山西省运城市绛县第二中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山西省运城市绛县第二中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：略2.常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略3.下列叙述正确的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一C.所有的有机化合物都很容易燃烧D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物参考答案：B略4.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

参考答案：A略5.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是A.通入HCl

B.加少量NaOH固体

C.加水

D.升温参考答案：D6.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(s)正反应为放热反应。图2-15中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（

）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积

C．加入催化剂

D．升高温度参考答案：C略7.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)

2E(g)，若开始时只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3molM和1mol

N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A．<60%

B．=40%

C．<40%

D．>60%参考答案：C8.在含10.6g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO2的体积为

A、2.24L

B、1.344L

C、0.672L

D、0L参考答案：D略9.下列属于取代反应的是A．甲烷燃烧

B．在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯使溴水褪色

D．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷参考答案：DA为氧化反应；B、C为加成反应10.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C11.美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略12.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是

（

）参考答案：B略13.下列说法不正确的是（

）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量参考答案：B略14.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：A．NH3·H2O

B．CH3COONaC．CH3COOH

D．Na2SO4参考答案：C略15.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高

D．m+n＞p参考答案：A解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

。

A、低温高压

B、加催化剂

C、体积不变充入N2

D、增加CO浓度

E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为

。电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH

。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。①X、Y为石墨，a为2L0.1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：

②X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为

。②若图三的B点pH=7，则滴定终点在

区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C点溶液中各离子浓度大小关系是

参考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②减小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分18.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电