2021-2022学年江苏省苏州市草桥实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省苏州市草桥实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救A．喝大量开水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化钠溶液

D．喝大量葡萄糖水参考答案：B略2.下列说法中正确的是(

)

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的1/2C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略3.化合物的－COOH中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是

A．HCOF

B．CCl4

C．COCl2

D．CH2ClCOOH参考答案：AC4.食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A.cm

B.cm

A.cm

D.cm

参考答案：B5.下列铜电极的叙述中不正确的是

(

)A．锌铜原电池中铜是正极

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

D.用电解法精炼铜时纯铜作阳极参考答案：D6.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学方程式为Al13+HI=HAl13I

D．Al13超原子中Al原子问是通过离子键结合的参考答案：D略7.下列说法正确的是（） A．氯碱工业中，阴极区只需加入水 B．电解熔融氯化铝制取金属铝 C．电镀时，用镀层金属作阳极 D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀．解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．8.下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；D．△H的单位“每摩尔”是指每摩尔反应，其大小与热化学方程式的计量系数有关．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素、盖斯定律、热化学方程式等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9.一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是(

)A．和 B． C． D．和参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：二肽是通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，根据二肽确定氨基酸的方法是：断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，就可得到原来的氨基酸．解答：解：该二肽的结构简式为，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为和．故选D．点评：本题考查了根据生成物确定反应物，难度不大，明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键10.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（

）A．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B．实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D．实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计参考答案：D略11.热化学方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj

参考答案：C略12.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

参考答案：B13.下列关于催化剂的说法正确的是A.任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D.电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快参考答案：C【Ks5u解析】A.有的化学反应，不需要催化剂，例如酸碱中和反应，错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不能使不反应的物质之间发生反应，错误；C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，正确；D.电解水时加少量NaOH目的是增强导电性，可使电解速率明显加快，错误；选C。14.多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A．2s＜3s＜4s

B．2px＜2py＜2pzC．3s＜3p＜3d

D．2px＝2py＝2pz参考答案：B略15.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼

B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.常温下溴呈液态，碘呈固态

参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。（2）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3=

kJ·mol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，

。参考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不写）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图请参考如下形式：参考答案：

羰基；羧基18.一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。参考答案：C3H6

结构式（略）略19.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察