专题3++从海水中获得的化学物质++测试卷 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试卷上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册一、选择题1．下列事实不能证明为弱电解质的是（）A．25℃时，溶液的pH约为3B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多2．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是（）A．N元素的化合价降低B．NH3被还原C．消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子D．CuO是还原剂3．下列关于钠和氯的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在石蜡油中B．新制氯水中只含有和两种分子C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在、、、B．碱性溶液中可能大量存在、、、C．酸性溶液中可能大量存在、、、D．中性溶液中可能大量存在、、、5．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OD．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+7．能正确表示下列变化的离子方程式是A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．CuCl2溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4+4OH-Δ__4+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：+OHˉ=NH3·H2O8．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是强氧化剂C．与酸反应的生成物都是盐和水 D．都能与水反应形成强碱溶液9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应、、NaHSO43Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl−少量NaOH(aq)Ca2++2HCO3−+2OH−=2H2O+CaCO3↓+CO32−CK+、HCO3-、AlO2-通入少量CO22AlO2−+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32−DNH4+、Al3+、SO42−少量Ba(OH)22NH4++SO42−+Ba2++2OH-=2NH3⋅H2O+BaSO4↓A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C．实验室制氯气：4H++4Cl-+MnO2=Mn2++2Cl2↑+2H2OD．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O11．下列说法中错误的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸 B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液13．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2 B．SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣14．下列说法正确的是（）A．OH-的浓度增大，溶液的碱性一定增强B．常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1)C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变D．pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2二、非选择题15．教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理操作现象Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液aⅡ．向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃（1）Na2O2的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式．（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是．（3）用反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化学式）酸化，用0.002mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是，经计算溶液a中c（H2O2）=mol•L﹣1（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为．（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式．16．氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下回答下列问题:（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为（2）为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是,导气口n后所连接装置合适的是(填序号)。（3）操作2包含一系列实验操作,主要为→降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。（4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。①B中溶液为②A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO2,H2O2,FeCl2等物质还原成Cl-，请设计实验方案测定A中氯元素含量17．分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）4HCl(浓)+MnO2Δ__MnCl2+Cl2↑+2H218．A,B,C,W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸.①B→C的化学方程式。②向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式。（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。①检验B溶液中阳离子的常用试剂是。②B与W转化为C的离子反应方程式。③一定条件下W与水反应的化学方程式。19．（1）I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+4H2O标出以上化学方程式转移电子的方向和数目。（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是；（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为。（4）II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有；（5）此浓盐酸的物质的量浓度是；（6）经计算需要mL浓盐酸；（7）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是。A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。B．定容时，俯视容量瓶的刻度线C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。20．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应。（1）根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：。（3）索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。已知：在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃时NaHCO3开始分解。温度/℃气体在水中的溶解度NH3CO2011301.713108701.194206800.878305300.665404000.530502900.436602000.359①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为。②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。③“碳酸化”过程中，促进NaHCO3析出可采取的措施是。④所得NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。21．书写水溶液中电离方程式（1）盐酸（2）氢氧化钙（3）硫酸钠（4）硝酸钾（5）氯化铵．22．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色，（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A，A→B。（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为效应。23．据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH3)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。（1）从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有(“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。（2）实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P4+3KOH(浓)+3H2OΔ__PH3↑+3KH2①KH2PO2中P元素的化合价是。②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2；若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为(NA表示阿伏加德罗常数的值)；③H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，则H3PO2为元酸。H3PO2是一种弱酸，写出H3PO2与过量的KOH溶液反应的离子方程式。24．以下都是中学化学常见的物质：①Cu②盐酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化钠⑧Ba(OH)2⑨CaCO3请按下列分类标准回答：（1）属于电解质的是属于非电解质的是。（2）溶于水能电离出H＋的电解质是。（3）上述物质能导电的是。（4）写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式。（5）写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式。

答案解析部分1．BA.25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意；B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意；C.25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意；D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意；故答案为：B。A、0.1mol/L的强酸，pH大于1即弱酸；

B、导电性和离子浓度有关，若是强酸的稀溶液也有可能导电性弱；

C、弱酸每稀释10倍，pH增加不到一个单位；

D、弱酸无法完全电离。2．CA.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，故A不符合题意；B.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B不符合题意；C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到6个电子；N元素化合价由-3价升高到0价，失去6个电子，因此0.3molCuO转移0.6NA个电子，故C符合题意；D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，故D不符合题意；故答案为：C。3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂。3．AA．金属Na具有强还原性，能与空气中O2、H2O等反应，因此需隔绝空气保存，常保存于石蜡油或煤油中，故A项符合题意；B．Cl2与水能发生反应，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO分子，故B项不符合题意；C．液氯是液态氯气，而氯水是氯气溶于水所得的溶液，故C项不符合题意；D．金属钠久置于空气中，钠先与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水后生成结晶水合物，然后再被风化生成碳酸钠，故D项不符合题意；故答案为：A

A.金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，常保存在石蜡油中；

B.新制氯水中还含有HClO分子；

C.液氯是液态氯，氯水是氯气的水溶液；

D.金属钠在空气中最终变为碳酸钠。4．BA．硫酸根和钡离子会生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意；B．碱性溶液中，、、、与氢氧根相互之间不反应，可能大量存在，B符合题意；C．酸性溶液中H+能分别与、反应而不能大量共存，C不符合题意；D．、能反应生成血红色硫氰化铁溶液，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。A.硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡；

C.酸性溶液中，碳酸氢根反应生成二氧化碳，次氯酸跟生成HClO；

D.铁离子和SCN-发生络合反应。5．DA．金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项不符合题意；B．碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项不符合题意；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项不符合题意；D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项符合题意；故答案为：D。

A.钠的质地柔软为物理性质，可用于冶炼金属钛是利用其化学性质

B.利用碳酸氢钠的弱碱性，可以用于治疗胃酸过多。

C.过氧化钠可以与二氧化碳和水蒸气反应放出氧气，可以做供氧剂。6．CA．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A不符合题意；

B．电荷不守恒，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B不符合题意；

C．该反应的离子方程式为Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，C符合题意；

D．Fe(OH)3胶体不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，D不符合题意；

故答案为：C。

判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。7．CA．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项A不符合题意；B．CuCl2溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，选项B不符合题意；C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4，同时生成氧气和水，反应的离子方程式为：4+4OH-Δ__4+O2↑+2H2O，选项C符合题意；D．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，选项D不符合题意；故答案为：C。A．离子之间配比不正确；

B．不符合客观事实，CuCl2溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水；

C．符合离子方程式书写规则；

D．氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝。8．DA．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故A错误；

B．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中可得到电子，而Na2O不行，所以过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠不是，故B错误；

C．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，氧化钠与酸反应生成盐与水，故C错误；

D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确；故选D。

A、过氧化钠为淡黄色

B、氧化钠不是强氧化剂

C、过氧化钠与酸的产物还有氧气9．AA．在酸性条件下具有强氧化性，能被硝酸氧化成，其反应为，项符合题意；B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为，B项不符合题意；C．AlO2-和HCO3​−不能共存，AlO2−+HCO3​−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，C项不符合题意；D．向含有NH4+、Al3+的溶液中加入少量Ba(OH)2，Al3+结合OH-能力比强，所以Al3+先反应，离子方程式为：3Al3++3SO4​2−+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D项不符合题意；故答案为：A。

A．NO3−在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+能被硝酸氧化成Fe3+；B．根据以少定多原则，不会生成碳酸根离子；C．AlO2-和HCO3​−反应；D．Al3+结合OH-能力比强，先反应。10．DA．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-+H2↑，故A不符合题意；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠，水和二氧化碳，离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故B不符合题意；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O，故C不符合题意；D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：HCO＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故D符合题意；故答案为：D。离子方程式的正确判断方法，根据电子、电荷、原子守恒及是否符合客观事实和离子方程式拆写原则进行判断。11．D①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①不符合题意；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②不符合题意；③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故不符合题意；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④不符合题意；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤不符合题意；错误的有①②③④⑤，

故答案为D。

①硫酸钡强电解质，②氨水混合物既不是电解质也不是非电解质，NH3和H2O是电解质；③共价化合物在水溶液中才能电离、导电；④离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离；⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强12．C解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C．钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．13．D解：A．Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．SO32﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．14．DA．给水加热，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度也增大，但溶液仍为中性，A不符合题意；B．因为醋酸是弱酸，当溶液加水稀释时，醋酸会继续电离，所以稀释到原体积的10时，溶液的pH：a<pH<(a+1)，C不符合题意C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度也增大，但溶液仍为中性，pH值减小，C不符合题意；D．pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液的氢离子浓度为：，pH仍为2，D符合题意；故答案为：D。

A.如果是碱性溶液，氢氧根离子增大，溶液的碱性一定增强，但溶液不一定是中性的

B.醋酸是弱酸，越稀释会越电离，减小的程度减小

C.温度升高，水的电离程度增大，浓度变大

D.计算出混合后的氢离子的浓度即可15．（1）；2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑（2）溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应（3）H2SO4；酸；滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色；0.0025（4）4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+解：（1）Na2O2为离子化合物，则电子式为；又实验证实了溶液a中H2O2的存在，则Na218O2与H2O反应先生成氢氧化钠和H2O2，H2O2的再分解生成水和氧气，所以Na218O2与H2O反应的总化学方程式为2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；故答案为：；2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；（2）因为H2O2具有强氧化性漂白，所以操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应，故答案为：溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应；（3）根据KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：2MnO4﹣～5H2O22mol

5mol0.002mol•L﹣1×0.01L

n（H2O2）则n（H2O2）=5×10﹣5mol所以c（H2O2）==0.0025mol/L，故答案为：H2SO4；酸；滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色；0.0025；（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成生Fe（OH）3↓和氧气，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+；故答案为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+；（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，所以Na202固体仅作氧化剂，FeSO4溶液被氧化成4Fe（OH）3↓，离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+，故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．（1）Na2O2为离子化合物，据此书写电子式；根据实验证实了溶液a中H2O2的存在，则Na218O2与H2O反应先生成氢氧化钠和H2O2，H2O2的再分解生成水和氧气；（2）根据H2O2具有强氧化性漂白；（3）根据KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成生Fe（OH）3↓和氧气；（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，所以Na202固体仅作氧化剂，FeSO4溶液被氧化成4Fe（OH）3↓，据此书写．16．（1）（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd（3）蒸发浓缩（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中,加入足量的溶液,充分振荡;加热除去过量的,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。（1）氯化过程中，反应物为Cl2和Ca(OH2)，生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，因此该反应的化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；

（2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率，因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积，因此需选用装置cd；

（3）操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥；

（4）①由于Cl2能与NaOH溶液反应，实验过程中常用NaOH溶液吸收过量的Cl2，因此装置B中溶液为NaOH溶液；

②欲测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算，因此需先将A中氯元素全部转化为Cl-，再加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，故其实验操作为：量取一定量A中溶液与试管中，加入足量的H2O2溶液，充分振荡后，加热除去过量的H2O2，冷却后，再加入足量的AgNO3溶液，过滤后洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量；最后结合氯元素守恒，计算A中氯元素的含量；

（1）根据反应物和生成物确定反应的化学方程式；

（2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积；

（3）根据操作2所得物质进行分析；

（4）①根据尾气成分确定试剂；

②测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算；17．（1）氧化剂：CuSO4还原剂：Zn（2）氧化剂：Fe2O3还原剂：CO（3）氧化剂：MnO2还原剂：HCl所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化价降低的反应物是氧化剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中锌元素化合价升高、锌是还原剂，铜元素化合价降低，CuSO4是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：。（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中碳元素化合价升高、CO是还原剂，铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：（3）4HCl(浓)+MnO2Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价升高、HCl是还原剂，锰元素化合价降低，MnO2

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化价降低的反应物是氧化剂；利用化合价的变化确定电子转移的数目。18．（1）2SO2＋O22SO3；SO2+OH-=HSO3-（2）KSCN溶液(氢氧化钠溶液)；Fe+2Fe3+=3Fe2+；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸，则A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4。①B→C的反应为二氧化硫氧化为三氧化硫，反应的方程式为：2SO2＋O22SO3，故答案为：2SO2＋O22SO3。②向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-。（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。①B为FeCl3，检验Fe3+的常用试剂是KSCN溶液(氢氧化钠溶液)，若用KSCN溶液，溶液变为血红色，若用氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀，故答案为：KSCN溶液(氢氧化钠溶液)。②W是Fe、B是FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

（1）根据A是黄色固体以及B是无色刺激性气体，可以得出A是硫单质，B是二氧化硫气体，C是三氧化硫；

（2）①硫氰根和铁离子反应生成血红色的络合物；

②铁单质和铁离子会发生氧化还原反应，生成亚铁离子；

③铁单质和水蒸气在高温的条件下会生成四氧化三铁和氢气。19．（1）（2）K2Cr2O7；CO2（3）2NA（4）250mL容量瓶、量筒（5）12mol·L－1（6）10.4（7）A、DI．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，该反应中C失去电子转移给Cr元素，所以电子转移的方向和数目为：（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2；（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.2mol，1molC反应转移4mol电子，则0.5mol反应转移2mol电子，转移电子数为2NA；II．（4）配制250mL0.50mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：250mL容量瓶、量筒；（5）质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为：mol/L=12mol/L；（6）配制0.50moL•L-1的稀盐酸250mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0104L=10.4mL；（7）A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，选项A符合；B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项B不符合；C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，选项C不符合；D、定容时不小心加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，选项D符合；故答案为：AD。I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；（3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.5mol，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算；II．（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（5）根据c=计算此浓盐酸的物质的量浓度；（6）计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；（7）根据c=来判断不当操作对物质的量浓度的影响。20．（1）有HCl气体生成（2）4C+Na2SO4Na2S+4CO↑（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量；低温蒸发溶剂；不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，Na2SO4被C还原为Na2S，Na2S和CaCO3反应生成CaS和Na2CO3。（1）NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气体，NaCl和浓硫酸能够发生的原因是有HCl气体生成；（2）反应Ⅱ是Na2SO4和C在高温条件下反应生成Na2S和CO，反应的化学方程式为4C+Na2SO4Na2S+4CO↑；（3）①索尔维制碱法中第一步反应是氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量，所以流程中先“氨化”再“碳酸化”；③温度高于60℃时NaHCO3开始分解，“碳酸化”过程中，低温蒸发溶剂，促进NaHCO3析出；④提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温(冷却)结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥。

（1）复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水；

（2）碳和硫酸钠高温下反应生成硫化钠和一氧化碳；

（3）①氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵；

②氨气易溶于水，二氧化碳溶解度比氨气小，通过吸收氨气形成氨水后，可以使二氧化碳更容易被吸收；

③低温蒸发可以减少碳酸氢钠的损耗并且析出晶体；

④加盐酸的目的是使碳酸氢钠转化为氯化钠。21．（1）HCl═H++Cl﹣（2）Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣（3）Na2SO4═2Na++SO42﹣（4）KNO3═K++NO3﹣（5）NH4Cl═NH4++Cl﹣解：（1）HCl是强酸，能完全电离，故电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；（2）氢氧化钙为强碱，在溶液中完全电离为1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故答案为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；（3）硫酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为2个钠离子和1个硫酸根，故电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故答案为：Na2SO4═2Na++SO42﹣；（4）硝酸钾在溶液中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故答案为：KNO3═K++NO3﹣；（5）氯化铵在溶液中完全电离为铵根离子和氯离子，故电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故答案为：NH4Cl═NH4++Cl﹣．强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．22．（1）变为血红色（2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+（3）白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Fe(OH)3；丁达尔（1）A溶液为四氧化三铁溶于盐酸生成，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，则溶液中存在Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，滴入几滴KSCN溶液，则Fe3+、SCN-反应，生成血红色的Fe（SCN）3；故答案为：