新课标有机化合物复习课

新课标第三章有机化合物复习课

有机物定义：组成元素：一般含有碳元素的化合物为有机物。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（CaC2）等看作无机物。）主要元素其他元素有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。CHHHH：：CCCCCCCCCCCCHHH..C..H3、烃仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。定义：【知识简介】有机物名称组字一般规则：烃——

碳取“火”、氢取“

”；烷——这类物质中“碳”的价键“完”全被氢所饱和；烯——这类物质中氢比较“稀”少；炔——这类物质中氢比较“缺”少。烷烃通式：CnH2n+2

结构特点：链状、碳碳单键（饱和烃）

烯烃通式：CnH2n

结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）

环烷烃通式：CnH2n

结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）芳香烃（如:苯)化学式：C6H6结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键

有机物的结构:特征反应：取代反应特征反应：加成、加聚反应特征反应：取代、加成反应本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影可表示如下：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。1.甲烷的化学式、电子式、结构式化学式：CH4一、甲烷——最简单的烃2.甲烷的空间结构：

试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上。①物理性质无色、无味的气体；比空气轻极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、甲烷的性质②化学性质：(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。CH4甲烷通入KMnO4酸性溶液中现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）

在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O点燃烃燃烧的通式：安静燃烧，产生淡蓝色火焰点燃CxHy+(x+)O2xCO2+H2O_2yy_4*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）（3）、取代反应烷烃的化学性质（与CH4相似）①氧化反应均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。②与纯卤素的取代反应在光照条件下进行，产物更复杂。例如：会产生10种产物。CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、CCl3-CCl3、HCl同系物：

结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。名称结构简式甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3(CH2)2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3十七烷CH3(CH2)15CH3都是链状或都是环状同分异构体C4H10

丁烷

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物互称同分异构体。CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3

特点举例同系物同：不同：同分异构体（化合物）同：不同：同素异形体（单质）同：不同：同位素同：不同：(通式)结构相似分子式分子式结构元素单质质子数中子数6个原子共平面，键角120°，平面型分子。二、乙烯分子式：C2H4结构式：结构简式：CH2=CH2乙烯的性质①物理性质无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。②化学性质乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。⑴乙烯的氧化反应⑵乙烯的加成反应⑶乙烯的加聚反应⑴氧化反应①燃烧——火焰明亮并伴有黒烟CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O点燃将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：现象：紫色褪去②与酸性KMnO4的作用：⑵加成反应黄色(或橙色）褪去乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色将乙烯通入溴水中：现象：1,2—二溴乙烷(无色液体)有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。

⑶加聚反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化剂

（聚乙烯）CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+++……[CH2—CH2]n

由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应加聚反应苯一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。苯分子结构：分子式：C6H6三、

结构特点：

a、平面结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。结构简式：或

苯的一氯代物种类？苯的邻二氯代物种类？

研究发现：苯的一氯代物：一种苯的邻二氯代物：一种ClClClCl（1）取代反应苯的化学性质：①溴代反应②硝化反应

注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。硝基苯⑵加成反应环己烷⑶氧化反应苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

，但可以点燃。2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃现象：火焰明亮，有浓黑烟。2．易取代，难加成。总结苯的化学性质（较稳定）：1、难氧化（但可燃）；颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发四、乙醇

1、物理性质

乙醇俗称酒精2、乙醇的分子结构分子式：C2H6O

乙醇分子的比例模型C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH

或C2H5OH醇的官能团－－羟基写作－OH醇属于烃的衍生物思考：－OH与OH－有何区别？

结构简式：烃的衍生物的概念：官能团的概念

决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。名称卤素原子羟基

硝基

醛基

羧基符号－X－OH－NO2－CHO－COOH几种常见的官能团名称和符号3、乙醇的化学性质(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)乙醇钠2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑H—C—C—O—H，HHHH①处O—H键断开①现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈该反应属于有机化学的

反应。取代(2)乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃a.乙醇在空气中燃烧

:

现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。CH3CH2OHb.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬酸钾等氧化为乙酸。CH3COOHc.乙醇催化氧化：C—C—HHHHHO—H[O]H2O催化剂

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu或AgC—C—HHHHO-2H乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。五、乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：物理性质:无色、强烈刺激性气味、液体沸点：117.9℃，易挥发熔点：16.6℃当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇化学性质:

使石蕊试液变红与金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应（1）酸性

CH3COOHCH3COO－+H+设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.科学探究酸性：CH3COOH>H2CO3可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。

(2)酯化反应酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢小结：OCH3—C—O—H酸性酯化反应植物油动物脂肪基本营养物质人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。１、糖类、油脂的组成元素

；

蛋白质的组成元素除

外还有

等２、果糖、葡萄糖的分子式：

蔗糖、麦芽糖的分子式：

淀粉、纤维素的分子式：

一、几种基本营养物质的化学组成

C12H22O11ＣＨＯＮＳＰ

（C6H10O5）nC6H12O6ＣＨＯCH2—CH—CH—CH—CH—C—H=O—OH—OH———OHOHOH葡萄糖的结构式：CH2—CH—CH—CH—C—