浙江省温州市桥墩中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

浙江省温州市桥墩中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯参考答案：D略2.有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0

2．24L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，

烷燃烧前后体积不变

下列组合正确的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B3.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低

④正反应速率一定大于逆反应速率

⑤使用了催化剂．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；③如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；④平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故②错误；③如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；④平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故④正确；⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑤错误；综上所述④正确，故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．4.下列化合物中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al(OH)3

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．H2SO4参考答案：A略5.下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是（

）A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略6.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g

B.6.48g

C.3.24g

D.12.96g参考答案：B7.下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子参考答案：CD略8.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－参考答案：D略9.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略10.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（

）。A．

B．C．

D．参考答案：

A略11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用2molO2，则此气态烃的分子式为A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：A略12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A、HClO

B、Na

C、C2H5OH

D、SO2参考答案：D略13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)g，AgI不能转化为AgClB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于参考答案：A14.下列说法中正确的是()A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高参考答案：B解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Q＝cmΔt求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。15.已知一定条件下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________________________________________________________________________________________________________参考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式

▲

；（2）b试管中装的液体通常是

▲

，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

▲

。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？▲

；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为

▲

，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为

▲

；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和

▲

剂，以此加快反应速率和

▲

（用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上