2022-2023学年山东省青岛市平度兰河中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省青岛市平度兰河中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（

）A.将40gNaOH固体溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C.固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D略2.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣参考答案：BA、Fe3＋溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。3.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液增重264g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：C4.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．萃取参考答案：A略5.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．故选A．6.已知下列离子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+参考答案：D【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。【详解】2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12>Fe3＋HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+>Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+，故氧化性强弱顺序：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故选D。【点睛】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。7.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯

B.氯水

C.盐酸

D.漂白粉参考答案：AA，液氯是液态氯气，液氯中只有Cl2分子，液氯属于纯净物；B，氯水是氯气的水溶液，氯水属于混合物；C，盐酸是HCl的水溶液，盐酸属于混合物；D，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉属于混合物；属于纯净物的是液氯，答案选A。8.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥

B．只有①④⑤⑥

C．只有①③④⑤⑥

D．只有①②③参考答案：A9.下列叙述正确的是A.24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1:1B.CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构C.16O=C=18O与Na2O2反应生成的氧气中含有18OD.原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素参考答案：A【详解】A．1个24Mg中含有12个电子和12个中子，1个32S中含有16个电子和16个中子，因此24Mg32S中电子总数与中子总数之比为28：28=1：1，故A正确；B．BCl3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故B错误；C．二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2，故生成的氧气中不存在18O，故C错误；D.原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素，如H原子最外层电子数为1，属于非金属元素，故D错误；故选A。10.下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（

）

A．H+、Na+、Cl—、AlO2—

B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—

C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、

D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—参考答案：D略11.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．解答：解：设有机物都为1mol，①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；②1molHOOC﹣COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．故选D．点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．12.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

参考答案：D化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。

13.下列实验能达到目的是（）A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：A【详解】A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。14.下列有关说法正确的是

A．乙烯的电子式为：

B．乙烯与溴发生加成反应生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃分子式通式为CnH2n

D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子个数比甲烷多，所以燃烧不充分参考答案：C略15.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）浓硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

是

。参考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。（3）①催化剂

；

②

吸水剂

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。（5）以防液体倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液体暴沸

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。