上海市浦东新区建平中学2022-2023学年高二下学期等级班期末考试化学试题（无答案）

第第页上海市浦东新区建平中学2022-2023学年高二下学期等级班期末考试化学试题（无答案）建平中学2022学年第二学期期末考试

高二化学试题（等级班）

说明：（1）本场考试时间为60分钟，总分100分；

（2）请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。

（3）选择题未特别标注即单选。

（一）

汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

I.氨气是制备NaN3(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。

上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是________(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________________。

请列举一个事实说明N元素与O元素的非金属性强弱____________________________________。

下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．Ne和N3的结构示意图均为B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．氨气的空间填充模型：D．NH4Br的电子式：

NO3的空间构型为_____________。

A．平面三角形B．三角锥形C．四面体形D．直线形

Ⅱ.NaN3是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。

叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________________，叠氮化钠的晶体类型为______________。

写出叠氮化钠分解的化学方程式________________________________。

工业通过反应一：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

反应二：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3

制备NaN3，下列有关说法中正确的是_______（双选）。

A．反应一每生成5.6L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为NA

B．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与NaN3同为碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

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Ⅲ.SiO2、KNO3能与分解出的金属钠发生反应生成Na2SiO3，化学方程式为：

Na+KNO3+SiO2=Na2SiO3+K2SiO3+N2↑(未配平)

配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

______Na+______KNO3+______SiO2=______Na2SiO3+______K2SiO3+______N2↑

在该反应中KNO3体现____________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2SiO3为______________(填“氧化产物”

或“还原产物”)。

当反应转移5mol电子时，生成标准状况下的氮气_______L。

（二）

平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。

I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸CH3COOHH2CO3HClO

电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.2×10－7，K2＝4.8×10－113.0×10－8

回答下列问题：

11.碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2＝________________。

下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______________。

A．CO32－B．ClO－C．CH3COO－D．HCO3－

下列反应不能发生的是________(双选)。

A．CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

C．CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

D．2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]＝_______mol·L-1(填精确数值)。

常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度___________；

A．增大B．减小C．不变

在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。

增大B．减小C．不变

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体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。（完成17、18题）

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

A．大于B．等于C．小于

用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。

A．大于B．等于C．小于

Ⅱ.在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。

实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是___________。

泡沫灭火器在使用时将Al2(SO4)3和NaHCO3的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：___________________________________。

热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释__________________________________________________________________________________________________。

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（三）

碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

试剂

实验现象

滴管(一滴管)试管(2mL)

mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）

mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）

实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色

0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色

0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

实验I中红褐色沉淀的化学式为___________。

实验II中产生白色沉淀FeCO3及少量无色气泡的离子方程式为_________________________________。

小组同学讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

将实验所得的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中，经一系列操作后，称

量装置C的增重来测定沉淀中FeCO3的纯度。

仪器a的名称为____________，所盛试剂应选择下列试剂中的______________(填字母)，请写出A中

FeCO3发生反应的离子方程式__________________________________________。

A.稀盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸

B中浓硫酸的作用为____________________________，若无该装置，则测定结果会________(填“偏大”、“偏

小”或“无影响”)；D中碱石灰的作用为________________________________________________。

在A中充分反应后打开左侧止水夹通入一段时间的N2，其目的是________________________________。

实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实

验成功的关键因素是_____________________________。

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（四）

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。

其合成路线如图：

已知：

①

②

芳香族化合物A中含氧官能团的名称是_________，G中含氧官能团的名称是___________________。

A→B的反应类型是______________，B→C的反应类型是______________。

F的结构简式是______________。

J→K的化学方程式是__________________________________________________________________。

已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出__________