初中化学必背知识点汇总

初中化学必背知识点汇总常见物质的颜色固体：镁、铁、锌、银白色；PO5、CaO、MgO、KClO3、NaCl黑色；CuO、MnO2、Fe3O4绿色；碱式碳酸铜（铜绿）蓝色；CuSO4·5H2O（五水硫酸铜晶体）黄色；硫粉暗紫色；KMnO4红色；CuFe2O3。溶液：石蕊溶液、高锰酸钾溶液紫色；含有Cu2+的溶液蓝色；含有Fe2+的溶液浅绿色；含有Fe3+的溶液黄色。沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl（不溶于酸）、BaSO4（不溶于酸）白色；Cu(OH)2蓝色；Fe(OH)3红褐色。常见化合价记忆口诀一价H、Cl、Na、K、Ag；二价O、Ca、Ba、Mg、Zn；三Al四Si五价P；二三Fe二四C；二四六S都齐全；四七Mn三五N；Cu、Hg二价最常见；单质为零永不变。SO42-、CO32-负二价；NO3--OH-负一价；还有NH4+正一价。常见的物质单质：O2、C、Fe。氧化物：H2O2、CO2、CO、Fe2O3、CaO。酸：HCl、H2SO4、H2CO3。碱：Ca(OH)2、NaOH。盐：CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3。有机物：CH4（甲烷）、C2H5OH（乙醇）。一些混合物的主要成分混合物主要成分火碱、烧碱、苛性钠NaOH硫磺S生石灰CaO食盐NaCl纯碱、大石Na2CO3石灰石CaCO3煤C铁锈Fe2O3天然气、沼气CH4干冰CO2过氧化氢H2O2氢氯酸HCl双氧水H2O2熟石灰、消石灰Ca(OH)2化学之最最简单的有机物：CH4。密度最小的气体：H2。熔点最高的金属：W。熔点最低的金属：Hg。导电性最强的金属：Ag。人类冶炼最多的金属：Fe。形成化合物最多的元素：C。空气中含有最多的气体：N2。地壳中含量最多的元素：O。地壳中含量最多的金属元素：Al。人体中含量最多的金属元素：Ca。人体中含量最多的元素：O。单质硬度最大的物质：金刚石（C）。离子相互不共存：Cl-和Ag+；SO42-和Ba2+；HCO3-和H+；CO32-和Ca2+。O(l)→2H2(g)+O2(g)（水在电解质溶液中也能发生电解分解）2、二氧化碳光照分解：2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)（需要光照作用）3、过氧化氢分解：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)（需要催化剂或加热）4、氢氧化铜分解：2Cu(OH)2(s)→2CuO(s)+2H2O(g)（加热分解）5、碳酸氢钠分解：2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)（加热分解）6、氯化铵分解：NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)（加热分解）7、氯化钠电解分解：2NaCl(l)→2Na(s)+Cl2(g)（电解分解）8、过氧化氢分解：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)（需要催化剂或加热）9、碳酸钙分解：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)（加热分解）10、过氧化氢分解：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)（需要催化剂或加热）化学方程式是描述化学反应的重要工具。化合反应是指两种或两种以上物质化合成新物质的反应。分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。通过实验，我们可以用一些简单的方法来检测和鉴别常见物质，如氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等。在化学方程式中，我们可以看到反应物和生成物之间的关系，以及反应的类型和条件。这些知识对于理解化学反应和解决实际问题非常重要。1.通电2小时，加少量二氧化锰后，双氧水分解为2份水和1份氧气。2.在加热的氯酸钾中加入少量二氧化锰，可以得到2份氯化钾和3份氧气。3.实验室制氧气时需要注意实验装置的选择。一种方法是加热高锰酸钾，可以得到1份氧气和3份二氧化锰。4.碳酸不稳定，加热后分解为1份水和1份二氧化碳。5.高温煅烧石灰石，可以得到1份氧化钙和1份二氧化碳。6.氧化汞加热分解为1份汞和1份氧气。7.氢气还原氧化铜，加热后可以得到1份铜和1份水。8.木炭还原氧化铜，高温下可以得到1份铜和1份一氧化碳。9.焦炭还原氧化铁，高温下可以得到3份铁和2份一氧化碳。10.焦炭还原四氧化三铁，高温下可以得到2份铁和3份一氧化碳。11.锌和稀硫酸反应，可以得到1份硫酸锌和1份氢气。12.铁和稀硫酸反应，可以得到1份硫酸铁和1份氢气。13.镁和稀硫酸反应，可以得到1份硫酸镁和1份氢气。14.铝和稀硫酸反应，可以得到1份硫酸铝和3份氢气。15.锌和稀盐酸反应，可以得到1份氯化锌和1份氢气。16.铁和稀盐酸反应，可以得到1份氯化铁和1份氢气。17.镁和稀盐酸反应，可以得到1份氯化镁和1份氢气。18.铝和稀盐酸反应，可以得到1份氯化铝和3份氢气。19.铁和硫酸铜溶液反应，可以得到1份硫酸铁和1份铜。20.锌和硫酸铜溶液反应，可以得到1份硫酸锌和1份铜。21.铜和硝酸银溶液反应，可以得到1份硝酸铜和1份银。22.铝和硫酸铜的反应，可以得到1份硫酸铝和3份铜。2+H2O化学反应是化学变化的过程，它会改变物质的组成和性质。下面是一些常见的化学反应：1.氢氧化钾和硫酸反应：2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O（生成盐和水）2.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O（氢氧化铝中和胃酸）3.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O（生成盐和水）4.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O（生成盐和水）5.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色絮状沉淀）6.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl（生成白色沉淀）7.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH（生成白色沉淀）8.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3（生成白色沉淀，不溶于酸）9.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl（生成白色沉淀，不溶于酸）10.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀）11.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl（生成白色沉淀）12.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑（生成盐、水和二氧化碳）13.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（生成盐、水和二氧化碳）14.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（生成气泡和盐）15.氯化钡与碳酸钠的反应：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl（生成白色沉淀）16.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（溶解红棕色固体，生成盐和水）17.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O（同上）18.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（生成盐和水）五、其他反应1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（可用NaOH溶液吸收CO2）2、石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O（可用澄清石灰水检验CO2）3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO→Cu+CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO25、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（热）六、计算公式1、相对分子质量=某元素的实际质量/（C-12原子质量的1/12）2、元素质量分数=该元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%3、物质的纯度=纯净物的质量/含杂物的质量*100%纯净物的质量=纯度*含杂物的质量含杂物的质量=纯净物的质量/纯度4、溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶质质量=溶质质量分数*溶液质量