2021年湖北省宜昌市葛洲坝三江中学高二化学模拟试题含解析

2021年湖北省宜昌市葛洲坝三江中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（） A． 氧化铜与硫酸反应 B． 氢氧化铝与硫酸反应 C． 木炭粉与浓硫酸反应 D． 铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．2.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH<7C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略3.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法不正确的是：

(

)A．能发生加成反应

B．分子式为C24H20N4O

C．可以使酸性高锰酸钾溶液

D．属于甲苯同系物参考答案：D略4.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水参考答案：D略5.、用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

参考答案：C略6.下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是A．在氧气中燃烧只生成CO2

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．仅由碳、氢两种元素组成

D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略7.下列物质属于有机物的是

(

)A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO参考答案：A略8.下列关于蔗糖的说法中，不正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成B.纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍参考答案：DA.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化，可观察到颜色变黑，碳接着被浓硫酸氧化为二氧化碳，所以有泡沫生成，A正确；B.蔗糖分子中没有醛基，纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应，B正确；C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，如果不加入氢氧化钠中和硫酸，直接滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜，C正确；D.蔗糖是最重要的二糖，其相对分子质量为342，葡萄糖的相对分子质量是180，D不正确。9.Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A、若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，后加的是BaCl2溶液参考答案：C10.只用一种试剂就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液区分开，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：A略11.一定量的Zn与amL某浓度的硫酸恰好完全反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.

则Zn的质量m和反应消耗的H2SO4的物质的量n分别是

A.m=6.5g，n=0.1mol

B.m=13.0g，n=0.2mol

C.m=6.5g，0.1mol≤n<0.2mol

D.m=13.0g，0.1mol≤n<0.2mol

参考答案：C略12.下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略13.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是(

)

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB参考答案：A略15.下列说法正确的是A.T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1B.已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________________________。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______

_。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为____

____B中的试剂应为________，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯。

(5)若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右图装置，向D中加入_________溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品红

（5）硝酸银三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。参考答案：（1）逆；压强增大2.5倍，而浓度却增大2.3倍，说明反应向逆反应方向进行（2）正；压强增大2.倍，而浓度却增大2.2倍，说明反应向正反应方向进行；由于加压后E物质液化使平衡正移18.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同