高考化学复习专题课件公开课一等奖课件省课获奖课件

第1页第2页第3页1．懂得化学科学主要研究对象，理解20世纪化学发展基本特性和21世纪化学发展趋势。2．体验科学探究过程，学习利用以试验为基础试验研究办法。3．初步学会物质检查、分离、提纯和溶液配制等试验技能。4．树立安全意识，能识别化学药品安全使用标识，初步形成良好试验操作习惯。第4页5．能独立与同窗合作完成试验，统计试验现象和数据，完成试验报告，并能积极进行交流。6．初步结识试验方案设计、试验条件控制、数据处理等办法在化学学习和科学研究中应用。7．结识摩尔是物质量基本单位，能用其进行简单化学计算，体会定量研究办法对研究和学习化学主要作用。第5页本章第一节内容是试验基础知识和技能、物质检查、分离和提纯等，属于高中化学主要组成部分。化学试验是一种主要研究办法，在工农业生产和科学研究中占有主要地位，在化学学习中是必须掌握一种技能，在化学教学中是培养学生能力、科学素养一种载体，是高考主干知识。复习时可从试验基础知识、基本技能入手，以元素化合物知识为载体，以试验问题处理为途径，巩固掌握各项试验技能和试验办法，进而培养科学素养。第6页第二节内容属于高中化学主干知识，主要以选择题形式展现，主要考查概念、气体在标准情况下计算、溶液体积及物质在溶液中状态等方面。备考复习时主要从概念入手，能够正确判断问题正误，同步掌握物质量、物质量浓度以及阿伏加德罗常数有关计算。第7页第一讲化学试验基本办法第8页一、常用仪器1．能直接加热仪器有

、

、

，需间接(垫石棉网)加热仪器有

、

、

。(1)试管：用于少许物质反应器、搜集气体等，加热前外壁无

。试管夹夹在距管口处，加热时液体体积

试管容积，给固体加热时，试管口应

。试管蒸发皿坩埚烧杯烧瓶锥形瓶水滴水滴略向下倾斜第9页(2)蒸发皿用于溶液蒸发、浓缩、结晶。盛液体量不应超出蒸发皿容积，取放蒸发皿应用

。(3)坩埚用于固体物质高温灼烧，把坩埚放在三角架上

上加热，取放坩埚必须使用

，加热完坩埚应放在

上冷却。向下倾斜泥三角坩埚钳石棉网第10页2．计量仪器(1)量筒：粗量液体体积仪器。

“0”刻度，不能加热，最小刻度为

。(2)容量瓶常用于配制一定

溶液。容量瓶上标有

和

。试验室里常用容量瓶有

等几个规格。0.1物质量浓度容积使用温度100mL,250mL,500mL,1000mL无第11页(3)滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀细长玻璃管，能够精确地控制

。滴定管有

和

之分，分别用来盛装

溶液和

溶液。

滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液体时，液体体积能精确到

，读数时估计到

。(4)托盘天平液体滴定速度酸式碱式酸性碱性碱式0.10.01第12页①用途：用于称量物质质量；②使用说明：称量前调“0”点，称量时左

右

，砝码用镊子夹取；③注意：称量干燥固体应放在

，易潮解或具有腐蚀性药品应放在已知质量

中称量；④精确度为

。物码纸上玻璃器皿0.1g第13页二、试验基本操作1．药品取用(1)固体药口取用①药品不能用手

，更不能尝药品味道。②向试管里装粉末药品，应用

取少许药品，伸入

试管中2/3处，然后将试管

，使药剂落到试管底。假如试管口径小，药匙大，可把固体粉末倒入对折

，送入平放试管底部。接触药匙直立横放纸槽第14页③向试管里装块状固体，将试管

，用

夹持块状固体试剂，使其沿管壁

滑下。不可从试管口垂直放下，以免

试管。(2)液体药品取用①取少许液体时，可用

吸取；有时用

蘸取。②取用精确体积液体时，可用

。倾斜镊子镊子打坏胶头滴管玻璃棒滴定管第15页③取用较多量液体时，能够直接

。办法是：取下瓶盖

在桌面上，将标签贴

一边，倾倒液体。倒完后盖好瓶盖，放回原处。往小口容器倒液体时，应用

引流或用

。滴定管手心玻璃棒漏斗倒放第16页2．试纸使用(1)试纸种类①石蕊试纸(红、蓝)：

检查溶液或气体酸碱性；②pH试纸：

检查溶液酸碱性强弱；③品红试纸：检查SO2等有

气体或水溶液；④KI淀粉试纸：检测Cl2等有

物质。定性定量漂白性氧化性第17页(2)使用办法①检查溶液：将一小块试纸放在

或

，用沾有待测溶液

点在试纸上，观测试纸颜色变化。pH试纸变色后与

对照。②检查气体：一般先用

把试纸湿润，将试纸再粘贴在

一端，置于待检气体

处，观测试纸颜色变化，并判断气体属性。表面皿玻璃片玻璃棒标准比色卡蒸馏水玻璃棒出口(或管口、瓶口)第18页3．玻璃仪器洗涤(1)办法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)标准：洗净标准是：

(3)常见污染洗涤：①容器内壁附有油污，可用

洗刷。②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入

经微热使银或铜溶解。③容器内壁附着MnO2，可用

，经加热后使MnO2与

反应而溶解。内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。热纯碱溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸第19页④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物(如CaCO3、Fe(OH)3)，可注入少许

反应使其溶解。4．化学试剂保存(1)固态试剂要盛在

中，液态试剂一般要盛在

瓶中。(2)如HNO3等见光易分解试剂，常盛在

瓶这样不易透光容器中。常见易发生光化学反应物质：HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。稀盐酸广口瓶细口棕色第20页(3)NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐，当盛在玻璃瓶中时，瓶配塞应是

。(4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样抗腐蚀性容器中，但瓶塞不可用

或

。(5)可与空气中成份作用或易挥发物质应

保存。橡胶塞橡胶塞软木塞密封第21页5．物质加热(1)酒精灯使用①酒精灯中酒精不超出酒精灯容量。②加热应用

部分。③给固体、液体加热均要

，给液体加热时液体体积一般不超出容积。④点燃时应用

，严禁向燃着酒精灯内添加

，严禁用一盏酒精灯

另一盏酒精灯，以免引发火灾。外焰预热火柴引燃酒精第22页⑤熄灭酒精灯应当用

盖灭，不可吹灭。⑥酒精不慎洒在桌上燃烧，应立即用

盖上。(2)固体加热①试管口要略

倾斜，避免水倒流，引发试管

；②先给试管

加热，受热均匀后再

在药品部位加热。灯帽湿抹布向下炸裂均匀固定第23页(3)液体加热①加热前，先把玻璃容器外壁水

，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管

部，管口

倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。②试管内液体体积不超出试管容积。6．仪器装配与气密性检查(1)仪器装配一般标准：一般从热源开始，由

往

，自

向

次序。擦干中上向上下上左右第24页(2)气密性检查①空气热胀冷缩法(如图①)：把导管一端浸入

中，用

捂住烧瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有

冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段

，说明装置不漏气。②注水法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普发生器装置。首先关闭

，从球形漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器液面后停顿注水，若液面差

，说明气密性良好。水双手气泡水柱导管活塞保持不变第25页③液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置半晌，若液面保持不变，证明装置不漏气。第26页7．物质溶解(1)固体：用

或

溶解，

、粉碎、升温等可加快溶解速度。(2)液体：注意浓H2SO4稀释，当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4稀释，即必须把

慢慢地注入

中。烧杯锥形瓶搅拌、振荡浓H2SO4浓HNO3第27页(3)气体溶解a．溶解度不大气体(Cl2、H2S、SO2)b．易溶于水气体(HCl、HBr、NH3)第28页三、混合物分离提纯1．常用仪器(1)漏斗第29页①一般漏斗常用于分离

混合物，也可用于防倒吸装置。②长颈漏斗用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应

，形成液封。③分液漏斗用于分离

液体；也可在反应装置中做加液装置。使用前应先检查是否

，分液时下层液体从

放出，上层液体由

倒出。固体和液体插入反应液面下列密度不一样且互不相溶漏液下口上口第30页(2)干燥管用于除气体中杂质，气流流向

进

出。(3)洗气瓶用于除气体中杂质，如图所示，假如用于除去气体中杂质，气体流向为

进

出。假如要测量气体体积，气体可由

进入，里面水由

排入量筒。大口小口A处B处B处A处第31页2．混合物分离和提纯标准①不增(不引入新杂质)；②不减(不减少被提纯物质)；③易分(被提纯物质与杂质易分离)；④易复原(被提纯物质易复原，主要指物理状态)。第32页3．常见分离操作(1)过滤①适用范围：分离难溶固体和液体。②装置示意图如右：③过滤使用主要仪器和用具有：

、烧杯、

、滤纸、

。④过滤操作时要注意：一贴二低三靠。铁架台(铁圈)一般漏斗玻璃棒第33页a．一贴：滤纸紧贴

。b．二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；

。c．三靠：烧杯紧靠

；玻璃棒末端紧靠

；漏斗下端管口紧靠

。⑤过滤时沉淀洗涤直接向漏斗中注入蒸馏水，使

，等水流完后，再反复操作数次直至洗净。漏斗内壁液面低于滤纸边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁水面浸没沉淀物第34页(2)蒸发、结晶①适用范围：蒸发是将溶液浓缩使溶剂汽化，溶质以固体形式析出一种操作；结晶是溶质从溶液中析出过程，能够用来分离、提纯几个溶解度不一样固体混合物。②装置示意图如右：第35页③仪器：

、三角架(或铁架台)、酒精灯、

。④注意事项：a．溶质必须稳定，溶液受热均匀。b．蒸发过程中应不停

，避免

蒸发皿玻璃棒搅拌受热不均发生迸溅c．当

时，应停顿加热，利用

将液体蒸干。d．结晶常用办法有蒸发结晶和降温结晶。剩下少许液体余热第36页(3)蒸馏①根据液态混合物中各组分

不一样，来除去难挥发或不挥发杂质。②试验室制取蒸馏水试验中，需用到仪器有：铁架台、酒精灯、

、牛角管、锥形瓶。③在蒸馏试验中，冷凝管中水流方向为

。蒸馏烧瓶中加

防暴沸，温度计水银球位置为

。沸点石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管下进上出碎瓷片蒸馏烧瓶支管口处第37页④装置示意图如下：第38页(4)萃取、分液①适用范围：溶质在互不相溶溶剂中溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中萃取出来。②装置示意图如下：第39页③萃取利用混合物中一种溶质在

两溶剂中

不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成溶液中提取出来操作。萃取剂应符合条件是：a．

；b．

；c．

。互不相溶溶解性萃取剂与原溶剂互不相溶与溶质不反应溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度第40页常用萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。其中汽油、苯密度不大于水，分层后在上层而CCl4在下层。酒精溶解Br2、I2能力强，但由于酒精与水互溶，因此不能作萃取剂。④分液把两种互不相溶液体分开操作。所用主要仪器有

。分液时，分液漏斗内上层液体从

倒出，下层液体从

流出。分液漏斗上口下口第41页(5)洗气(1)适用范围：杂质气体溶于液体中或与液体反应而消耗，而主要成份不被液体吸取，如除CO2气体中HCl杂质，能够用水除去HCl。(2)装置示意图如下：第42页考点一常见仪器使用[例1](2023·广东，3)下列有关试验操作说法正确是 ()A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸第43页C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体体积不能超出容积2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应试验更安全[解析]本题考查试验仪器和试验基本操作知识。KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管橡皮管，A项不正确；测定溶液pH时，不能润湿，不然也许造成误差，B项不正确；将钠研磨成粉末状，反应更剧烈，更不安全，D项操作不正确。[答案]C第44页一、化学试验仪器类别选择根据多种仪器用途或精确度确定，常见如下：(1)量器选择：若只是粗略量取液体体积(一位小数)用量筒；若精确量取液体体积(两位小数)选滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液则选择碱式滴定管。(2)容器选择：少许液体试验或物质性质试验用试管；较大量液体试验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。第45页(3)漏斗选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤试验用一般漏斗；若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。(4)除杂器选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。(5)夹持器选择：夹持试管加热用试管夹；取用小块状固体药品或取砝码用镊子，夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧试验用坩埚钳。第46页二、化学试验仪器规格选择(1)量器：(如容量瓶、量筒、酸碱式滴定管)选择规格等于或大于(尽可能接近)所需液体体积。(2)容器：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由试验所提供药品量和仪器在常温或加热时装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。第47页1．(2023·安徽，9)下列选用有关仪器符合试验要求是 ()ABCD寄存浓硝酸分离水和乙酸乙酯精确量取9．50mL水试验室制取乙烯第48页[解析]本题主要考查试验仪器使用，属容易题。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；试验室制取乙烯需要温度为170℃，该温度计量程不足，D选项错误。[答案]B第49页2．下列图中装置能够用来发生、洗涤、干燥、搜集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ()第50页A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢[解析]根据装置和选项中气体特点，能够看出，此装置搜集应当是比空气轻气体，只能选A。[答案]A第51页3．用下列试验装置完成对应试验(部分仪器已省略)，能达成试验目标是 ()第52页[解析]A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏装置中温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。[答案]D第53页考点二试验基本操作[例2](2023·江苏，6)下列有关试验操作论述正确是 ()第54页A．试验室常用如图所示装置制取少许乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可精确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出第55页[解析]本题考查常见试验仪器使用，操作过程、注意事项。A项，导气管伸入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸；B项，精确量取一定体积溶液，用仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，详细使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，由于玻璃磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。因此，量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管；第56页C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质量浓度溶液时，稀释操作应在烧杯内稀释，不允许在容量瓶内稀释；D项，苯密度比水小，飘在水上面，故有机层应当从上口倒出。[答案]B第57页主要定量或测定操作(1)配制一定浓度溶液配制一定溶质质量分数溶液：①计算——根据配制要求及药品规格进行；②称量——用天平称药品质量，用滴定管量浓溶液体积，用量筒量水(溶剂)体积；③混和溶解——根据药品性质，可分别搅拌或加热；④装瓶、贴标签——标签应写药品名称、浓度、配制日期。第58页配制一定物质量浓度溶液：在①计算、②称量后应如下操作：③混和、溶解——加水量约为所配溶液体积；④转移洗涤——转移后烧杯及玻璃棒要用蒸馏水洗2～3次，洗涤液一并倒入容量瓶；⑤加水定容——液面接近刻度线1～2cm时，应改用滴管将水滴入至液面和标线相切，盖好、摇匀；⑥装瓶、贴标签。第59页(2)中和滴定①滴定前准备——滴定管用水洗净后，再用标准液润洗(包括查漏、试滴)，盛上标准液后应赶出滴定管下端气泡，记下液面刻度；②滴定操作(反复作2～3次)——在锥形瓶中移取待测液(碱或酸)，滴加批示剂。往待测液中滴加标准液，观测批示剂变色，记下刻度；③计算——取平均值进行计算。所用滴定管、移液管用蒸馏水洗净后一定要用欲装溶液润洗2～3次，不然管内残留蒸馏水，将原溶液冲稀，致使测定成果不精确；锥形瓶只能用水洗。第60页(3)测定硫酸铜晶体中结晶水含量①称量——先称坩埚质量，后称得晶体质量为W1；②加热——微热，晶体变白色粉末，放在干燥器中冷却；③称量——减去坩埚质量，得无水硫酸铜质量W(CuSO4)，W1－W(CuSO4)＝W(H2O)；④再加热、再称量——到两次质量差不超出0.1克(每次需冷却后称量)；第61页 ：x，求出x值约为5。

第62页1．下列操作中，完全正确一组是 ()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部②给盛有液体体积超出容积试管加热③将鼻孔接近容器口去闻气体气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管第63页⑤取用细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签对着地面⑥将烧瓶放在桌子上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4量筒中⑩检查装置气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器外壁或用酒精灯微热第64页A．①④⑦⑩ B．①②⑤⑧C．①③④⑦⑨⑩ D．③④⑤⑥⑦[解析]②错，给盛有液体试管加热时，液体量不能超出试管容积，不然液体易溅出；③错，闻气体气味应用手在瓶口处轻轻扇动，让少许气体飘进鼻孔；⑤错，倾倒液体时瓶上标签应对着手心；⑥错，向烧瓶塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧错，向试管内滴加液体时，一般不能将滴管伸进试管内，以免污染试剂；⑨错，稀释浓H2SO4不能在量筒中，也不能把水倒入浓H2SO4中。[答案]A第65页2．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求是()[解析]D中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。[答案]D第66页3．根据下列图及描述，回答下列问题：第67页(1)关闭图A装置中止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由：________________________________。(2)关闭图B装置中止水夹a后，启动活塞b，水不停往下滴，直至所有流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由：______________________________。第68页[解析]检查气密性常用办法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一种连通烧瓶与分液漏斗橡皮管，它作用是平衡两容器压强，便于使分液漏斗中液体顺利流下，要检查它气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，不然，将无法检查是否漏气。第69页[答案](1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内水面高出试管内水面(2)无法确定由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内液体滴入烧瓶第70页考点三常见物质分离提纯[例3](2023·上海，6)下列试验装置不适用于物质分离是 ()第71页[解析]本题考查常见混合物分离办法，较易。A装置可用来分离互不相溶液态混合物；B装置可用来分离有一种易升华固态混合物(如I2与NaCl混合物)；C装置可用来降温结晶；若采取D装置进行物质分离，应将温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，虽然这样分离得到各组分仍是混合物，可见D装置不能用来物质分离。[答案]D第72页分离和提纯区分(1)分离：通过合适办法，把混合物中几个物质分开操作。分离对象中不分主题物质和杂质，其目标是得到混合物中多种纯净物(保持原物质化学成份和物理状态)。(2)提纯：通过合适办法，把混合物中杂质除去，以得到纯净物(摒弃杂质)操作。提纯对象分为主题物质和杂质，其目标是净化主题物质，无须考虑提纯后杂质化学成份和物理状态。第73页1．下列试验装置一般不用于分离物质是()第74页[解析]A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用物质分离办法。D选项是溶液配制操作，不属于混合物分离办法。[答案]D第75页2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴水溶液。分离以上各混合液正确办法依次是 ()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液[解析]①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液法分离；②乙醇和丁醇混溶，但其沸点不一样，可用蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，可用有机溶剂从溴化钠溶液中萃取出来。[答案]C第76页3．下列分离或提纯物质办法错误是()A．用渗析办法精制氢氧化铁胶体B．用加热办法提纯具有少许碳酸氢钠碳酸钠C．用溶解、过滤办法提纯具有少许硫酸钡碳酸钡D．用盐析办法分离、提纯蛋白质[解析]硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤办法进行提纯。[答案]C第77页考点四离子检查[例4](2023·四川，7)下列有关物质检查试验结论正确是 ()第78页选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定具有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定具有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少许某物质溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类第79页[解析]本题考查了物质检查办法，属于容易题。A项还也许为Ag＋，生成沉淀为AgCl；能够使品红溶液褪色气体还也许是氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应官能团为醛基，而醛基还也许存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3＋与SCN－反应生成血红色络合物，能够互相检查。[答案]B第80页第81页二、常见离子检查办法(见下表)离子检查措施及现象H＋(1)石蕊变红；(2)pH试纸变红；(3)甲基橙变红NH加强碱加热，放出气体使湿润红色石蕊试纸变蓝Na＋火焰焰色为黄色K＋火焰焰色为淡紫色(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋加入OH－有白色沉淀，OH－过量沉淀不溶第82页离子检查措施及现象Al3＋加OH－有白色沉淀，加过量强碱可生成AlO而使沉淀溶解Fe2＋(1)加入NaOH溶液产生白色沉淀→灰绿色→红褐色；(2)加入KSCN无颜色变化，再滴加氯水变成红色Fe3＋(1)加入NaOH溶液有红褐色沉淀；(2)加入KSCN呈红色Ag＋加入HCl或Cl－有白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失第83页离子检查措施及现象Cl－加入AgNO3有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失Br－加入AgNO3有淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失I－加入AgNO3有黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失OH－能使石蕊变蓝；酚酞变红；甲基橙变黄加强酸产生有刺激性气味气体，此气体能使品红溶液褪色加稀盐酸将溶液酸化后，再加Ba2＋有白色沉淀生成加入盐酸后生成使石灰水变浑浊无色、无味气体第84页1．有关溶液中所含离子检查，下列判断中正确是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在C．用某溶液做焰色反应试验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，也许有钾元素第85页D．分别具有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开[答案]C第86页第87页A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl－也许存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋也许存在[解析]考查物质检查，题较难。第二份溶液加足量NaOH溶液加热后，搜集到气体0.04mol为NH3，说明100mL溶液中含NH0.04mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。说明沉淀为BaCO3和BaSO4混合物，其中具有BaSO4：2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol。具有BaCO3：(6.27g－2.33

g)÷197g·mol－1＝0.02mol。

第88页[答案]A、C第89页考点五化学试验安全[例5]下列试验操作与安全事故处理错误是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封小瓶中，残破温度计插入装有硫粉广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热第90页C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润玻璃管插入端，迟缓旋进塞孔中[解析]考查试验中安全问题及意外事故处理能力。乙醇与浓H2SO4混合是放热过程，类似浓H2SO4稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，因此C操作错误。水银(汞)有挥发性，汞蒸气有毒，因此洒落水银应回收。汞比水重不溶于水，因此能够水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定HgS，因此不易收回汞可用硫粉处理。[答案]C第91页化学试验安全问题1．进行化学试验和探究时应当注意安全问题，能够从试剂寄存、试剂取用、试验操作和试验过程中废液等废弃物处理等方面考虑。(1)氧化剂不能与还原剂一起寄存；(2)取用化学试剂不能用手直接去取；(3)不能用鼻子直接闻气体；(4)酒精灯内酒精量要合适；(5)不能给燃烧着酒精灯添加酒精；(6)点燃可燃性气体时要验纯；(7)加热固体时试管口要略低于试管底；(8)加热液体时要放碎瓷片；(9)有加热和洗气(或气体吸取)装置试验要避免液体倒吸；(10)稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。第92页2．在试验操作时，要注意加强“六防”意识，避免事故发生。(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)前要先验纯，用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，除要检查气体纯度外，还要向试管中先通一会儿气体。(2)防暴沸：稀释浓H2SO4或将浓H2SO4与酒精混合时，要将密度大浓H2SO4迟缓倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：试验室中可燃物质一定要远离火源。

第93页(4)防中毒：①“三不”；②制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行且进行尾气处理。常见尾气处理办法如下：第94页(5)防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体或吸取溶解度较大气体时，要注意熄灯次序或加装安全瓶。第95页(6)防污染：对环境有污染物质制取，如制取有毒气体要有通风设备，有毒物质应处理后排放等。3．常用危险化学品分类和安全标识①分类第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品第96页②标识第97页1．进行化学试验，必须注意安全，下列说法不正确是 ()A．点燃氢气前要检查气体纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒CO2D．不慎将温度计打坏水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖第98页[解析]浓碱液对皮肤具有腐蚀性，另外用浓碱液中和沾到皮肤上浓盐酸，反应会放出大量热，还会灼伤皮肤。[答案]B第99页2．对于易燃、易爆、有毒化学物质，往往会在其包装上贴下列危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签是 ()ABCD物质化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签第100页[解析]浓HNO3有强烈腐蚀性；KCN是剧毒物质；KClO3属爆炸品，而CCl4不易燃，故B错。[答案]B第101页3．试验室常用氢氧化钠溶液吸取氯化氢尾气，以避免环境污染。下列既能吸取尾气，又能避免溶液倒吸装置是 ()第102页第103页[解析]避免溶液倒吸是考试中热点，本书中也有专门总结，不再赘述。A装置虽然能避免倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置进气管插入了液面下列，不能起到避免倒吸作用。[答案]B第104页综合试验设计和评价是综合应用试验基础知识、基本操作，结合化学基本理论、元素化合物知识化学计算等有关知识，进行整合，处理有关试验问题。第105页此后综合试验命题几个方向，在复习中应给予关注：一是根据要求，设计试验方案，分析有关问题，提出自己见解，处理试验信息数据，描述试验现象。二是结合有关知识，联系题目提供信息试验试验设计。再者是近几年出现源于教材试验重组题，这种题立意往往具有创新性。试验综合题共性也将继续体目前此后命题中，如：选择装置、仪器，选择试验办法、次序(操作和连接)、处理有关问题、解释试验道理、评价试验方案等。第106页试题主要体现为下列几个方面：①制备试验装置选择与仪器连接、装置气密性检查、试验现象描述、尾气处理。②给定试验情景或性质试验目标，要求选择试验仪器装置、药品、确定试验程序，评价试验方案。③对教材演示试验进行重组、优化和创新。第107页第108页Ⅱ.设计试验方案：方案一：利用SO2能使品红溶液褪色原理进行半定量分析；方案二：利用SO2还原性进行定量分析。Ⅲ.选择分析地点：某工厂区、某公园、某居民区、某商业区、某交通枢纽。Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。Ⅴ.对测定成果进行初步分析并向有关单位提出提议。第109页请你参与研究性学习小组活动并刊登你见解：(1)假如利用方案一对空气中SO2含量进行半定量分析，你提议配制品红溶液浓度________(选填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)；(2)该小组同窗拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2含量：第110页①通入空气前应进行试验操作是________________________________________________________________________②当看到________________现象时，应停顿通空气。(3)下列图是该小组同窗根据试验测得县城不一样地域空气中SO2含量：第111页①工厂区、交通枢纽SO2含量显著高于其他地域原因是________________________________________________________________________。②请你向本地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放提议________________________________________________________________________。第112页(4)下表是该小组同窗测得不一样天气情况下县城空气中SO2平均含量。请你分析雨后风速较大时SO2平均含量较低原因___________________________________________________天气情况平均风速(m/s)空气中SO2平均含量(mg/L)雨前2.00.03雨后2.20.01晴2.30.015晴0.90.03第113页[解析]本题联系实际，将SO2性质与定量测定聚集一题，同步结合图表、装置等考查了学生对知识迁移和信息转化应用能力。题目中“半定量分析”应理解为定性与定量综合测定，因此品红溶液浓度不宜过大，不然有也许很长时间也观测不到褪色。测量成果仅仅局限在SO2含量“多”与“少”上。方案二要明确测定原理：根据使一定量酸性KMnO4溶液褪色反应掉SO2和褪色时通入空气体积计算空气中SO2含量。(3)、(4)小题结合实际分析SO2含量高低不一样原因，考虑到雨后SO2溶解和风速较大。第114页[答案](1)宜小不宜大(2)①检查装置气密性②KMnO4溶液刚好褪色(3)①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高②提升脱硫技术(或改用更洁净能源或提升尾气处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)(4)原因也许是下雨时SO2和水反应减少了雨后空气中SO2含量；风速越大，气体扩散速度越大，则空气中SO2浓度越小第115页1．(2023·宁夏理综)图标所警示是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质[解析]在现实生活中注意多观测图标、警示牌等物体。[答案]B第116页2．下列试验操作错误是 ()A