2021届山东省烟台市高三下学期3月高考诊断性测试化学试题

烟台市2021年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ni59La139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是A．电负性：W>Z>Y>XB．气态氢化物熔沸点：W>ZC．简单离子的半径：W>X>ZD．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是A．阳离子中至少10原子共平面B．BF4－的空间构型为平面正方形C．该化合物中所有元素都分布在p区D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A．分子式为C18H27NO3B．既存在顺反异构又存在对映异构C．D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr26．用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是甲乙丙丁A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用乙装置除去水中的苯酚C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性7．HCHO与[Zn(CN)4]2－在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O＝[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是A．反应中HCHO发生了加成反应B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同C．CN－和H2O与Zn2＋的配位能力：CN－>H2OD．Zn2＋与CN－生成的配离子[Zn(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1:18．苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应NO2＋3H2NH2＋2H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图（隔膜a只允许OH－通过）。下列说法错误的是A．Ni2P电极与电源正极相连B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应C．电解过程中，OH－由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2＋4OH－－4e－=CH3(CH2)6CN＋4H2O10．以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：已知：浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋。下列说法错误的是B．除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素C．蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用D．煅烧工艺中发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列操作能达到实验目的的是选项目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量烧碱溶液充分振荡后分液B证明H2O2具有氧化性C比较HClO和醋酸的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证苯和液溴发生取代反应苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中12．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法错误的是A．甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2B．乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子C．丙能发生取代反应和加成反应D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子13．微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO3－废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜B．X为高浓度酸性NO3－废水，Y为高浓度苯酚污水C．每消耗苯酚9.4

g，模拟海水理论上除盐163.8gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15:714．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越高）催化反应4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是A．升高温度，平衡逆向移动B．355℃时，催化剂的活性最强C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高15.Al3＋与F－具有很强的亲和性，当F－的浓度过大时，还会形成AlF63－。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3＋、AlF2＋、AlF2＋、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随A．曲线b表示AlF2＋B．pF=4时，c(AlF2＋)>c(AlF3)>c(AlF2＋)C．pF=6.6时，3c(Al3＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlF2＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)D．常温下，Al3＋＋3F－AlF3的化学平衡常数为1015.6三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10－3，Ka2=2×10－8。（1）“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为。（2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。a.SO2b.Cl2c.H2O2d.浓硫酸（3）常温下，NaHTeO3溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是。（4）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式。流程中可循环利用的物质是（填化学式）。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2＋等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完全[c(Fe2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，则需控制溶液中c(S2－)≥mol·L－1。17．（12分）CoxNi（1-x）Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的应用前景。（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置是；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为。（2）CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。（3）Co3+可以形成配合物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。①该配合物中Co3+的配位数是。②乙二胺与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是。（4）镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n=。已知晶胞体积为9.0×10－29m3，若储氢后形成LaNinH5.5（氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变），则氢在合金中的密度为g•cm－3（保留1位小数）。

18．（12分）氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。（1）工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)(g)△H＝akJ·mol－1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。①a=；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤。②控制压强为P0MPa、温度在700K，将N2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器合成NH3(g)。反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为60%，则化学平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数）。（2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：I．NO＋Pt(s)=NO*II．CO＋Pt(s)=CO*III．NO*=N*＋O*IV．CO*＋O*=CO2＋Pt(s)V．N*+N*=N2＋Pt(s)VI．NO*＋N*=N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。①图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。②图2中温度T2℃时反应V的活化能反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)；温度T3℃时发生的主要反应为(填“IV”、“V”或“VI”)。

③模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L的密闭容器中，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆反应速率C点正反应速率（填“＞”“＝”或“＜”）；实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1℃时A点处对应的v正：v逆=。19．（12分）乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D（C5H8）为主要原料合成功能高分子M的路线如下：已知：①②③（1）实验室制备A的化学方程式为，B的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。（2）C的结构简式为，按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂。（3）D是五元环状化合物，E→F的化学方程式是。（4）L的结构简式为。（5）以乙醛和1,3-丁二烯为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。（1）利用E装置制取SO2宜选用的试剂是。a．10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体b．铜和98%的浓硫酸c．80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体d．80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体（2）为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：→f，g←______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。（3）仪器甲的名称为，仪器乙的作用是。（4）制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是。（5）测定产品中SO2Cl2的含量：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，的AgNO3溶液l00.00mL，摇匀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋，终点所用体积为20.00mL。【已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12】①硝基苯的作用是。②产品中SO2Cl2的质量分数为，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

2021年高考诊断性测试化学参考答案1．C2．B3．C4．A5．B6．D7．B8．C9．B10．D11．AD12．BD13．BD14．A15．C16．（11分）（1）2Cu2Te＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2TeO3＋2CO2（2分）（2）c（1分）（3）<（2分）TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失（2分）（4）2Fe2+＋SeO42-＋2H+=2Fe3+＋SeO32-＋H2O（2分）H2SO4（1分）（5）6.0×10-13（1分）17．（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（1分）（2）+3（1分）Fe3