【课件】海水资源的开发利用++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

海水资源的开发利用第2课时第一节自然资源的开发利用1.了解海水水资源的开发利用。2.掌握海水中化学资源的开发利用。掌握海水提溴、提镁等工艺流程。[学习目标][重点难点]

水资源动力资源化学资源情景引入锰结核矿生物资源空间资源1.海水资源的特点分散性广阔性海水中水的储量约占地球总水量97%元素种类很多，总计含有80多种元素许多元素的富集程度很低多样性目标一海水水资源的开发利用电渗析法离子交换法反渗析法2.利用途径及海水淡化方法海水淡化海水循环冷却海水水资源的利用蒸馏法电渗析法离子交换法反渗析法思路一

提取出淡水

思路二

分离出盐分3.海水的蒸馏(1)主要仪器：A_______，B_________，C_______。(2)冷却水的流向：

口进，

口出。(3)B中加入碎瓷片的目的

。冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶ab防止液体暴沸(4)温度计水银球处于__________处。支管口温馨提示

蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但是成本较高。海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100℃(常压下)，因此可以不用温度计和蒸馏烧瓶，而用圆底烧瓶进行蒸馏。思考判断正误(1)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺水，人类可以任意使用，不用节约(

)(2)海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低(

)(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素(

)(4)蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度(

)×练习1√××O和H元素下列叙述不正确的是练习2A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸

蒸馏装置B.蒸馏时的接收装置如图C.冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现

忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加√接馏分的锥形瓶不能用塞子密封，否则液体无法正常流下从海水中制得氯化钠除了食用外，还有什么用途？制备这些化工原料的反应原理？NaCl烧碱纯碱钠氯气氯化氢目标二海水中化学资源的开发利用1.海水制盐(1)氯碱工业：(2)制钠和氯气：(3)制盐酸：(4)制漂白剂(84消毒液)：(5)制纯碱：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑电解2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑

+2NaOH电解H2+Cl2===2HCl点燃NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O△(饱和食盐水)(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴工艺流程：基本操作：浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏(2)氧化、吸收环节主要反应的离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴3.海水资源的综合利用海水淡化与化工生产、能源技术相结合制备氯化钠制取Mg、K、Br2及其他化工产品获得其他物质和能量：铀、重水开发海洋药物开发利用新能源：潮汐能、波浪能等食用工业原料生产烧碱、纯碱、Na、Cl2、、盐酸、漂白粉等下图为海水提镁的工艺流程，写出下列步骤中的化学方程式。思考1①分解贝壳(主要成分是CaCO3)、制备Ca(OH)2：

、

。②沉淀Mg2＋：

(离子方程式)。③制备MgCl2：

。④制取Mg：

。CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O从海带中提取碘单质，相关实验步骤如下：①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④海带灰转移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(1)合理的步骤顺序是_________(填序号)。(2)适当的氧化剂是______，反应的离子方程式是_____________________________。(3)证明含碘的操作及现象是___________________________________________________。思考2③①④②H2O22I－＋2H＋＋H2O2

===I2＋取步骤②后的溶液于试管中，滴入淀粉溶液，2H2O溶液变蓝(2022·陕西榆林高一月考)下列有关工业生产的说法错误的是A.海水提镁时，通过电解熔融MgCl2得到镁单质B.海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质练习1√海水中没有单质碘从海水中提取镁的工艺流程如图，下列说法不正确的是练习2A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2溶液得到金属MgC.制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应√电解熔融的MgCl2制取镁海水水资源的利用化水进行循环冷却海水化学资源的开发利用课堂小结海带中提取碘海水淡化海水制盐海水中提取溴海水中提取镁循环冷却1.下列说法不正确的是A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值123自我测试√4溴、氟元素为常量元素2.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变自我测试123√41234则右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加3.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是自我测试123A.步骤①主要在蒸发皿中进行B.步骤③的操作为蒸馏C.步骤④的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－D.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离√4坩埚过滤2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O4.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如图所示：自我测试1234(1)步骤①反应的离子方程式是______________________。(2)步骤③反应的化学方程式是_______________________________。2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr自我测试1234(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为________，从步骤②到步骤④的目的是__________________________。(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是______(填字母)。A.NaOH B.FeCl2

C.Na2SO3 D.H2O易挥发将溴浓缩，提高Br2的提取率ABC2NaOH+Br2==NaBr+NaBrO+H2O2Fe2＋+Br