上海市上交附高2022-2023学年高一下学期期末考试等级考化学试题原卷版+解析版

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化学试卷

(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上)

相对原子量：N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ti-48，Fe-56，Cu-64，Ba-137

1.工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。

（1）为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为___________。

（2）若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为___________g/L。(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应)

2.如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味气体产生。请回答以下问题：

（1）下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。

A．B．C．

（2）装置e中的试剂为_____。

（3）写出制备的化学方程式_____。

（4）若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。

（5）若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。

3.下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，

则A物质可以是_____。

物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！

4.高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：

硼氢化物

熔点/℃400-64.5

判断是___________晶体；是___________晶体。

5.N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。

（1）几种化学键的键能如下表所示：

化学键

键能/9416154.8283.0

由两种单质化合形成1mol，焓变___________。

（2）已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①热稳定性高于：___________。

②熔、沸点高于：___________。

（3）在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是___________分子，是___________分子。(填“极性”或“非极性”)

6.某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A.化学式为B.和间的最短距离为

C.该晶胞中与等距离且最近的有4个D.晶体的密度为

7.离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。

（1）最常见的离子液体主要由阴离子和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：___________。

（2）硝酸乙基铵［］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______(双选)

A.该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂

B.该物质在常温下不能导电

C.该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱

D.同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

8.甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

（1）反应Ⅱ的_____。

（2）反应Ⅲ的_____0(填“”)，在_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。

（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体平均相对分子质量不再变化

C.、、、的物质的量之比为1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再变化

（4）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_____。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C.使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

（5）若在1L密闭容器中充入3mol和1mol发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____；该温度下，反应的平衡常数K=_____。(均保留3位有效数字)

（6）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由_____。

9.食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号

Ⅰ40.0002.86

Ⅱ4.00/36.0003.36

…

Ⅶ4.00ab3：44.53

Ⅷ4.004.0032.001：14.65

（1）配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_____，需HAc溶液的体积为_____mL。

（2）根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。

（3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____。

10.查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

（1）用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点现象是_____。

（2）若测定结果偏低，可能原因是_____

A.滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗

B.盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

C.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D.滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

（3）滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为_____。

11.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线实验现象

ⅰ．A→B产生红褐色沉淀ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

（1）NaClO电子式是_____，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____。

（2）下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。

A.0.01mol/L溶液中，

B.长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C.通入过量，反应的离子方程式为

D.25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

（3）25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____(填或=)。

（4）A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：

。

①_____。

+。

②_____。

（5）已知，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____。

12.向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

（1）水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

（2）时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____

（3）用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。

（4）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____

A.曲线Ⅱ代表的是B.

C.此温度下CuS的D.此温度下的饱和溶液中

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化学试卷答案解析

(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上)

相对原子量：N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ti-48，Fe-56，Cu-64，Ba-137

1.工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。

（1）为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为___________。

（2）若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为___________g/L。(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应)

【答案】（1）

（2）

【解析】

【小问1详解】

被氧化，被还原为，在酸性条件下根据得失电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为。

【小问2详解】

由离子方程式可知，该空气样品中的含量为。

2.如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

（1）下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。

A．B．C．

（2）装置e中的试剂为_____。

（3）写出制备的化学方程式_____。

（4）若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。

（5）若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。

【答案】（1）B（2）饱和氯化钠溶液

（3）

（4）50%（5）

【解析】

【分析】实验室制备氯气常用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有HCl气体，可用装置e中饱和食盐水洗气除去，再经过装置d中浓硫酸干燥氯气，已知遇水剧烈反应，无水氯化钙可吸收空气中水蒸气防止其进入反应装置；

【小问1详解】

BaSO3和BaSO4都是不溶物，BaSO3与硫酸反应时生成的BaSO4会附在BaSO3固体表面，阻止反应进行，所以最不适合制备SO2的是BaSO3与硫酸的反应，故答案为：B；

【小问2详解】

实验室制备的氯气中混有HCl气体，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，可用饱和食盐水洗气除去混有的HCl气体，即装置e中的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

【小问3详解】

催化剂作用下，SCl2、SO2、Cl2反应生成SOCl2，化学方程式为；

【小问4详解】

制备SOCl2的反应为，恰好反应时n(SO2)=n(Cl2)，则SO2气体过量，理论上n(SOCl2)=2n(Cl2)=2×=0.08mol,SOCl2的理论产量为0.08mol×119g/mol=9.52g,产率为×100%=50%，故答案为：50%；

【小问5详解】

NaHSO3是酸式盐，Ba(OH)2是强碱，向等物质的量的Na2SO3和NaHSO3溶液中滴入几滴Ba(OH)2溶液时，NaHSO3先发生反应生成BaSO3和H2O，反应的离子方程式为。

3.下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，

则A物质可以是_____。

【答案】或

【解析】

【详解】A是一种盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物B，则A一定是弱酸的铵盐：当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；如果X是强酸，则B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，则A物质可以是(NH4)2S或NH4HS。

物质结构具有极强几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！

4.高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：

硼氢化物

熔点/℃400-64.5

判断是___________晶体；是___________晶体。

【答案】①.离子②.分子

【解析】

【详解】钠为活泼金属，容易形成金属阳离子，熔点较高为离子晶体；熔点很低，为分子晶体。

5.N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。

（1）几种化学键的键能如下表所示：

化学键

键能/941.6154.8283.0

由两种单质化合形成1mol，焓变___________。

（2）已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①热稳定性高于：___________。

②熔、沸点高于：___________。

（3）在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是___________分子，是___________分子。(填“极性”或“非极性”)

【答案】（1）-146

（2）①.氟原子半径小于氯，形成氮氟键键长更小、键能更大②.、均为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高

（3）①.非极性②.极性

【解析】

【小问1详解】

由两种单质化合形成1mol，反应为：，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，。

【小问2详解】

①氟原子半径小于氯，形成氮氟键键长更小、键能更大，故热稳定性高于；

②、均为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔、沸点高于；

【小问3详解】

水为极性分子，在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，根据相似相溶原理可知，判断是为非极性分子，是极性分子。

6.某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A.化学式为B.和间的最短距离为

C.该晶胞中与等距离且最近的有4个D.晶体的密度为

【答案】C

【解析】

【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确；

B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确；

C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误；

D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确；

故选C。

7.离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。

（1）最常见的离子液体主要由阴离子和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：___________。

（2）硝酸乙基铵［］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______(双选)

A.该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂

B.该物质在常温下不能导电

C.该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱

D.同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

【答案】（1）氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在

（2）AC

【解析】

【小问1详解】

N原子相连的-C2H5被H原子替换后可形成N-H键，正离子间可形成氢键，则正离子不能以单个形式存在，溶解性能变差。

【小问2详解】

A．该离子液体熔点为12°C，不易挥发，可用作绿色溶剂，A项正确；

B．硝酸乙基铵是一种常温离子液体，存在阴阳离子，能够导电，B项错误；

C．该离子液体的阴阳离子体积比较大，结构松散，导致阴阳离子之间的作用力较小，熔点较低，C项正确；

D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，则铵根离子的水解程度较大，所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比，前者的pH大，D项错误。

答案选AC。

8.甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

（1）反应Ⅱ的_____。

（2）反应Ⅲ的_____0(填“”)，在_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。

（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.、、、的物质的量之比为1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再变化

（4）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_____。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C.使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

（5）若在1L密闭容器中充入3mol和1mol发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____；该温度下，反应的平衡常数K=_____。(均保留3位有效数字)

（6）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由_____。

【答案】（1）

（2）①.或=)。

（4）A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：

。

①_____。

+。

②_____。

（5）已知，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____。

【答案】（1）①.②.（2）AD

（3）>（4）①②.

（5）

【解析】

【分析】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，结合变化曲线图和实验现象，发现A→B过程，溶液的碱性较强，此时发生，从B→C的过程ClO-的含量减少，HClO含量增多，到C点主要发生，D→E过程溶液中NaOH和NaClO已完全反应，此时红褐色沉淀略有增多，主要是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀，据此分析来解题。

【小问1详解】

NaClO为离子化合物，电子式是，次氯酸钠中次氯酸根水解减少且生成OH-，故离子浓度大小顺序为：。

【小问2详解】

A.0.01mol/L溶液中，ClO-因水解而减少，故，正确；

B.长期露置在空气中，次氯酸分解释放O2：，次氯酸含量减少，漂白能力减弱，错误；

C．SO2具有还原性，被次氯酸钠氧化为硫酸根，，C错误；

D．由电荷守恒可知：，且得，D正确。

故选AD。

【小问3详解】

当pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，，得，由电荷守恒可知：，且得，故c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)。

【小问4详解】

ClO-将Fe2+氧化为+3价，消耗溶液中的OH，使c(OH-)减小，发生反应的离子方程式为；C点pH约为6.5，溶液中HClO含量较多，所以C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是。

【小问5详解】

已知，，则次氯酸的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：。

12.向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

（1）水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

（2）时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____

（3）用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。

（4）某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法