高考广东卷：《化学》科目2023-2021年考试真题与答案解析

高考精品文档高考广东卷化学科目：2023年﹣2021年考试真题与答案解析[注]语数外采用新高考I卷统一试卷物化生、政史地广东省自主命题

目录高考广东卷：《化学》科目2023年考试真题与参考答案 高考广东卷：《化学》科目2023年考试真题与参考答案一、选择题本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖4.1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥 C.图3：收集 D.图4：制备5.化学处处呈现美。下列说法正确的是（）A.舞台上干冰升华时，共价键断裂B.饱和溶液可析出无水蓝色晶体C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景6.负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）A.作原电池正极B.电子由经活性炭流向C.表面发生的电极反应：D.每消耗标准状况下的，最多去除7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料8.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（）A.能发生加成反应 B.最多能与等物质的量的反应C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应9.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去10.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.可存在c→d→e的转化 B.能与反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与反应生成，则b中含共价键11.设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（）A.含有的共价键数目为B.完全分解，得到的分子数目为C.体积为的溶液中，数目为D.和的混合物中含，则混合物中质子数为12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅转化为的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生漂白粉的有效成分是D溶液导电性比同浓度醋酸强溶液的比醋酸的高13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后（）A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B.a处布条褪色，说明具有漂白性C.b处出现蓝色，说明还原性： D.断开，立刻闭合，电流表发生偏转14.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）A.元素电负性： B.氢化物沸点：C.第一电离能： D.和的空间结构均为三角锥形15.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇋P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大16.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（）A.电解总反应：B.每生成，双极膜处有的解离C.电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率二、非选择题本题共4小题，共56分。17.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。[1]盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。①上述滴定操作用到的仪器有___________。②该盐酸浓度为___________。[2]热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为___________(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。[3]借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/反应前反应后i溶液粉abii粉ac①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。[4]乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应的焓变。查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。[5]化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。18.均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的Ksp如下表。氢氧化物Ksp回答下列问题：[1]活性可与水反应，化学方程式为___________。[2]常温下，的氨性溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。[3]“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。[4]会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。②提高了的浸取速率，其原因是___________。[5]①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。[6]①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为___________。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。19.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。[1]某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。①基态的电子轨道表示式为___________。②完成反应的离子方程式：NO[2]某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。①时，在内，的平均消耗速率=___________。②下列有关说法中，正确的有___________。A．平衡后加水稀释，增大B．平衡转化率：C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：[3]R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：M+L⇋MLML+L⇋ML2研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。①时，___________。②时，平衡浓度比___________。[4]研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。20.室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：[1]化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。[2]反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。[3]根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________消去反应b______________________氧化反应(生成有机产物)[4]关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。A.反应过程中，有键和键断裂B.反应过程中，有双键和单键形成C.反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子D.属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键[5]以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：[a]最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。[b]相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。[c]从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。

高考广东卷：《化学》科目2023年参考答案一、选择题1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.B9.C10.B11.D12.A13.D14.A15.C16.B二、非选择题17.[1]AD；0.5500[2][3]>；或[4]抑制水解；；将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为[5]燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)18.[1][2]＞[3][4]晶体；减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积[5]；体心；12[6]0.4或；19.[1]；HNO2[2]；A、B[3]0.36；3：4或0.75[4]98%20.[1]；；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)[2]或氧气[3]浓硫酸，加热；；O2、Cu，加热；[4]CD[5]和；；高考广东卷：《化学》科目2022年考试真题与参考答案一、选择题本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素3.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座4.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及（）A. B.C. D.5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（）A.B.C.D.9.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.中含有个电子D.被还原生成10.以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中（）A.阴极发生的反应为 B.阴极上被氧化C.在电解槽底部产生含的阳极泥 D.阳极和阴极的质量变化相等11.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A.加入溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入溶液无红色出现 D.加入溶液无蓝色沉淀生成12.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原C石油裂解气能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D水解可生成胶体可用作净水剂13.恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的B.a为随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大14.下列关于化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A.碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：15.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，内，16.科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是（）A.充电时电极b是阴极B.放电时溶液的减小C.放电时溶液的浓度增大D.每生成，电极a质量理论上增加二、非选择题第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。[1]配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。[2]下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。[3]某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的溶液；测定，记录数据。序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。[4]小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。[5]小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。[6]根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。18.稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/[1]“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。[2]“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。[3]“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。[4]①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。[5]该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。[6]稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。19.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。[1]催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式：(加热)=Cr2O3+______________。②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。[2]溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：[i]Cr2O72−(aq)+H2O(1)⇌2HCrO4−(aq)[ii]HCrO4−(aq)⇌CrO42−(aq)+H+(aq)①下列有关溶液的说法正确的有_______。A.加入少量硫酸，溶液的pH不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变②25℃时，溶液中随pH的变化关系如下左图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程)。③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应[i]和[ii]平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如上右图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。选考题一：《选修3：物质结构与性质》20.硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：[1]与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。[2]的沸点低于，其原因是_______。[3]关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。A．I中仅有键B．I中的键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有与E．I~III含有的元素中，O电负性最大[4]IV中具有孤对电子的原子有_______。[5]硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。[6]我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为_______。②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。选考题二：《选修5：有机化学基础》21.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

[1]化合物I的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。[2]已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①加成反应②_____________________氧化反应③____________________________[3]化合物IV能溶于水，其原因是_______。[4]化合物IV到化合物V的反应是原子利用率的反应，且与化合物a反应得到，则化合物a为_______。[5]化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_______。[6]选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。高考广东卷：《化学》科目2022年参考答案一、选择题1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.C14.B15.D16.C二、非选择题17.[1]5.0[2]C[3]3.00；33.00；正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1[4]0.1104；绘图如下[5]向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液[6]HClO：漂白剂和消毒液18.[1]Fe2+[2]4.7pH<6.2；[3]4.010-4[4]加热搅拌可加快反应速率；冷却结晶[5]MgSO4[6]①15②O2+4e-+2H2O=4OH-19.[1]①N2↑；4H2O②(E1−E2)+ΔH+(E3−E4)③；2NO+O2=2NO2[2]①BD②；6.0×10-4mol/L③λ3；增大20.[1]4s24p4[2]两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高[3]BDE[4]O、Se[5]＞；正四面体形[6]K2SeBr；21.[1]C5H4O2；醛基[2]−CHO；O2；−COOH；−COOHCH3OH；−COOCH3；酯化反应(取代反应)[3]Ⅳ中羟基能与水分子形成分子间氢键[4]乙烯[5]2；[6]高考广东卷：《化学》科目2021年考试真题与参考答案一、选择题本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的质量数为20D.月壤中的与地球上的互为同位素4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A. B. C. D.8.鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.水溶液的B.水溶液加水稀释，升高C.在水中的电离方程式为：D.水溶液中：9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图2所示。下列推断不合理的是（）A.可与反应生成B.既可被氧化，也可被还原C.可将加入浓碱液中制得的胶体D.可存在的循环转化关系11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有键的数目为B.的盐酸含有阴离子总数为C.与混合后的分子数目为D.与足量反应生成的分子数目为12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备B将密闭烧瓶中的降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶节约试剂13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.中，的化合价为+2价14.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）A.为随的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.钢丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：16.钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：二、非选择题共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。[1]实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。[2]实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。[3]某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。[4]某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。时，。③提出猜想猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，进行下表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/1Ⅰ：的饱和溶液252Ⅱ：的饱和溶液353Ⅲ：的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论的饱和溶液中，__________。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成下表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/4Ⅰ__________5____________________⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是____________。18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。[1]“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为____________。[2]“沉铝”中，生成的沉淀为______________。[3]“沉钼”中，为7.0。①生成的离子方程式为__________。②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）时，应停止加入溶液。[4]①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为___________。②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量，可析出。[5]高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。①该氧化物为___________。②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：[a]CH4[b]CO2g[c]CH4[d]2COg⇋C[e]COg[1]根据盖斯定律，反应的______________（写出一个代数式即可）。[2]上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。A.增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加B.移去部分，反应、、的平衡均向右移动C.加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率D.降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小[3]一定条件下，分解形成碳的反应历程如下左图所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。[4]设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应、、的随（温度的倒数）的变化如上右图所示。①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。②反应的相对压力平衡常数表达式为__________。③在图8中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压