江西省宜春市丰城市第九中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题原卷版+解析版

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化学试题

时长：75分钟试卷总分：100分

可能用的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cu：64Se：79Ba：233

第I卷(选择题)

一、单选题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.AQI”，“E>A>C>B>D

（3）①.②.ClO2氧化SO2的反应速率小于氧化NO的反应速率

【解析】

【小问1详解】

①氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

②从图中可知，pH=9.25时，氨水中的铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，此时Kb==c(OH-)=10-4.75；

【小问2详解】

①NH4NO3溶液中铵根离子水解方程式为，Kh===；

②NH4Cl中铵根离子正常发生水解，NH4HSO4中因为电离出氢离子，铵根离子水解被抑制，其铵根离子水解程度小于NH4Cl，碳酸铵尽管铵根离子水解程度较大，但是铵根离子本来浓度约为其他五种物质的2倍，因此铵根离子浓度最大，剩余三种物质，铵根离子会与阴离子相互促进水解，故铵根离子水解程度均大于NH4Cl中铵根离子水解程度，且三种物质中阴离子水解程度越大，对铵根离子水解的促进作用越强，铵根离子的浓度就越小，从表中可知，三种阴离子水解程度由强到弱的顺序依次为>CH3COO->SCN-，故6种溶液中铵根离子浓度由大到小的排列顺序为F>E>A>C>B>D；

【小问3详解】

①阴极室中电解质溶液为NaCl溶液，则电解时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

②保持其他条件不变，调节烟气中二氧化硫的初始浓度，将烟气按照一定流速通入反应器与ClO2反应，测得SO2氧化率始终低于NO的氧化率，可能的原因为ClO2氧化SO2的反应速率小于氧化NO的反应速率。

17.科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO

Ⅱ.

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。

④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。

（2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。

④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

【答案】（1）①.②.加热或升华③.KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率④.3+3I2=5I-++3CO2↑；

（2）①.2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO②.1000℃③.防止Ti被氧化变质④.Mg和Cl2

【解析】

【小问1详解】

NaNO2溶液只能将I氧化为I2而自身还原为NO，反应为。活性炭和I2均为固体，两者升华温度不同，加热I2易升华可将二者分离。KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率。每吸收3molI2转移5mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和，该反应为3+3I2=5I-++3CO2↑。

答案为；加热或升华；KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率；3+3I2=5I-++3CO2↑；

【小问2详解】

反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，反应为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO。反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入Ar防止其被氧化变质。1000和1500℃在30min时达到提取最高值，但1500℃提取率相比1000℃提取率没有太大提高，所以最佳条件为1000℃、30min。上述过程Ⅰ用到Cl2，而过程Ⅱ用到了Mg，但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2。所以可循环的物质为Mg和Cl2。答案为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO；1000℃；防止Ti被氧化变质；Mg和Cl2。

18.对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：

反应I：

反应II：

（1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

（2）在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。

容器起始物质的量/的平衡转化率

X0.10.10050%

Y0.10.10.20.2—

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.容器内各物质的浓度满足

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体的密度保持不变

②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“>”，“

（3）①.T3>T2>T1②.m1>m2>m3③.C2H5OH④.

【解析】

【小问1详解】

由盖斯定律可知，反应I-反应II得到表示燃烧热的热化学方程式：CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=－282.7kJ/mol。

【小问2详解】

①A．2v正(CH4)=v逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A项错误；

B．由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B项错误；

C．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，根据公式可知，当压强不变，该反应一定达到平衡，C项正确；

D．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式可知，密度恒定与平衡状态无关，D项错误；

答案选C。

②构造容器Z：除起始物质只加入0.2molCH4和0.2molCO2外，其他条件与X、Y相同；通过分析可知容器X、Y中的平衡等效。容器Z相比于容器X，进料增加了一倍，考虑到反应方程式，所以Z相比于X，平衡逆移，CO的含量下降，所以>。

【小问3详解】

①由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T3>T2>T1；

②对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m1>m2>m3；

③由于投料按照化学计量系