水也不反应；硅酸可以用硅酸钠与强酸反应制备，故A错

误；

B.根据强酸制备弱酸的规律可知，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以SCh与BaCL溶液不反应；但是S02通入

Ba(NCh)2溶液中，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离

子与钢离子结合生成硫酸钢沉淀，故B错误；

C.氧、硫元素属于同一主族元素，原子的最外层均有6个电子，碳原子均能与氧原子、硫原子间形成2对

共用电子对，即C02的电子式为0：：C：：。，CS2的电子式也为,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，其还原产物为含氮元素的物质，因此铝与稀硝酸反应不能生成氢气，故D错误；

故选C。

5.【答案】D

【详解】

①液态变成气态为需要吸热，为物理变化，不属于放热反应，①不符合题意；

②胆帆加热后产生的白色粉末是硫酸铜，这个反应是分解反应，属于吸热反应，②不符合题意；

③浓H2s04稀释，会放出热量，但不属于放热反应，③不符合题意：

④向盐酸中滴加NaOH溶液，二者反应放出热量，反应属于放热反应，④符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应发生释放能量，属于放热反应，⑤符合题意；

⑥碳酸钙高温分解产生CaO和C02,反应是分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意；

⑦向炽热的碳炉中加入少量水，反应产生CO和H2,属于吸热反应，⑦不符合题意；

⑧Ba(OH)2-8H2O与固体NH4cl混合、搅拌，铁盐与强碱反应，属于吸热反应，⑧不符合题意；

⑨A1与盐酸反应生成H2和AlCb,活泼金属和酸反应生成氢气属于放热反应，⑨符合题意；

综上所述可知：属于放热反应的变化有④⑤⑨，共3个，故合理选项是D。

6.【答案】C

【详解】

\\\

A.硫是16号元素，最外层只有6个电子，硫原子的原子结构示意图:286,故A错误:

/〃

,H'F

k

B.NH』Br的电子式:H:N:HL,故B错误;

-ii-

C.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18：l8O,故C正确;

D.水是共价化合物，用电子式表示水的形成过程：Hx+-0-+xH-H：O：H，故D错误;

故选C。

7.【答案】B

【详解】

b中加入少量的硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜，铁和铜和硫酸形成原电池，加快反应速率，因为铁能完全

反应，所以和硫酸反应的铁的量减少，产生的氢气量减少。

故选Bo

8.【答案】B

【详解】

A.化学计量数之比等于反应速率的反比,3V(NH3)=2V(H?O),故A错误;

化学计量数之比等于反应速率的反比,

B.3V(NO)=2V(H2O),故B正确;

化学计量数之比等于反应速率的反比,

C.5V(NH3)=4V(O2),故C错误;

化学计量数之比等于反应速率的反比,

D.6V(O2)=5V(H2O),故D错误;

故选B。

9.【答案】D

【详解】

A.将气体点燃，乙烷也能燃烧，故A错误;

B.将气体通入浓硫酸，两者均不反应，故B错误;

C.将气体通入H2O,两者均难溶于水，故C错误;

D.将气体通入酸性KMnO4溶液，乙烯能使酸性KMnC)4溶液褪色，而乙烷不能，现象不同可检验，故D

正确;

故选D。

10.【答案】D

【详解】

①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符；

②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；

③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；

④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；

答案为D。

11.【答案】C

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2so4>H3P04,A排序错误；

B.电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，微粒半径：Cl->K+>Na+,

B排序错误；

C.碳酸钠受热不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解，固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3,

C排序正确；

D.水分子间存在氢键，沸点较高，H?Se、H2s的分子量越大，沸点越高，则氢化物的沸点：H2O>H2Se>

H2S,D排序错误；

答案为C。

12.【答案】D

【分析】

向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则M、N中均含有

钱根离子；又M的相对分子质量比N小16,二者的化学式刚好相差1个氧原子，可能有多种情况：若M

为亚硫酸锈，则N是硫酸钱；若M为亚硫酸氢镂，则N为硫酸氢钱；若M为氯酸铁，则N为高氯酸铉等;

又R、X、Y、Z的原子序数依次增大的短周期主族元素，且丫和Z为同主族的元素，故R为H、X为N、

丫为0、Z为S,据此作答。

【详解】

A.R和X形成的阳离子为镂根离子（NH：）,氮原子与氢原子间存在极性共价键，故A正确；

B.结合以上分析可知，M和N均为镇盐，钱盐属于离子化合物，故B正确；

C.若M为亚硫酸镀，可与强酸、强碱发生反应；若M为亚硫酸氢锈，可与强酸、强碱发生反应，故C正

确；

D.R与丫形成的具有漂白性的物质为H2O2,丫与Z形成的具有漂白性的物质为S02,由于过氧化氢具有

强氧化性，与二氧化硫(1:1)发生氧化还原反应生成硫酸，丧失漂白性，故D错误；

故选D。

13.【答案】B

【详解】

A.NazSiCh是可溶性盐，应拆成离子形式，向NazSiCh溶液中通入过量CO2气体生成硅酸和碳酸氢钠，反

应的离子方程式为SiO；+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO,，A错误；

B.高镒酸钾在酸性条件下被过氧化氢还原为镒离子，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,B正确；

C.过量的二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2+OH-=HSC>3,C错误；

D.明机溶液即KA1(SC)4)2溶液，假设KA1(SC>4)2物质的量为Imol,SO;恰好完全沉淀时，消耗2moiBa(OH)2,

生成2moi硫酸钢，同时Imol铝离子和4mol氢氧根离子反应生成Imol偏铝酸根离子和2moi水，反应的离

3+2+

子方程式为A1+2SOf+2Ba+4OH-A1O2+2BaSO4l+2H2O,D错误；

选B。

14.【答案】D

【分析】

r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，则r为Na?。？，s的溶液是强碱溶液，则s为

NaOH,m为Na,n为O2,q为H2。，p为H?,W、X、丫的原子序数依次增大，则W、X、丫分别为

H、0、Na,据此分析答题。

【详解】

A.Na，和O?-离子核外电子排布相同，离子半径序小径大，Na+<O2'.A错误；

B.钠和水发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性:

Na>H2,B错误；

C.s为NaOH,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，q为H?。，氢原子和氧原子之间形成共价键，C错

误；

D.r为Na2。？，过氧根内部为非极性键，钠离子和过氧根离子之间为离子键，D正确；

答案为：D

15.【答案】A

【分析】

W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；丫在短周期元素中原子半径最大，丫

是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价

代数之和为4,Z的最高价是+6价，为硫元素。

【详解】

A.非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性：X<W<Z,A错误；

B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；

C.X与丫形成离子化合物NaF,C正确；

D.W与丫组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。

答案选A。

16.【答案】A

【分析】

甲、乙、丙、丁、戊是化合物，辛是单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由两种10电子粒子形成,

则丁为NaOH、甲+乙=丁+辛，为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，甲+丙=戊+辛，为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素分别为H、C、O、

Na,据此回答；

【详解】

A.甲和乙反应为：2Na2（）2+2H2O=4NaOH+C）2T,2Na2O2~2e~,则Imol甲即过氧化钠与足量

的乙完全反应共转移约NA个电子，A正确；

B.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；则原子半径由大到小的顺序为：B>C,B错误；

C.戊为碳酸钠，往戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，先生成碳酸氢钠和氯化钠，不会立即产生大量气泡,

C错误；

D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素B的氢化物不如元素C的氢化物稳定，D错误。

答案选A。

17.【答案】C

【详解】

A.56gFe的物质的量为Imol,与Imol氯气反应，铁过量，氯气完全反应，Imol氯气转移2moi电子，数

目为2NA,A错误；

B.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3的反应是可逆反应，无法完全反应，故转移电子数目小于2NA,B

错误；

C.DTP的相对分子质量为2+3+16=21,2.IgDTP物质的量为0.1mol,D中1个中子，T中2个中子，160

中8个中子，一个D「6O中共11个中子，故O.lmolDTWO中含有中子数I.INA,C正确；

D.标准状况下NO?为液体，无法计算6.72LNO?的物质的量，D错误；

故选Co

18.【答案】D

【详解】

①同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，第三周期的金属元素

为钠、镁、铝，其最高价氧化物水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3,其碱性依次减弱，正确；

②同一主族的元素，从上到下,元素非金属性递减，其简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，所以热稳定性:

HAt<HCl,正确；

③第二周期氮元素的气态氢化物为NH3,其水溶液呈碱性，错误；

④鸵和铝属于第IHA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，钱能与盐酸反应，但不与NaOH

溶液反应，错误；

答案选D。

19.【答案】C

【分析】

由丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,可求得其相对分子质量为M=0.76

g/Lx22.4L/mol=17g/mol,所以丫是N,M是H,又因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外

层电子数之和为15,所以X是C,Z是O；

【详解】

A.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，原子半径应为X>Y>Z>M,故A错误；

B.元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性，而且氧也没有氧化物对应水化物，故B错误；

C.Y、Z、M是N、O、H,三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铉，故C正确；

D.M2Z是H?O较稳定是由于O的非金属性较强，与氢键没有关系，故D错误；

故答案为：C«

20.【答案】B

【详解】

A.该电池放电时Zn转化为ZnO,说明锌做负极，发生氧化反应，石墨做正极，氧气在正极发生还原反应,

故A错误：

B.该电池放电时Zn转化为ZnO,说明锌做负极；原电池工作时;溶液中的阴离子向负极移动，即放电时

OH向Zn电极移动，故B正确；

C.该电池放电时Zn转化为ZnO,说明锌做负极，发生氧化反应，电解质为碱，所以负极反应为

Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,故C错误；

D.负极反应为Zn-2e+20H=ZnO+H2O,Imol锌完全反应转移2moi电子,所以Zn电极消耗6.5g时，即

O.lmol时，转移电子为0.2mol,电子通过导线由负极进入到正极，电子不能通过电解质溶液进行转移，故

D错误；

故选B。

21.（10分）【答案】⑴①④⑦（2分）⑵②⑥（1分）（3）③⑥（1分）（4）①④⑦（2分）（5）②

（1分）（6）126（1分）⑺②⑤（1分）加成反应（1分）

【详解】

（1）烷燃是由C、H两种元素组成，符合CnH2n+2通式，由结构可知①④⑦属于烷嫌，故答案为：①④⑦；

（2）烯嫌只含C、H两种元素，且结构中存在一个碳碳双键，由此可知②⑥为烯嫌，故答案为：②⑥；

（3）同位素是质子数相同，中子数或质量数不同的原子的互称，符合定义的是：③⑥，故答案为：③⑥；

（4）同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，由结构可知①④⑦得分子式均为c5H12,结构不同

属于同分异构体，故答案为：①④⑦；

（5）能作植物催熟剂的是乙烯，故答案为：乙烯；

（6）2黑Bi中质子数为83,质量数为209,中子数=209-83=126,故答案为：126；

（7）能使溪水反应褪色的是②乙烯和⑤CH3cH=CH2,可以发生加成反应使其滨水褪色，故答案为：②⑤；加

成反应；

22.（10分）【答案】（1）是（2分）0.0015（2分）（2）b（2分）（3）ad（2分）（4）BD

（2分）

【详解】

（1）通过表格所示，3s之后NO的量不再发生改变，说明反应没有完全，达到平衡，所以该反应是可逆反应;

0.012mol

V（NO）=AC（NO）=2L-=0.003mol/L-1.s-1速率之比等于化学计量数之比，故

v（O2）=^-v（NO）=0.0015mol/E-'-s-1。

（2）由于NO?是生成物，开始时的浓度小，达到平衡时的浓度大，排除cd。

△c（NO）=（0.020-0.007）moR2L=0.0065mol/L,△c（NO）：△c（NO2）=l:l所以右图中表示NCh的变化的曲线是b。

（3）a.v（NO2）=2v（O2）,未说明反应速率的正逆，无法判断反应是否达到平衡；

b.容器内气体压强保持不变，该反应是气体物质的量改变的反应，当容器内气体压强报纸不变，说明气体的

物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡；

C.V鼠N0）=2v武。2）,V逆（。2）=gV逆（NO）=V正（。2）,正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；

d.容器内气体的密度保持不变，容器体积不变，气体的总质量不变，气体密度持续保持不变，无法判断反应

是否达到平衡状态；故选ad。

（4）A.该反应为可逆反应，tl时正逆两个方向反应都在进行，故A选项错误；

B.t2时，正逆反应速率相等，可逆反应达到化学平衡状态，反应达到最大限度，故B选项正确；

C.t2〜t3,逆正v逆=v正,正逆反应速率不再变化，但反应仍在进行，故C选项错误；

D.t2〜t3,可逆反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D选项正确；

故选BDo

23.（10分）【答案】（1）Cu2++2e=Cu（1分）64.5（1分）（2）Al-3e+4OH-A1O2+2H.0（2

分）0.01（1分）b（1分）（3）CO-2e-+4OH=CO；+2H2。（2分）b（1分）（4）

【详解】

（l）Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn易失去电子发生氧化反应做负极，则金属铜为正极，正极发生

还原反应，电极反应为：Cu2++2e=Cu；负极的电极反应为：Zn-2e-Zn2+,则当电路中有ImoLe-通过时，消

耗的Zn的质量为：等x65g/mol=32.5g,生成Cu的质量为：一x64g/mol=32g,两极板的质量差

为：32.5g+32g=64.5g；

（2）AkMg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的

是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T，则负极反应为：

Al-3e+40H=A102+2H20;当反应中收集到标准状况下336mL即0.015mol气体时，消耗的电极A1物质的

日“0.015molx2八［

量为------------=0.01mol；

3

（3）CO燃料电池中，燃料CO需通在负极b极，发生氧化反应；电解质溶液为NaOH溶液，碱性条件下负

极的电极反应方程式为：CO-2e+4OH=CO，+2H20；电解质中的阴离子氢氧根离子移向负极b极；

（4）通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,Fe发生氧化反应做负极，负极材料为Fe,正极发生还原反应Fe3++e=Fe2+,

则电解质溶液为含Fe3+的盐溶液，正极材料选用比铁不活泼的惰性电极。例：负极Fe,正极Cu,电解质溶

e

F^r^>-L

<

液FeCb,图示：

FeCb溶液

【点睛】

本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、

电极反应、转移电子的考查，注意（2）中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考

虑，题目难度不大。

24.（10分）【答案】（1）硫第三周期第VIA族（2分）（2）H：O：C1：（2分）离子键，非极

性共价键（2分）（3）Cr>O2>Na+（1分）（4）be（1分）NaT^©:-----

（2分）

【分析】

A、X,Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为。元素，丫最高正价与最低负价代数和为4,则丫为S元素，

Z的单质常用于漂白工业，则Z为C1元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是

生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为A1元素。

【详解】

（D根据分析可知，丫为S元素，元素名称为硫，为16号元素，位于第三周期VIA族：

⑵化合物AZX为HC1O,为共价