高二化学反应原理知识点总结

高二化学反响原理学问点总结一、焓变、反响热要点一：反响热〔焓变〕的概念及表示方法化学反响过程中所释放或吸取的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为H，单位为kJ/mo，规定放热反响的H吸热反响的H1〕描述此概念时，无论是用“反响热单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。要点二：放热反响和吸热反响1．放热反响的；吸热反响的＞0∆H＝E〔生成物的总能量〕－E〔反响物的总能量〕〕2．常见的放热反响和吸热反响①放热反响：活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。②吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反响需要加热的反响，不肯定是吸热反响；不需要加热的反响，不肯定是放热反响C〔石墨，s〔金刚石，s〕H3=+1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要留意以下几点：反响物和生成物的聚拢状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因s、l、g放热反响，△HkJ/mo热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。△H化学计量数加倍，△HH等而符号相反。三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同_高二化学反响原理学问点总结。特别提示：1molH2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。1mol。留意：弱酸、弱－碱电离出H+、OH与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。3．因燃烧热、中和热是确定的放热反响，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。4．留意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反响的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol1mol要点二：能源与利用为背景材料，考察热化学方程式的书写及求算反响热，已成为高考命题的热点。关于能源问题，应了解下面的几个问题：能源的分类：常规能源〔可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、自然气等；能源〔可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料〕5_1019kJ，1.3的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进展发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。四、反响热的求算1．由盖斯定律：化学反响不管是一步完成还是分步完成，其反响热总是一样的。也就是说，化学反响热只与反响的始态和终态有关，而与具体反响的途径无关。2E〔形成键释放的总能量〕E〔断键所吸取的总能量〕HH特别提示：反写、乘除某一个数H的关系式。具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反响热也必需乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减〔4〕1molH2、O2P41molH－H、1molO=O、6molP－P，1molH2O2molO—H，1molNH33molN－H，1molCH44molC－H。其次章化学反响速率与化学平衡一、化学反响速率及其简洁计算1．化学反响速率：通V c常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来 t－－表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L1·min12aA+bB=cC+dDVA：VB：VC：VD=△CA：△CB：△CC：△CD=△nA：△nB：△nC：△nD=a：b：c：d特别提示：化学反响速率指的是平均速率而不是瞬时速率无论浓度的变化是增加还是削减，化学反响速率均取正值。同一化学反响速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反响速率快慢时，要依据反响速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。留意比较时单位要统一。二、影响化学反响速率的因素1．内因〔主要因素：反响物本身的性质〔分子构造或原子构造〕定的。2．外因〔次要因素〕V正急剧增大，V逆也渐渐增大。假设减小反响物浓度，VV〔固体或纯液体的浓度可视为常数，故反响速率与其参加量多少无关。VVVV压强：其他条件不变时，对于有气体参与的反响，通过缩小反响容器，增大压强，VV小，VV催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反响速率。特别提示：1．转变压强的实质是转变浓度，假设反响体系中无气体参与，故对该类的反响速率无影响。2．恒容时，气体反响体系中充入稀有气体〔或无关气体〕时，气体总压增大，物质的浓度不变，反响速率不变。3．恒压时，充入稀有气体，反响体系体积增大，浓度减小，反响速率减慢。102～4从活化分子角度解释外界条件对化学反响速率的影响：三、化学平衡状态的标志和推断化学平衡的标志：〔1〕V=V〔2〕各组分的浓度不再转变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反响物的转化率等均不再转变，这是外部特点。化学平衡的状态的推断：特别提示：当从正逆反响速率关系方面描述时，假设按化学计量数比例同向说时，．恒温、恒容下的体积不变的反响，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明到达平衡状态。如H2g+I2g2HI。3．全部是气体参与的体积不变的反响，体系的平均相对分子质量不变，不能说明到达平衡状态。如2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕4．全部是气体参与的反响，恒容条件系的密度不变，不能说明到达平衡状态。四、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理要点一：反响条件对化学平衡的影响：，都可使平衡向正反响方向移动，反之，平衡向逆反响方向移动。温度：在其他条件不变时，上升温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过转变平衡常数实现的。压强：其他条件不变时，在有气体参与的可逆反响里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强转变是通过反响器容积的转变来完成的〔即压缩或扩大。，缩短了到达平衡所需的时间，但不会转变化学平衡常数，不会转变反响恒容时充入与该反响无关的气体〔如稀有气体平衡不移动使用催化剂或对气体体积不变的反响转变压强，同等倍数的转变正逆反响速率，平衡不移动。假设转变浓度、压强、温度，不同倍数的转变了正逆反响速率时，化学平衡肯定移动。要点二：勒夏特例原理 假设转变影响化学平衡的一个条件〔如浓度、温度、压强，平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的“减弱”不能理解为消退、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反响的转变。如给已到达平衡状态的可逆体系，增加5个大气压，由于化学反响向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。另外工业上反响条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反响速率两方面综合应用的结果。五、化学速率和化学平衡图象1．速率v——时间t〔1〕由速率的变化推断外界条件的转变：①假设反响速率与原平衡速率断小关系及平衡移动的方向进展推断。②假设反响速率与原平衡连续，则是由转变某一种物质的浓度所致，具体是增大或减小反响物还是生成物的浓度，则要结合VV2．组重量——时间t、温度T、压强P从而推断出曲线对应的温度或压强的大小关系。〔温度或压强等外一个因素与化学平衡中的参量〔浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量〕的变化关系，从而推断出该反响为放热反响或吸热反响、反响前后气体体积的大小等。六、化学平衡常数对于一般的可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gm、n、p、q分别表示化学方程式中反响物和生成物的化学计量数。当在肯定温度下到达化学平衡时，这个反响的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度肯定是平衡时的浓度,而不是其他时的.在进展K1Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在肯定温度下，化学平衡常数表示为。利用K反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。假设某时刻时，反响物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：①Qc＝K，V(正)＝V(逆)，可逆反响处于化学平衡状态；②Qc＜K，V(正)＞V(逆)，可逆反响向正反响方向进展；③Qc＞K，V(正)＜V(逆)，可逆反响向逆反响方向进展。4．化学平衡常数是指某一具体化学反响的平衡常数，当化学反响方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也会发生相应的变化。5．化学平衡常数是描述可逆反响进展程度的重要参数，只与温度有关，与反响物、生成物的浓度无关，固然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关。七、等效平衡问题逆反响，无论反响第一章一、焓变反响热_高二化学反响原理学问点总结。1．反响热：肯定条件下，肯定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸取的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应〔1〕.符号：△H〔2〕.单位：kJ/mol3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反响。(放热_gt;吸热)△H为“-”或△H_lt;0吸取热量的化学〔吸热_gt;放热〕△H为“+”或△H_gt;0③大多数的化合反响④金属与酸的反响⑤生石灰和水反响⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反响晶体与NH4Cl ②大多的分解反响③以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 ④铵盐溶解等二、热化学方程式①热化学方程式必需标出能量变化。〔g,l,s固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq〕③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa1mol时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol_留意以下几点：①争论条件：101kPa1mol〔ΔH_lt;0，单位kJ/mol〕四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸取热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于kJ/mol。4．内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进展的途径无关，假设一个反响可以分几步进_高二化学反响原理学问点总结。其次章一、化学反响速率1.〔v〕⑴定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕⑷影响因素：①〔内因