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第三节化学反应热的计算第一课时盖斯定律第三节化学反应热的计算1自学导引盖斯定律1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.盖斯定律的解释:能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的,两者密不可分,但以物质为主。思考题1如何用能量守恒的原理理解盖斯定律?答案盖斯定律体现了能量守恒原理,因为化学反应的始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的,二者的能量差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了,不论途经哪些中点状态,最终的能量差就是固定的自学导引2二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来例如(1)C(S)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5k,.mol-1(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-2830kJmol-1求C(s)+O24g)=COg)的反应热二、盖斯定律在科学研究中的重要意义3解析:根据上述两个反应的关系可知CO(8)+2g△HAH2C(s)+02(g△HCO2(g)△H1=MH2+AH3AH3=AH1-△MH=-393.5k,Jmol-1-(-283.0k,Jmol-1)110.5kI.mol-I所以CS)+12O2g)=CO(g)MH3=-110.5k'mol-1解析:4、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应,产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定反应热有困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。思考题2已知下列热化学方程式Zn(s)+02(g)=ZnO(s)AH=-3511kJmol-IHg()t-02(g)=HgO(s)AH2=-907kJ'mol-由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnOs)+Hg(1)MH3,其中H3的值是()A.-4418KJmol-IB.-254.kJmolC.-438.9k].molD.-260.4k,J.mol-1答案D、盖斯定律的应用5第三节化学反应热的计算课件6第三节化学反应热的计算课件7第三节化学反应热的计算课件8第三节化学反应热的计算课件9第三节化学反应热的计算课件10第三节化学反应热的计算课件11第三节化学反应热的计算课件12第三节化学反应热的计算课件13第三节化学反应热的计算课件14第三节化学反应热的计算课件15第三节化学反应热的计算课件16第三节化学

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