离子化合物共价化合物与化学键课件

共价键共价键Review离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成Review离子键的定义？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用1、下列电子式中正确的是（

）

D2、下列电子式中正确的是（

）

CReview1、下列电子式中正确的是（）D2、下列电子式中QuestionsH·

和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。QuestionsH·和原子形成HC我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子e二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿共用电子对氢分子的形成：

H·

氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。newknowledge共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：·2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间

一、共价键的概念newknowledge1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的trainingtraining一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..........用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............training一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl..NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

书写要求：training用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物Review比较离子键共价键成键元素成键微粒请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键Review共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出2023/8/12微粒之间的相互作用力17电子式HOClMgNaMg2ClO2-NaClNaNaO2-NaClMg2Cl原子：离子：离子化合物：原子团：2023/8/1微粒之间的相互作用力17电子式HOClMgN判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2判断下列化合物的类型练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H

共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。3、离子化合物、共价化合物与化学键：直接相邻原子间均以共价键相结合，

这样的化合物，称共价化合物。共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但training下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。training下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2OHClONaOHNH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O2023/8/12微粒之间的相互作用力22OHH

原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用

化学键2023/8/1微粒之间的相互作用力22OHH原子之间能2023/8/12微粒之间的相互作用力23根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见的化学键可分为离子键和共价键等类型。2023/8/1微粒之间的相互作用力23

阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。讨论：

用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键（三）分子间作用力

想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？?分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力（三）分子间作用力想一想：一个C原子与两个O原子通过共价冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰（构成微粒

CO2分子）

CO2气体

吸收能量

晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分析：

干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。分析：一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力