中考化学命题热点专项备考

专项三物质的推断一、考向主要考查常见物质的转化关系。解题时要从题给信息中筛选出有效信息：如物质的颜色、物质的性质、物质的用途、化学之最、特殊反应条件、物质的类别等，找到题眼和突破口是解题的关键。二、解题步骤：1.审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2.分析：抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3.解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4.检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。三、知识储备（常见题眼）黑色固体：C(木炭粉)、Fe(粉)、CuO、MnO2、Fe3O4（二种单质、三种氧化物）红色固体：Cu、HgO、Fe2O3暗紫色：KMnO4黄色：S沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色BaSO4、AgCl(既不溶于水，也不与酸反应的白色沉淀）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色（大多沉淀颜色是白色）溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，如CuSO4溶液；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3溶液；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，如FeSO4溶液；KMnO4溶液为紫色。（2）燃烧时火焰颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧2.物质之最：(1)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小、最轻(密度最小)的气体：H2(2)世界上年产量最高的金属：Fe(3)生活中最常见的液体、最常用的溶剂：H2O(4)相对分子质量最小的氧化物：H2O(5)人体中含量最多的物质：H2O(6)天然存在的最硬的物质：金刚石(7)最简单的有机物：CH4(8)空气中含量最多的气体：N2(9)氧元素占50%的氧化物是:SO2(1)地壳中含量最多的元素:O，含量最多的金属元素是Al。(2)海水中含量最多的元素:O，含量最多的金属元素是Na。(3)人体中含量最多的元素:O，空气中含量最多的元素:N。(4)形成化合物最多的元素:C。4.金属之最：①熔点最高的金属:W；②导电性、导热性最强的金属:Ag；③人体中含量最高的金属元素:Ca；④全世界年产量最高的金属:Fe；⑤硬度最大的金属是Cr；⑥密度最小的、最轻的金属:Li；⑦熔点最低的金属:Hg。5.以“反应的特征现象”为突破口。(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的是H2O。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、Mg。(7)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。（1）气态：CO2和CO（2）液态：H2O和H2O2（3）铁的化合物：Fe2O3和Fe3O4；FeCl2和FeCl3；FeSO4和Fe2(SO4)3；Fe(NO3)2和Fe(NO3)3（4）铜的化合物：CuO和Cu2O（5）高锰酸钾、锰酸钾:KMnO4K2MnO4俗名化学名化学式干冰二氧化碳CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3生石灰氧化钙CaO酒精乙醇C2H5OH物质主要成分的化学名主要成分的化学式石灰石、大理石、贝壳、蛋壳、珍珠等碳酸钙CaCO3食盐氯化钠NaCl天然气、沼气甲烷CH4铁锈、赤铁矿氧化铁Fe2O39.常见气体的用途：(1)可用于冶炼金属的物质：C、CO(2)可用作光合作用的原料、灭火剂、固态可用于人工降雨，导致温室效应加剧的主要气体：CO2(3)易与血液中血红蛋白结合的有毒气体：CO(4)能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2(5)常用作食品保护气：N2(6)最理想的清洁燃料：H210.常见液体的用途：(1)胃液中的主要成分，可以帮助人体消化的物质：HCl(2)浓溶液具有脱水性，常用作干燥剂：H2SO4(3)常用于金属除锈：H2SO4、HCl(4)可用作铅蓄电池的酸：H2SO4(5)用于配制农药波尔多液的两种液体物质：CuSO4、Ca(OH)2(6)可作消毒剂的有机物：C2H5OH11.常见固体的用途：(1)固体氧化物，常用作食品干燥剂：CaO(2)常见的一种碱，固体可作干燥剂：NaOH(3)用于改良酸性土壤、保护树木，防止冻伤：Ca(OH)2(4)广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中用于去除油污：NaOH(5)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产：Na2CO3(6)可作补钙剂、重要建筑材料的主要成分：CaCO3(7)可用于冶炼金属的单质：C(8)用于配制生理盐水，厨房中常用的调味品：NaCl(9)常用于治疗胃酸过多症：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO312.以特征反应条件为题眼：（1）点燃（有O2参加的反应）；（2）通电（电解H2O）；（3）催化剂（KClO3分解制O2，H2O2分解制O2）（4）高温（CaCO3分解，C还原CuO，C还原CO2，CO还原Fe2O3、Fe3O4）；（5）加热（KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO）；四、专项练习1.有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下实验。(1)取固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含有______、不含_______。(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______。(3)取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有______。(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取滤液B适量，加入稀硝酸酸化后，滴加过量M溶液，向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_______（选填序号）。2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO33、Ba(NO3)2【答案】(1)

硝酸铜或Cu（NO3）2

硝酸镁或Mg（NO3）2(2)碳酸钠或Na2CO3(3)硫酸钠或Na2SO4(4)B【解析】（1）根据题干提供物质可知NaOH能与Cu(NO3)2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，NaOH能与Cu（NO3）2反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，实验中物质加水溶解后产生白色沉淀，则沉淀为Mg(OH)2，其中镁离子来自Mg（NO3）2，则原物质中一定含有Mg（NO3）2，没有蓝色沉淀，则一定没有Cu(NO3)2；（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，根据上述物质可知只有能与H+反应生成CO2，故粉末中一定含有Na2CO3；（3）取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，其中BaCl2能与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，其中BaSO4不能溶于酸，BaCO3能与HNO3反应生成硝酸钡、水与二氧化碳，实验中产生的沉淀加入硝酸后白色沉淀部分溶解，则说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，则原物质中一定还含有Na2SO4；（4）根据上述分析得出一定存在杂质Na2SO4、Mg(NO3)2、Na2CO3，不存在Cu(NO3)2，剩余NaCl无法确定；检验NaCl的存在实际为检验Cl-；Ag+能与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，则设计实验：另取滤液B适量，加入稀硝酸酸化后，滴加过量M溶液，向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。A.若M、N为BaCl2、AgNO3，BaCl2溶液中的Cl-会对检验产生干扰，故选项设计不合理；B.若M、N为Ba(NO3)2、AgNO3，先加入过量Ba（NO3）2，Ba(NO3)2会与Na2SO4、Na2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，反应完全后再加入AgNO3，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有NaCl；故选项设计合理；C.若M、N为AgNO3、Ba(NO3)2，先加入AgNO3后，AgNO3能与Na2CO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，则无法判断溶液中是否存在NaCl，故选项设计不合理；故选b。2.A~I是初中化学常见物质。A、B、C都是气体，A可以产生温室效应，A生成B是自然界普遍存在的重要反应之一，A和C的组成元素相同，C有毒，D是一种黑色固体，C能与D在加热条件下反应生成A和红色金属单质E，F的稀溶液可以和D反应，生成G和H，G常用来配制农药波尔多液。请回答以下问题。(1)D的化学式为_______，F溶液中的阳离子符号为_______。(2)自然界中A生成B的反应被称为_______，化学方程式为_______。(3)向G的溶液中加入一定量铁粉，该反应的化学方程式为_______，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加F的稀溶液，有气体生成，则滤出的固体是_______(填化学式)。(4)1.5g物质X在氧气中完全燃烧生成4.4gA和2.7gH，则物质X中一定含有的元素有_______(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，X的化学式为_______。【答案】(1)

CuO

H+(2)

光合作用

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(3)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe、Cu(4)

C、H

C2H6【分析】A可以产生温室效应，则A是二氧化碳。A生成B是自然界普遍存在的重要反应之一，则B是氧气，反应是光合作用。A和C的组成元素相同，C有毒则C是一氧化碳。D是一种黑色固体，C能与D在加热条件下反应生成A和红色金属单质E，则发生的是氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，则D是氧化铜，E是铜。G常用来配制农药波尔多液，是硫酸铜。F的稀溶液可以和D反应，生成G和H，则F是硫酸，H是水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。代入验证无误。【解析】（1）D是氧化铜，化学式为CuO。F是硫酸，解离出的阳离子是氢离子，符号为H+。（2）自然界中A二氧化碳生成B氧气的反应被称为光合作用，化学方程式为。（3）G硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。向滤出固体中滴加F的稀溶液，有气体生成，则说明存在比氢活泼的金属，则铁过量，滤出的固体是Fe、Cu。。则X中含有氧元素的质量为1.5g-1.2g-0.3g=0g，不含氧元素。所以物质X中一定含有的元素有C、H。设该物质化学式为CaHb，则12a：b=1.2g：0.3g，12a+b=30。a=2，b=6。则X化学式为C2H6。3.A~H为初中化学常见物质，其转化关系如图所示（部分生成物未标出）。其中A、D、F为气体，B为红棕色粉末，H是大理石主要成分，反应④常用于实验室制取气体D。请回答下列问题(1)物质H的化学式为________。(2)反应④的化学方程式为_________。(3)反应②的基本反应类型为_________。(4)反应①在实际生产中的应用为______。【答案】(1)CaCO3(2)(3)置换反应(4)炼铁【分析】A~H为初中化学常见物质，B为红棕色粉末，A是气体，A和B转化为C和D，D是气体，推断B是氧化铁，H是大理石的主要成分推断H是碳酸钙，反应④常用于实验室制取气体D推断D是二氧化碳，该反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应，推断A是一氧化碳，则C是铁，D和G反应生成碳酸钙推断G是氢氧化钙，E是盐酸，因此C和E反应生成气体F，推断该反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，推断F是氢气，带入原题验证，符合题意。【解析】（1）根据分析，H是碳酸钙，化学式是：CaCO3；（2）根据分析，反应④碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；（3）根据分析，反应②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；（4）反应①中氧化铁是赤铁矿的主要成分，因此在实际生产中的应用为炼铁。4.A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F是金属单质，G是密度最小的气体，A和F均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题。(1)D的化学式为_______。(2)反应①在工业上的用途是_______。(3)反应④的化学方程式为_______。(4)反应③的基本反应类型是_______。【答案】(1)CO2(2)工业炼铁(3)(或)(4)置换反应【分析】A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F是金属单质，G是密度最小的气体，A和F均为红色，所以A是氧化铁，F是铜，G是氢气，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，经过验证，推导正确。【解析】（1）由分析可知，D是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁；（3）反应④可以是铁和盐酸或硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：(或)；（4）反应③可以是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，此反应属于置换反应。5.铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如下转化关系。根据图示完成下列试题：(1)写出物质的化学式B______、E______。(2)A→D+E的化学反应基本类型是______反应。(3)写出C+X→F的化学反应方程式______。化学反应基本类型是______反应。(4)写出C+澄清石灰水反应的化学反应方程式______。(5)写出取少量B加入稀硫酸的实验现象______。【答案】(1)

CuO

H2(2)分解(3)

C+CO22CO

化合(4)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O(5)黑色固体溶解，溶液变成蓝色【分析】Cu2（OH）2CO3，加热分解生成CuO、H2O、CO2，则A、B、C分别为其中一种，A通电能分解生成两种气体，则A为H2O，H2O通电分解生成O2、H2，D、E分别为O2、H2其中一种；B能与E在加热的条件下反应生成红色的固体G，则B为CuO、E为H2、G为Cu，D为O2；剩余C为CO2，CO2与澄清的石灰水反应可以生成白色的CaCO3沉淀，则H为CaCO3；C（CO2）能与黑色固体单质X在高温下反应生成F，且F能与B（CuO）反应生成G（Cu），则X为黑色的固体C、F为CO；综上得出A、B、C、D、E、F、G、H、X分别为H2O、CuO、CO2、O2、H2、CO、Cu、CaCO3、C，带入验证均合理；【解析】（1）根据上述分析可知B为CuO、E为H2；（2）A→D+E，为H2O通电分解产生氢气、氧气，该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；（3）C+X→F，为CO2与C在高温下反应生成CO，化学反应方程式为：C+CO22CO；该反应符合多变一的特点，则属于化合反应；（4）澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，则C+澄清石灰水反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）B为CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，CuO为黑色固体，H2SO4的溶液为无色，CuSO4的溶液呈蓝色，则反应的现象为：黑色固体溶解，溶液变成蓝色。6.化学实验室有失去标签的碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸、氢氧化钙、硝酸钡五瓶无色溶液，为了确定其成分并给它们重新贴上标签。兴趣小组同学将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体(1)碳酸钠俗称纯碱，属于___________类（填字母序号）(2)溶液A中溶质的化学式是___________，溶液D中溶质的化学式是___________。(3)溶液B与C反应的化学方程式为：___________，该反应的基本反应类型是___________。【答案】(1)B(2)

Ba（NO3）2

NaOH(3)

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

复分解反应【解析】(1)碳酸钠是由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成的化合物，故碳酸钠属于盐，所以选B。(2)稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故B、E是稀硫酸与碳酸钠；稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，产生白色沉淀，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，故A是硝酸钡溶液；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故C是氢氧化钙溶液，B是碳酸钠溶液，则E是稀硫酸，D是氢氧化钠溶液，代入验证，符合题意。由上述分析可知溶液A中溶质的化学式是Ba(NO3)2，溶液D中溶质的化学式是NaOH。(3)由上述分析可知溶液B是碳酸钠溶液，C是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，故属于复分解反应。7.实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签，现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见如图（说明：“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）(1)由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：B.______C.______。(2)并写出下列反应的方程式：A+D→______；E+F→______。【答案】(1)

KCl

AgNO3(2)

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【分析】E和D反应有气体产生，可知D和E是稀硫酸和碳酸钠中的一种，E和F反应生成沉淀，和其它物质均不反应，所以可以判断E为稀硫酸，那么D为碳酸钠，F为氯化钡。D和A能够反应生成沉淀，可以推出A为硝酸钙，C和F反应生成沉淀，可以判断C为硝酸银，B是氯化钾。3，故填：KCl；AgNO3。(2)A和D反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故填：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。E和F反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。8.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（1）写出溶液A中溶质的化学式：A___________。（2）写出溶液A与B反应的化学方程式__________。（3）写出溶液B与C反应的化学方程式____________。（4）写出溶液C和D反应的化学方程式____________。【答案】

Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【分析】稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故B、C是稀硫酸与碳酸钠；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氢氯化钠，产生白色沉淀，故D是氯化钡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A是氢氧化钙，B是碳酸钠，则C是稀硫酸，E是氢氧化钠，代入验证，符合题意。【解析】（1）由分析可知，溶液A为氢氧化钙溶液，溶质的化学式为：Ca(OH)2；（2）溶液A与B反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）溶液B与C反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）溶液C和D反应为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。9.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。ABCA↑—B↑↓C—↓回答下列问题：(1)A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。【答案】(1)

HCl

复分解反应(2)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓【解析】（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以A是盐酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物，其基本反应类型是复分解反应。（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。2CO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种，做如下实验推断其组成。①取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味；②另取适量固体加水溶解，过滤，得白色固体A和无色滤液B；②取实验②中固体A，加入过量稀盐酸，固体全部溶解；③取实验②少量无色滤液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置。取上层清液，滴加酚酞，溶液变红。（硝酸钡溶液呈中性）(1)根据实验①，原固体中一定不含______（填化学式）。(2)写出实验③的化学方程式______。(3)依据实验①②③，原固体中除Na2CO3外，一定含有的物质是______。(4)依据实验④，NaOH固体______（填“一定”、“可能”）存在。【答案】(1)(NH4)2SO4、Na2SO4(2)(3)氢氧化钡或、Ba(OH)2(4)可能【分析】根据取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味；由于硫酸铵能和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，因此原固体中不含硫酸铵；②另取适量固体加水溶解，过滤，得白色固体A和无色滤液B；说明可能是氢氧化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，以及和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；②取实验②中固体A，加入过量稀盐酸，固体全部溶解；由硫酸钡不溶于酸，可以推知一定是碳酸钡，不含硫酸钡，则反应物是氢氧化钡和碳酸钠，则原固体一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；③取实验②少量无色滤液B，浦加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置。取上层清液，滴加酚酞，溶液变红。（硝酸钡溶液呈中性），由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠不与硝酸钡反应，则最终溶液由于一定含有生成的氢氧化钠而显碱性使酚酞变红，则不能推断原固体是否含有氢氧化钠，据此解题。【解析】（1）根据分析可知原固体一定不含硫酸铵和硫酸钠，故填：(NH4)2SO4、Na2SO4；（2）根据分析可知，实验③中的反应是剩余的碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；（3）依据实验①②③，原固体中除Na2CO3外，一定含有的物质是氢氧化钡；（4）根据分析可知，氢氧化钠可能存在。11.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，原混合物中一定不含有___________。(2)向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有___________。(3)将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有________。(4)向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀。根据实验全过程推断，原混合物中含有的物质为：__________。【答案】(1)硫酸铜或CuSO4(2)碳酸钙或CaCO3(3)HCl和CO2(4)CaCO3、BaCl2、NaOH【解析】（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，原混合物中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水，溶液是蓝色的，能形成的沉淀氢氧化铜是蓝色的；（2）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于水且不溶于酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题干信息“滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体”，可确定沉淀是碳酸钙，则原混合物中一定含有CaCO3；（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体二氧化碳先通入其中的一份，无沉淀产生，可能是实验（2）中排出的气体里有HCl气体，盐酸具有挥发性，HCl存在时，沉淀不能生成。气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只剩余反应的二氧化碳气体，根据立即产生白色沉淀，说明白色粉末中含氯化钡、氢氧化钠，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以原混合物中一定含有氢氧化钠；故导致上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl和CO2；（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl-，可推测原混合物中含有BaCl2；由于实验（2）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO4，又因为推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中没有Na2SO4，由上可知原混合物中一定不含有CuSO4，一定含有CaCO3和NaOH，故原混合物中含有的物质为：CaCO3、BaCl2、NaOH。2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，同学们按照以下步骤进行实验：①取少量固体粉末于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解，得到无色透明的溶液。②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。③在白色沉淀A中加过量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生。④在无色滤液B中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。请回答问题：(1)由步骤①可知，原固体粉末中一定不含_______（填化学式）。(2)步骤②产生白色沉淀的化学方程式是_______。(3)有同学认为，步骤_______（填序号）中所用试剂会导致NaCl无法被检验出，应进行改进。(4)若改进后，各步骤的现象不变，则固体中一定含有的物质是_______（填化学式）。【答案】(1)CuSO4(2)(3)②(4)NaCl和Na2CO3【解析】（1）由步骤①可知，原固体粉末中一定不含CuSO4，因为硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；（2）步骤②滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，且步骤③在白色沉淀A中加过量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生，表明该白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，反应的方程式为；（3）步骤②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，氯化钡也可与硝酸银反应产生氯化银沉淀，干扰氯化钠的检验；（4）为了不干扰氯化钠的检验，可将步骤②中所用的氯化钡改为硝酸钡，若改进后，各步骤的现象不变，则根据步骤③④可知固体中一定含有碳酸钠和氯化钠，一定不含硫酸钠；步骤①可知一定不含硫酸铜；而氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀，一定没有；故固体中一定含有的物质是NaCl和Na2CO3。13.科学实验表明吸烟有害于健康。为鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的试剂：①澄清石灰水；②氢氧化钠溶液；③浓硫酸；④灼热的氧化铜粉末；⑤澄清石灰水。实验现象：①、⑤中澄清石灰水变浑浊，④中黑色的氧化铜逐渐变红。请答：(1)①中的现象说明：______；(2)③的目的是：______，⑤的目的是：______；(3)烟雾中是否存在CO：______（填存在或不存在），做出判断所依据的实验现象为______；(4)分别写出烟雾通过①④的化学方程式：①______；④______。【答案】(1)烟雾中一定含有CO2(2)

为了除去烟雾中的水分

检验生成物是二氧化碳气体(3)

存在

④中黑色的氧化铜粉末逐渐变红，⑤中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，即烟雾中有CO存在(4)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO+CuOCu+CO2【解析】（1）混合气体通过①澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊，说明烟雾中一定含有二氧化碳，故填：烟雾中一定含有CO2；（2）浓硫酸具有吸水性，气体进入③浓硫酸是为了除去烟雾中的水分；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，⑤中澄清石灰水的目的是检验生成物是二氧化碳气体，从而证明烟气中存在一氧化碳，故填：为了除去烟雾中的水分；检验生成物是二氧化碳气体；（3）烟雾中存在CO，因为黑色的氧化铜粉末逐渐变红，说明有还原性气体通过，⑤中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，所以烟雾中有一氧化碳存在，故填：存在；④中黑色的氧化铜粉末逐渐变红，⑤中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，即烟雾中有CO存在；（4）①中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；④中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO+CuOCu+CO2。14.Ⅰ.某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。(1)先被鉴别出来的两种物质为___________、___________（填写化学式），鉴别依据为___________。(2)该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式_______________________。Ⅱ.证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另一种无色溶液B，其中的溶质可能是NH4NO3和(NH4)2SO4或两者之一。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的发应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：(3)将气体F通入紫色石蕊试液，试液变___________色。(4)在溶液G中，一定存在的阳离子是___________（填写离子符号）。(5)写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：___________。(6)根据上述实验，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是___________（填写化学式），得出此结论的理由是___________。【答案】(1)

HCl

NaCl

使紫色石蕊试液变红色的是HCl，不变色的是NaCl，NaOH、Na2CO3都是使紫色石蕊试液变蓝(2)(3)蓝(4)Na+、H+(5)(6)

(NH4)2SO4

在步骤③中，加入BaCl2溶液后有沉淀生成，可证明有存在，故可推知，在样品溶液B中确定有(NH4)2SO4存在【解析】（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故先被鉴别出来的两种物质为HCl和NaCl；鉴别依据是：使紫色石蕊试液变红色的是HCl，不变色的是NaCl，NaOH、Na2CO3都是使紫色石蕊试液变蓝；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故可用盐酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠，其中一个有明显现象的化学方程式为：；（3）溶液B中一定含铵根离子，铵根离子能与氢氧化钠反应生成氨气，故气体F是氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；（4）向溶液A中加入适量稀盐酸，产生气体，故A中一定含碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液D为氯化钠，向溶液B中加入氢氧化钠溶液，得到溶液E，向溶液E和溶液D的混合溶液中加入适量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，得到沉淀H，故溶液B中一定含硫酸铵，硫酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故溶液G中一定含氯化钠和硝酸，一定存在的阳离子是H+、Na+；（5）步骤③中生成沉淀H的反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；（6）由以上分析可知，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是：(NH4)2SO4；因为在步骤③中，加入BaCl2溶液后有难溶于硝酸的沉淀生成，可证明有存在，故可推知，在样品溶液B中确定有(NH4)2SO4存在。15.A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A是赤铁矿的主要成分，G为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：(1)A的化学式为______。(2)写出B物质的一种用途______。(3)反应①的化学方程式为________。(4)反应③的化学方程式为_____。【答案】(1)Fe2O3(2)燃料，冶炼金属，工业炼铁等(3)(4)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（答案不唯一）【分析】F为导电性、导热性最好的金属，推出F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，推出G是铜；A和B生成的金属E和铜，A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，E是铁，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，代入检验，推断正确。【解析】（1）由分析可得，A是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性等，所以一氧化碳可用于燃料，冶炼金属，工业炼铁等；（3）反应①的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）反应③可以是铁与硫酸铜反