新教材高考化学选择性考试一轮总复习课时跟踪练第八章第一讲弱电解质的电离平衡

课时跟踪练24一、选择题1．下列各项中电解质的电离方程式正确的是()A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－解析：HCOeq\o\al(－,3)是二元弱酸的酸式阴离子，不能拆写，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A项错误；熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，故B项正确；HF属于弱酸，HF的电离方程式为HFH＋＋F－，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D项错误。答案：B2．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；③HNO2与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2是弱电解质；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。答案：C3．向0.1mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，下列变化的叙述错误的是()A．溶液的pH逐渐增大B．溶液中的c(OH－)逐渐减小C．醋酸的电离程度逐渐增大D．溶液的导电能力逐渐减小解析：向醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，pH逐渐增大，故A项正确；向醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故B项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加水稀释将促进电离，电离程度逐渐增大，故C项正确；向醋酸溶液中加水稀释，溶液中离子的总浓度减小，溶液的导电能力逐渐减小，故D项正确。答案：B4．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；若在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，且c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，OH－与加入的MgSO4反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。答案：C5．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是()A．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－=POeq\o\al(3－,2)＋3H2O＋H＋=H3PO2D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg＋离子解析：NaH2PO2是次磷酸的正盐，在水溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水溶液中H2POeq\o\al(－,2)水解，其水溶液呈碱性，A项错误；一元弱酸与NaOH按照物质的量1∶1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，B项错误；H3PO2具有强还原性，易被浓硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸不能得到H3PO2，C项错误；H3PO2中O元素的化合价为－2价，H元素的化合价为＋1价，则P元素的化合价为＋1价，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中P元素的化合价为＋5价，所以1molH3PO2最多还原4molAg＋离子，D项正确。答案：D6．室温时，向20.0mL0.10mol·L－1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是()A．向NaA溶液中滴加HB可产生HAB．a点时，溶液中存在：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ解析：20mL0.1mol·L－1的两种酸HA、HB中，曲线Ⅱ(HB)的pH＝1，所以HB是强酸，曲线Ⅰ(HA)对应的pH大于1，HA是弱酸。化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A项正确；20mL0.1mol·L－1的酸HA中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液10mL，溶液中的溶质为等物质的量HA和NaA，据图可知此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，所以＞c(Na＋)＞c(HA)，故B项正确；滴加NaOH溶液至pH＝7时，根据电＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，两种溶液中c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，但是两种溶液pH＝7时所滴加NaOH溶液的量不同，所以两种溶液中c(Na＋)不同，则c(A－)与c(B－)不相等，故C项错误；滴加20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaB是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，故D项正确。答案：C7．25℃时，分别稀释pH＝11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝×10－5。下列说法正确的是()A．若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近B．保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH>9C．由水电离产生的c(H＋)：A点>B点D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，eq\f(c（H＋）·c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c2（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝×10－5mol·L－1解析：温度升高，KW变大，则在35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A选项错误；25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则KW不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B选项错误；氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH－，导致溶液中OH－的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH－，故稀释至相同pH＝9时，稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H＋浓度：A点<B点，C选项错误；曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，则有eq\f(c（H＋）·c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c2（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f([c（H＋）＋c（NHeq\o\al(＋,4)）]c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝Kb(NH3·H2O)＝×10－5mol·L－1，D选项正确。答案：D8．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不变解析：A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，则eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(K,c（CH3COO－）)，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K)))减小；C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)，Ksp仅与温度有关，故eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不变。答案：D9．(2020·湖南第二次模拟)25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V1mL0.1mol·L－1的AOH溶液与V2mL0.1mol·L－1的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)C．电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大解析：根据分析可知，曲线Ⅰ代表HB，HB为弱酸，故A项错误；K点时，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(A＋)＝c(B－)，该式与电荷守恒式相加可得2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)，故B项正确；根据图示，二者等体积混合时，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH大于7＜Kh(B－)，根据K电离＝eq\f(KW,Kh)，则相同条件下，盐的水解平衡常数越大，其对应酸或碱电离平衡常数越小，电离平衡常数Ka(HB)＜Kb(AOH)，故C项错误；L点时，溶液中的溶质为AB，AB在溶液中水解使溶液显碱性，促进水的电离；M点，溶液中的溶质为AB和HB，HB抑制水的电离，则从L点到M点，水的电离程度不断减小，故D项错误。答案：B10．(2020·江西省第一次模拟)常温下，向20mL0.1mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．OA各点溶液均存在：c(B－)＞c(Na＋)B．C至D各点溶液导电能力依次增强C．点O时，pH＞1D．点C时，x约为解析：OA各点显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(B－)>c(Na＋)，A选项正确；C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L－1，C点之后加入的c(NaOH)为0.1mol·L－1，导电能力依次增强，B选项正确；定性分析知：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点＝0.05mol·L－1，B－水解常数为Kh＝eq\f(10－14,2×10－5)＝5×10－10，B－水解生成＝2×10－9mol·L－1，C点pH＝9－lg2＝，即x＝，D选项错误。答案：D二、非选择题11．氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表，请回答下列问题：酸H2CO3H2SKa1×10－7×10－7Ka2×10－11×10－15(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________溶液(填化学式)。解析：(1)氢硫酸(硫化氢)、碳酸均为二元弱酸，根据表格可知，硫化氢的第二步电离常数小于碳酸的第一步电离常数，根据强酸制弱酸的原理，煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2S=HCOeq\o\al(－,3)＋HS－。(2)根据水解常数Kh＝eq\f(KW,Ka)可知，碳酸的第一步电离常数大于硫化氢的第一步电离常数，故碳酸氢根的水解常数小于硫氢根水解常数，两者水解产生氢氧根离子，故常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为NaHCO3溶液。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2S=HCOeq\o\al(－,3)＋HS－(2)NaHCO312．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙，请回答下列问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，CH3COOH的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”