第1章++化学研究的天地++单元检测题 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages55页试卷第=page44页，共=sectionpages55页第1章《化学研究的天地》单元检测题一、单选题1．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．水、硫黄、自来水2．下列事实中，可以用胶体性质解释的是A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀B．用过滤的方法除去粗食盐溶液中的泥沙C．电影院放映室射到银幕上的光柱D．溶洞中千奇百怪的钟乳石奇观3．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体4．标准状况下，8克由氢气和氮气组成的混合气体的体积是44.8升，混合气中氢气和氮气的质量比是A．6:7 B．7:6 C．12:1 D．1:125．在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是A． B． C． D．6．下列基本实验操作正确的是A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤C．装置丙制取氢氧化铁胶体 D．装置丁石油的分馏7．对1mol·L−1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中c(Cl-)=2mol·L−1B．该溶液中Ba2+的物质的量是1molC．可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L−18．当光束通过以下分散系，一定产生明显丁达尔效应的是A．氯化钠溶液 B．糖水 C．氢氧化铝胶体 D．乙醇9．下列说法正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．根据酸中含有的氢原子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．盐都含有金属阳离子D．碱性氧化物都是金属氧化物10．下列物质不属于分散系的是A．水 B．石灰乳 C．食盐水 D．雾11．下列所给仪器中，与物质的分离和提纯无关的是A． B． C． D．12．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．在坩埚中蒸发浓缩氯化钠溶液B．用量筒量取7.60mL0.1mol·L-1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的Cl213．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的和 B．同温度、同体积的和C．同体积、同密度的和 D．同压强、同体积的和14．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B．的摩尔质量是2gC．1mol的质量是17gD．1mol所占的体积约为22.4L15．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土面糖白，后人遂效之。”该段文字记载的使蔗糖变白利用的黄泥的性质是A．吸附性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性二、填空题16．在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。；理由是17．回答下列问题(1)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：重结晶时，合适的溶剂是。重结晶过程中，趁热过滤的作用是。洗涤时采用的合适洗涤剂是(填字母)。A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液

C．稀硫酸

D．蒸馏水(2)检验乙烯时可用溴的四氯化碳溶液或用溴水，其现象的不同是。(3)实验室制取乙炔的反应方程式是。三、实验题18．I.2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下：已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。(1)超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是。(2)操作II中，温度计放置的位置是。(3)操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是；操作Ⅲ的具体步骤为：、、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过℃。II.(4)海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器有；若用萃取，则振荡静置后的现象是。19．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：氯化钴的制备已知氯化钴(CoCl2)易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取氯化钴。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：(1)仪器a的名称是，用图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为(以上每个装置只能用一次)。A→______→______→______→______(2)正确连接好装置，，装药品，先，待后，再点燃E处酒精灯进行实验。(3)装置E中发生的化学方程式为，装置A中发生的离子方程式为。(4)用正确的连接装置进行实验，B的作用是；C的作用是；D的作用是。(5)用正确的连接装置进行实验，此装置的缺点是。四、计算题20．回答下列问题。(1)标准状况下，0.8g与含有相同的氢原子数。(2)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为。(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。康师傅饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水

硫酸镁

氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子()：1.0~27.3mg/L镁离子()：0.1~4.8mg/L氯离子()：10~27.3mg/L硫酸根离子()：0.4~19.2mg/L请认真阅读标签内容，计算：一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。(4)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为，若取出V/3L溶液，又加水稀释到溶液体积为2VL，则此时的物质的量浓度为。(5)如果定义1mol粒子的集合体的数目约为，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为L/mol，标准状况下，3.36L的质量是g。21．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3。(1)此硫酸的物质的量浓度是（列式计算）。(2)从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是。答案第=page77页，共=sectionpages77页答案第=page88页，共=sectionpages88页参考答案：1．D【详解】A．烧碱属于碱；液态氧为氧气的也太形式，属于单质；碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，属于混合物，与题意不符，故A错误；B．生石灰是氧化物；白磷为单质；胆矾是硫酸铜晶体的俗名，属于化合物，故B错误；C．干冰是固态二氧化碳，是氧化物；铁是单质；氯化氢属于化合物，故C错误；D．水为氢的氧化物；硫磺为硫单质；自来水中含有少量矿物质及其它微粒，属于混合物，故D正确；故选D。2．C【详解】A．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀发生的反应为复分解反应，与胶体性质无关，故A错误；B．用过滤的方法除去粗食盐溶液中的泥沙是固液分离的操作，与胶体性质无关，故B错误；C．电影院放映室射到银幕上的光柱属于胶体的丁达尔效应，可以用胶体性质解释，故C正确；D．溶洞中千奇百怪的钟乳石奇观的形成是水中碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀和二氧化碳的原因，与胶体性质无关，故D错误；故选C。3．D【详解】A．将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B，则说明装置气密性良好，可以达到目的，A不符合题意；B．圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸馏水，可以达到实验目的，B不符合题意；C．关闭丙装置中弹簧夹K，气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用于临时储存气体，C不符合题意；D．NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体，达不到实验目的，D符合题意；综上所述答案为D。4．A【详解】混合气体的物质的量为=2mol，设H2和N2的物质的量分别为x、y，根据题意可得：，解得，H2和N2的质量比为(mol×2g/mol):(mol×28g/mol)=6:7；故选A。5．C【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意；B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意；C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意；D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意；故选C。6．A【详解】A．灼烧海带在坩埚中灼烧，故A正确；B．过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴处要紧贴烧杯内壁，故B错误；C．制备氢氧化铁胶体时应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，故C错误；D．分馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝水应“下进上出”，故D错误；故选A。7．A【详解】A．1mol·L−1的BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L−1，故A正确；B．没有溶液体积，不能计算Ba2+的物质的量，故B错误；C．容量瓶常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，可使用250mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液，故C错误；D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol·L−1，故D错误；选A。8．C【详解】氯化钠溶液、糖水形成的分散系为溶液，乙醇是纯净物，均不能产生丁达尔效应，只有氢氧化铝胶体是胶体，能够产生丁达尔效应，故答案为：C。9．D【详解】A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物，A错误；B．根据酸中能电离出氢离子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，B错误；C．盐不都含有金属阳离子，例如氯化铵不含金属阳离子，C错误；D．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，D正确；故选D。10．A【详解】分散系包括分散剂和分散质，属于混合物；A．水是纯净物，不属于分散系，故A符合题意；B．石灰乳是分散系，分散质是Ca(OH)2，分散剂是水，故B不符合题意；C．食盐水是分散系，分散质是NaCl，分散剂是水，故C不符合题意；D．雾是分散系，分散质是水，分散剂是空气，故D不符合题意；故答案为：A11．B【详解】A．蒸馏烧瓶用于蒸馏，A不符合；B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，与分离和提纯无关，B符合；C．蒸发皿用于蒸发结晶，C不符合；D．分液漏斗可用于萃取分液，D不符合；故选B。12．C【详解】A．蒸发浓缩溶液在蒸发皿中进行，故A错误；B．量筒的读数精确到0.1mL，则可用量筒量取7.6mL0.1mol·L-1盐酸，故B错误；C．关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加入蒸馏水，观察长颈漏斗中液柱的高度，判断检验装置的气密性，故C正确；D．氯气的密度大于空气，应长进短出，故D错误；答案为C。13．A【详解】A．N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，根据n=可知，二者的物质的量相同，则二者含有分子数目相等，故A正确；B．同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；C．同同体积、同密度的CO2和C2H4，由m=ρV可知，质量相同，但两者摩尔质量不同，根据n=可知，二者的物质的量不同，则二者含有分子数目不相等，故C错误；D．同压强、同体积的O2和N2，影响二者体积的因素还有温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，所以含有分子数目不一定相等，故D错误；故选：A。14．C【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；B．的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C．1mol的质量为1mol×17g/mol=17g，故C正确；D．未说明是否为标准状况，不能判断1mol所占的体积，故D错误；故选C。15．A【详解】蔗糖的分离提纯采用了黄泥除色，由此可见黄泥具有的性质是吸附性，故选：A。16．错误NaHSO4属于盐【详解】化合物在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸氢钠在水溶液中能够电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，但是其属于盐，不属于酸；因此在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸，在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸的说法是错误的。17．(1)C防止苯甲酸析出D(2)前者液体不分层，后者分层(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑【解析】（1）应选择试剂C，原因是在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离；分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；洗涤时可用蒸馏水，防止引入其它杂质，故答案为：C；防止苯甲酸冷却后结晶析出；D；（2）乙烯与溴的加成产物1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳，则检验乙烯时可用溴的四氯化碳溶液或用溴水，其现象的不同是前者液体不分层，后者分层；（3）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。18．(1)时间短、温度低、浸取率高(2)蒸馏烧瓶的支管口处(3)增大青蒿素的溶解度，提高浸取率蒸发浓缩冷却结晶60℃(4)分液漏斗、烧杯溶液分层，下层溶液为紫红色【分析】由题给流程可知，向黄花蒿中加入汽油，在强大的超声波作用下得到含有青蒿素的悬浊液，过滤得到残渣和提取液；提取液经蒸馏得到汽油和青蒿素粗品，向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤得到得到残渣和提取液；提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。【详解】（1）由题意可知，超声提取可以在低温条件下使黄花蒿细胞较快的乳化、击碎、扩散，提高浸取率，则采用超声提取的优点是时间短、温度低、浸取率高，故答案为：时间短、温度低、浸取率高；（2）由分析可知，操作II为蒸馏，蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出物的温度，故答案为：蒸馏烧瓶的支管口处；（3）由题给信息可知，青蒿素易溶于乙醇，所以粗品用95%乙醇溶解过滤可以增大青蒿素的溶解度，提高浸取率；由青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低和青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高可知，操作Ⅲ获取青蒿素的操作为提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素，故答案为：增大青蒿素的溶解度，提高浸取率；蒸发浓缩；冷却结晶；60℃；（4）从碘水中提取碘可以加入四氯化碳等有机溶剂萃取碘水中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，实验用到的的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；若用密度大于水的四氯化碳萃取取碘水中的碘，振荡静置后溶液会分层，下层为紫红色的碘的四氯化碳的溶液，故答案为：分液漏斗、烧杯；溶液分层，下层溶液为紫红色。19．(1)分液漏斗DCEB(2)检查装置气密性打开分液漏斗上口玻璃塞，转动活塞，使浓盐酸滴下E中玻璃管充满黄绿色气体(3)Co+Cl2CoCl22MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(4)防止多余的Cl2污染空气、防止空气进入E装置除去Cl2中的H2O除去Cl2中的HCl气体(5)氯气会腐蚀橡胶管【分析】装置A里浓盐酸与KMnO4反应产生氯气，经D饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，经C浓硫酸干燥得到干燥氯气，用干燥氯气与钴粉共热制备氯化钴；已知氯化钴(CoCl2)易潮解，为防止空气进入使产品潮解，防止多余的污染空气，应在E之后连接装置B。【详解】（1）根据图示，仪器a是分液漏斗；据分析，用干燥氯气与钴粉共热制备氯化钴，由A装置制取氯气，经D饱和食盐水除杂，经C浓硫酸干燥得到干燥氯气通入E，为防止空气进入使产品潮解，防止多余的污染空气，应在E之后连接装置B，故连接顺序为：A→D→C→E→B。（2）有氯气参加反应，因此正确连接好装置后要检查装置的气密性，装药品，接着先打开分液漏斗上口玻璃塞，转动活塞，使浓盐酸滴下，以使浓盐酸与KMnO4反应产生氯气，为防止氧气和金属钴粉反应，要用氯气赶净装置中的空气，因此待E中玻璃管充满黄绿色气体，再点燃E处酒精灯进行实验。（3）装置E中干燥氯气与钴粉共热制备氯化钴，发生的化学方程式为Co+Cl2CoCl2，装置A中浓盐酸与KMnO4反应产生氯气，化学方程式为：，离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（4）由于氯化钴(CoCl2)易潮解，氯气有毒不能直接排入空气，则B的作用是防止多余的Cl2污染空气、防止空气进入E装置；C的作用是除去Cl2中的H2O；D的作用是除去Cl2中的HCl气体。（5）装置进行组合用橡胶管连接，则此装置的缺点是氯气会腐蚀橡胶管。20．(1)2.24(2)24g/mol(3)(4)3m/112Vm/224