物质的分类及其性质

物质的分类及其性质．无机化合物分类：1．氧化物⑴酸性氧化物(C02、S02、S03、N2O5、Mn2O7、CrO3等)碱性氧化物(Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、CuO、MgO等)两性氧化物(Al2O3、ZnO、BeO等)不成盐氧化物(CO、NO等)⑸过氧化物(Na2O2、H2O2等)(6)特殊氧化物(Fe3O4、Pb3O4、K02、KO3等)2．酸(1)按酸根分1含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、HCIO(1)按酸根分1无氧酸：HC1、HF、HBr、H2S等-一元酸：HC1、HNO3、HC10、HCIO4、HBr、HI等⑵按H+数分一二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等三元酸：h3po4「强酸：H2SO4、HNO3、HCIO4、HBr、HI、HCl等⑶按强弱分-中强酸：H2SO3H3PO4弱酸：HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等⑷按氧化性分J氧化性酸：H2SO4(浓)、HNO3、HC1O、HMnQ等7 L还原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等(5)按沸点分J挥发性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等八''刀1难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等(6)按稳定性分-「稳定性酸：H2SO4、H3PO4(6)按稳定性分-3•碱按性质分一按0H-数分L不稳定性酸：h2co3、H2SO3、HNO3、HClO等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)3•碱按性质分一按0H-数分弱碱：nh3・h2o一元碱：NaOH、KOH、LiOH等二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3等「可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等(3)按溶解性分微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)34.盐(1)按组成分・正盐：Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3等复盐：KA1(SO4)2・12H2O等NaH2PO4等(2)按酸根分-络盐：Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等含氧酸盐：Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等无氧酸盐：、MgCl2、AlCl3、Na2S等强酸强碱盐:(3)按形成分-强酸弱碱盐:强碱弱酸盐:弱酸弱碱盐:Na2SO4、NaCl等AICI3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等Na2CO3、Na2SO3等(NH4)2CO3、CH3COONH4等⑷其他J无机盐：nh4ci-有机盐：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等5特殊化合物J氢化物：口乩血氐①比、肌比等5.特殊化口物［碳化物：cac2、A14C3、SiC等氮化物：Mg3N2、AIN、Si3N4等二．物质的性质1酸性氧化物的性质：与碱反应只生成盐和水的是氧化物。(1)与水快速化合，并生成稳定的酸：SO3+H2O==H2SO4P2O5+10(冷)==2HPO3(偏磷酸)P2O5+10(热)==2H3PO4(磷酸)(2)与水化合是可逆的,并生成不稳定的酸亠H2CO3so2+h2o一占H2SO3不溶于水也不与水反应：Si02与碱反应：C02+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O若氧化物过量,可继续反应：CaC03+C02+H20==Ca(HC03)2与碱性氧化物反应：C02+Ca0==CaC03与盐的反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2f2.碱性氧化物的性质：与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。IA、IIA族元素的碱性氧化物是能直接和水化合生成相应的碱：R20+H20==2R0H(R=Li、Na、K、Rb、Cs)

MO+H2O==M(OH)2(M=Mg、Ca、Sr、Ba)(2)与酸反应：生成盐和水：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O氧化还原反应：3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NOf+5H2OFe2O3+6HI==2FeI2+I2+H2O3)与盐反应：Na2O+2NaHSO4==2Na2SO4+H2O(4)与强酸酸式盐反应：BaO+2NaHSO4==BaSO』+H2O5)碱性氧化物的制备：属单质和氧气的化合：4Na+O2==Na2O不溶性碱受热分解：Cu(OH)2Cu(OH)2 CuO+H2OMg(OH)2 MgO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+H2OMgCO32Fe(OH)3 Fe2O3+H2OMgCO3 MgO+CO2t③不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3 CaO+CO2f3•两性氧化物：与酸和碱反应，均生成的盐和水的氧化物(1)性质：与酸、碱反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OZnO+2HCl==ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2O制备：金属单质与氧气直接化合4．酸的性质：(1)使指示剂变色：使石蕊试液变红，使甲基橙试液变红。非强氧化性酸与金属发生置换反应，生成氢气。与碱发生中和反应生成盐和水。与盐反应：强酸与较弱酸盐反应：H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2fH2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2f不挥发性酸与挥发性酸的盐反应：H2SO4(浓)+2NaCl^^Na2SO4+2HCl氧化性酸与还原性盐反应：2NaI+H2SO4(浓)==Na2SO4+I2+SO2f+H2O

2KMnO4+16HC1(浓)==2MnCl2+5Cl2f+2KC1+8H2O弱酸和强酸盐反应:CuSO4+H2S==CuS；+h2so4强酸和弱酸的酸式盐反应:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2f+H2O(5)与碱性(两性)氧化物反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O(6)酸的分解：4HNO(6)酸的分解：4HNO34NO2f+O2f+2H2O5．碱的性质：(1)使指示剂变色：使紫色石蕊蓝色，使无色酚酞变红色(2)与酸发生中和反应生成盐和水。(3)与盐反应。生成新盐和新碱：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCl生成两种新盐：A1C13+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl③酸式盐与碱： 元碱和一元酸酸式盐二元碱和二元酸酸式盐一元碱和一元酸酸式盐匚二元碱和二元酸酸式盐③酸式盐与碱：与酸性氧化物反应6•盐的性质：厂活泼金属置换不活泼金属：置换反