2009年翁源中学高一级第二学期中考化学试卷

2009年翁源中学高一级第二学期中考化学试卷第一卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个答案，请将答案涂在答题卡上，每题2分）1、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是．．．:A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHB.原子半径大小:Na>S>OD.还原性强弱:F-＜Cl-＜I-2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素3、下列说法正确的是．．A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键4、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．H2SO4B．Na2OC．HBrD．NH4NO35、下列变化过程中，没有破坏化学．．键的是A.氯化钠的融化B.HCl溶于水6、下列各组中属于同位素关系的是C.酒精溶于水D.水的通电分解A、与B、T2O与D2OC、与D、金刚与石石墨401940Ca20401939K19KK7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应8、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度C．溶液的温度B．铝条的表面积D．加少量Na2SO49、下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质易生锈10、下列说法错误．．的是A．催化剂可以改变化学B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3反应速率D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率11、普通干电池负极的电极反应式是A．Zn－2e＝ZnB．Zn2+＋2e－＝Zn2+－C．4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．2H+＋2e－＝H2↑12、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化二、选择题（每小题有一或两个答案，请将答案涂在答题卡上，每题3分）13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大C．电子通过导线由铜片流向锌片B．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出14、一定温度下反应N（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是2A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH315、对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+B．原子半径：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na16、100mL6mol·L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾固体D．醋酸钠固体17、下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应进所以比纯铁耐腐蚀18、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是．．A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素ACBC．三种元素都为非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属第二卷（非选择题，共58分）三、填空19、下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。HHeNe①Be⑤⑦Na②③④⑥⑧Cl⑨请用适当化学用语（．．．．．化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：（1）请写出下列元素符号：②④⑤⑥⑨。（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是，。画出这两种离子的结构示意图（3）表中第二横行元素的原子都有个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从增到，原子半径（Ne除外）依次（填增大或减小），最高O、F除外）依次（填增大或减少），最低化合价从-4的元素开始递变到价的元素(零族元素除外)。第三横行重复上述变化。（４）在1～18号所有元素中原子半径最大的是_______,气态氢化物最稳定的是_________,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是_________;碱性最、。正化合价（强的是_______酸性最强的最高价含氧酸是_________；属于两性氢氧化物的物质是___________。碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是：____________________________________。20、如图为原电池装置示意图，（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称A为_________，写出正极的电极反应式__________________(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：B正极_________________________负极__________________________(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃烧电池，通入氧气的一极为该电池的_______极（填正或负），该电池的总反应为_______________________________________________________________21、（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式（例子）能量转化形式①由化学能转化为热能充电②Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO42224放电高温③CaCOCaO+CO↑23上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。22、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水你认为可行的是（填号编）（4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）B．NaCl溶液C．NaCO溶液D．CuSO溶液234。。2009年翁源中学高一级第二学期中考化学试卷答案1、A2、C3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、C10、C11、A12、D13、AD14、A15、A16、BC17、A18、CD19、（1）Mg、Si、N、P、Ar（每空1分）（2）Li、S（每空1分）+18288+2-2+3（3）218减小增大C-1F（每空1分）（4）Na、HF、CH4、NaOH、HClO4、Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（每空1分）20（11分）、（1）负极（1分），（2）正（1分），2Fe（3）正（2H+O2=2H2O（2分）2H+2e=H2↑（2分）（2分）；Fe—2e=Fe（2分）-2++-+2e