原电池说课课件改市公开课一等奖课件省赛课获奖课件

第四章第一节原电池

—-罗海明1/31说课内容教材分析和学情分析4123教法和学法分析教学过程实行后反思2/31一、教材分析必修2双液电池工作原理选修4负极电解质正极化学电源工作原理铜锌原电池工作原理？3/311、教材地位和作用

选修教材主要目标便是深化结识和优化思维品质，这一目标完成应基于学生在必修中建立已有结识，要通过创设实际问题情境，并在处理这一问题过程中引导学生自主形成对应程序和办法，必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和组成条件，并简单介绍了使用电池，选修4以双液原电池模型为载体，深化结识原电池原理和形成条件，第二节在此基础上深入理解实用电池，因此本节内容起到一种承上启下作用，不过从单液电池模型上升到双液电池模型，需要学生在知识和能力上进行一次较大跨越，如何寻找学生“近来发展区”，完成跨越是本节教学中重点要处理问题4/312、教学目标情感态度与价值观过程与办法知识与技能深入理解原电池工作原理。通过理论分析使学生对原电池形成条件产生更完整结识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据氧化还原反应设计双液原电池。学生通过探究过程，并利用科学探究办法，从而提升科学探究能力，培养科学思维方式和问题意识。初步感受设计电池思绪和办法，形成判断、设计原电池思维模型。介绍电池发展史，激发学习爱好，感受原电池原理应用于化学电源开发关键作用。通过双液电池模型建构，渗入对立统一辩证唯物主义思想。5/313.教学重点和难点难点：盐桥引入及作用，根据氧化还原反应设计双液原电池重点：双液原电池工作原理和组成条件。6/31二、学情分析

对学情思考已有基础：对原电池原理有初步结识；具有一定试验探究能力。局限结识：氧化剂和还原剂只有直接接触才也许发生氧化还原反应。发展方向：通过试验活动对原电池原理形成完整结识，提升处理问题能力。？突破7/31三、教法、学法分析2、

学法：在观测–讨论–分析–总结过程中，完成单液电池模型上升到双液电池模型知识和能力上跨越。1、

教法：本课主要采取了试验探究法，再结合问题探讨法，分析推理和比较归纳法等教学办法，同步合理地多媒体等辅助伎俩，便于达成预期教学效果。8/31四、教学过程新课引入和再现旧知4123试验探究、传授新知合作交流课堂小结9/31步骤1：创设情境巩固复习电池化学能→电能10/31（能够）（能够）（能够）（不能够）形成条件一：活泼性不一样两个电极负极：较活泼金属。（一定吗？）正极：较不活泼金属、石墨等判断下列哪些装置能组成原电池。11/31形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路（能够）（不能够）（能够）（不能够）12/31小结：原电池形成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行氧化还原反应发生。(2)二看两电极：一般是金属活泼性不一样两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。13/31步骤2：创设情境回忆新知教师演示，提炼模型提炼模型CuSO4溶液ZnCuG引领示范，提出问题14/31步骤2：创设情境回忆新知CuSO4溶液ZnCuG此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生？引发回忆、思考，奠定理论基础15/31步骤2：创设情境回忆新知正极：还原反应Cu2＋＋2e－＝Cu负极：氧化反应Zn－2e－＝Zn2+第一次理论分析：原有认知，闭合回路形成电子e-SO42-电流Cu2+Zn2+16/31CuSO4

溶液

电流表指针发生偏转，但不稳定。放电时间短,效率低，两个电极上都有红色物质生成设疑：该电池缺陷17/31CuSO4

溶液思考：如何才能得到连续稳定电流？将锌片与铜片隔离。分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也组成了原电池，深入加速铜在锌表面析出，致使向外输出电流强度削弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再组成原电池，也就没有电流产生。18/31硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置组成原电池了吗？为何？如何才能组成原电池呢？思考盐桥:一般装有含琼胶KCl饱和溶液步骤3：试验探究–双液电池19/31步骤3：试验探究–双液电池盐桥作用①替代两溶液直接接触使两个烧杯中溶液连成一种通路②让溶液始终保持电中性盐桥中一般装有含琼胶KCl饱和溶液20/31步骤4：新授–双液电池分析盐桥模型工作原理ZnCuG此装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生？ZnSO4溶液CuSO4溶液21/31步骤4：新授–双液电池

理论分析CuSO4溶液ZnCuGZnSO4溶液正极：还原反应(得电子)负极：氧化反应(失电子)

理论分析：盐桥中离子运动方向电子e-Yn-电流Rn+22/31步骤4：新授–双液电池结合模型，进行理论分析CuSO4ZnCuGZnSO4提供电子物质接收电子物质负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：还原反应Cu2++2e-=Cu负极液作用正极液作用

理论分析：电流产生动因，突破不足电子e-Yn-电流Rn+23/31步骤5：合作交流--设计双液原电池利用下列仪器和药品：敏捷电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、H2SO4溶液、浸有NaCl溶液滤纸条(盐桥)。注意：及时清洗电极。设计原理（总反应）：电极选择：电解液（正极液和负极液）选择24/31

设计双液原电池

某学生设计方案，合理吗25/31设计双液原电池ZnCuGZnSO4溶液H2SO4溶液

多数学生设计电池模型26/31

设计双液原电池电极选择：正极：Cu;负极：Zn

电解液（正极液和负极液）选择:正极液：H2SO4；负极液：ZnSO4设计原理（总反应）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H227/31步骤6：课堂小结提供电子物质接收电子物质阴离子负极：氧化反应失电子正极：还原反应得电子导线中电子导电负极液正极液盐桥或膜完善知识体系，建立原电池思维模型阳离子28/31五、作业设计1题、2题设计意图，属容易题，考查原电池概念、组成条件及工作原理，有助于激发学生解题欲望。3题设计意图，属较难题，归纳设计双液原电池步骤，即先拆分，后选材。并规范书写电极反应方程式。29/31六、课