高考理综化学知识点归纳总结

Word第第页高考理综化学知识点归纳总结高考理综化学学问点归纳总结1

1、(1)浓溶液不肯定是饱和溶液;稀溶液不肯定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。(由于温度没确定，犹如温度则肯定)

(3)析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。

(4)肯定温度下，任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S肯定大于C。

2、有单质和化合物参与或生成的反应，不肯定就是置换反应。但肯定有元素化合价的转变。

3、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变;置换反应中肯定有元素化合价的转变;复分解反应中肯定没有元素化合价的转变。(留意：氧化还原反应，肯定有元素化合价的改变)

4、单质肯定不会发生分解反应。

5、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

6、盐的.组成中不肯定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

7、阳离子不肯定是金属离子。如H+、NH4+。

8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱;不肯定(可能)含氧元素的是酸和盐;肯定含有氢元素的是酸和碱;不肯定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不肯定含金属元素，(如NH4NO3、NH3、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但全部物质组成中都肯定含非金属元素。

9、盐溶液不肯定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

高考理综化学学问点归纳总结2

铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高考理综化学学问点归纳总结3

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

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