江西省赣州市上江中心学校2021年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省赣州市上江中心学校2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A.瓶内壁有油状液滴形成

B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能发生爆炸参考答案：C略2.下列物质属于合成高分子材料的是

A．水泥

B．食品保鲜膜

C．钛合金

D．陶瓷参考答案：B略3.在体积相同的三个容器里里充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A.分子数目：①=②=③

B.质量关系：①<③<②C.压强关系：①>③>②

D.原子数目：②>③>①参考答案：C试题分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等。A．根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B．根据m=ρV知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C．密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键。体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比。熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C。4.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)?pC(g)

△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B.图二是可逆反应：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)

△H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)参考答案：A分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A.x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B.在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．【解答】解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2﹣移向负极，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；D、通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故D错误；故选D．6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略7.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

参考答案：C略8.氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。9.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)

B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)参考答案：D

10.可逆反应达到化学平衡的标志是（）A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等参考答案：D解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故A错误．B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故B错误．C、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故C错误．D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D正确．故选D．11.下列说法正确的是(

)A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略12.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑参考答案：D详解：Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，D正确。故选D。点睛：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。13.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．解答：解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．14.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略15.实验室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，加入适量铁粉后，最终溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为(

)A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读并分析下列两个材料．材料一：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如图所示）：已知常见的物质分离的方法有：A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．根据上述材料及所学知识，回答下列问题：（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用（填序号，下同）．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是．（4）分离汽油和水的最佳方法是．参考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）汽油和水分层．解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，