中考化学《流程图题》专项练习题（附带答案）

第页中考化学《流程图题》专项练习题（附带答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：（1）粉碎机中，发生的变化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。（2）时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为_____。2.水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是______。（3）吸附池内常用______吸附色素和异味。（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______。3.《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。（1）步骤①的操作名称是________。（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是________。（3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________。4.（2023荆州）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题：（1）溶液X中的溶质是______。（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。（3）写出干冰的一种用途______。（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。5.（2023北京）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：（1）化石燃料包括煤、石油和_____。（2）①中，涉及到的物质属于单质的有_____。（3）补全②的化学方程式：__________。（4）③中，可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为_____。6.（2023随州）捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如图：（1）CaO俗称_________。（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。（3）甲醇()属于_________(填“无机物”或“有机物”)。（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是_________(只有一个选项符合题意)。A.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥 B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的7.（2023河南）弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。（1）C的化学式为_____；反应②所属的基本反应类型为_____。（2）反应③的化学方程式为_____；B在生产或生活中的一种用途为_____。8.（2023牡丹江）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是______。（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。（4）流程中可循环利用的物质有______（写一种）。9.（2023福建）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。（2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。（3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：琴琴同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。11.（2023广西）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，产生的H2、O2的体积比约为_______。（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：资料1：；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。（2）固体C的成分是_______。（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）14.（2023武汉）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中观察到的现象是______。（3）滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和______（写一个即可）。（5）下列说法正确的是______（填标号）。A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大15.（2023广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化学式)。（2）新方法:i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________℃时，抑制CO2生成的效果最好。iii.反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________。（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。16.（2023贵州）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金属的活动性（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀原因是_________。Ⅳ金属的回收再利用（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。（2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：①60℃时，50g水中加入_____硝酸钾恰好形成饱和溶液。②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为_____。③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是_____（填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（选填编号）。A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液18.（2023绥化）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】（1）猜想l：溶质为NaCl猜想2：溶质为NaCl、BaCl2猜想3：溶质为_______。（填化学式）【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。（2）若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。（3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（4）操作3的名称是_______。（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。19.（2023随州）化学实验探究与跨学科实践活动。活动一：（1）探究水的组成如下图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为_________，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。（2）结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是_________(只有一个选项符合题意)。A.加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火B.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈C.实验中燃着蜡烛能提高面粉的着火点D.火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离（3）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。①上述实验中发生置换反应化学方程式有_________、_________。②实验室现有等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的一种是_________。活动二：（4）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。当酸碱恰好完全中和时传感器显示，若选用_________作指示剂，当溶液颜色由_________变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。（5）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如下：分子筛中发生的变化是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。（6）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如上图所示：①B可能是_________。②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_________。20.（2023广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。（2）反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)（3）反应2的化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余_____kgFe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______。

参考答案1.（2023北京）氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：（1）粉碎机中，发生的变化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。（2）时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为_____。【答案】（1）物理变化（2）

2.（2023金昌）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。（1）取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是______。（3）吸附池内常用______吸附色素和异味。（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______。【答案】（1）明矾（2）引流（3）活性炭或木炭（4）煮沸3.（2023恩施）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。（1）步骤①的操作名称是________。（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是________。（3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________。【答案】（1）蒸发结晶（2）置换反应（3）4.（2023荆州）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题：（1）溶液X中的溶质是______。（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。（3）写出干冰的一种用途______。（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。【答案】（1）NaOH或氢氧化钠（2）（3）人工降雨（做制冷剂）（4）CaO或氧化钙5.（2023北京）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：（1）化石燃料包括煤、石油和_____。（2）①中，涉及到的物质属于单质的有_____。（3）补全②的化学方程式：__________。（4）③中，可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为_____。【答案】（1）天然气（2）N2、H2

（3）①.N2②.3H2（4）

6.（2023随州）捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如图：（1）CaO俗称_________。（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。（3）甲醇()属于_________(填“无机物”或“有机物”)。（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是_________(只有一个选项符合题意)。A.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥 B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的【答案】（1）生石灰（2）（3）有机物（4）B7.（2023河南）弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。（1）C的化学式为_____；反应②所属的基本反应类型为_____。（2）反应③的化学方程式为_____；B在生产或生活中的一种用途为_____。【答案】（1）①.CaO②.化合反应（2）①.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②.作气体肥料或灭火等8.（2023牡丹江）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是______。（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。（4）流程中可循环利用的物质有______（写一种）。【答案】（1）粉碎（2）H2O（3）CO2溶解度随温度升高而减小（4）NH3（或“H2O”）9.（2023福建）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。（2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。（3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。【答案】（1）（2）40（3）（4）Na2SO4或硫酸钠（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：琴琴同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。【答案】（1）酸雨（2）金或Au（3）①.过滤②.将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率（4）①.

②.置换（5）

11.（2023广西）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，产生的H2、O2的体积比约为_______。（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。【答案】（1）质量（2）①.化学②.2：1（3）①.C2H4②.澄清石灰水（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：资料1：；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。（2）固体C的成分是_______。（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。【答案】（1）Fe2+（2）SiO2、Fe（3）②（4）（5）过滤13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）【答案】（1）①.氢氧化钙或Ca(OH)2②.碳酸钠或Na2CO3

③.HCl（2）①.溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出②.降温结晶

③.加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥（3）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO414.（2023武汉）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中观察到的现象是______。（3）滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和______（写一个即可）。（5）下列说法正确的是______（填标号）。A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大【答案】（1）混合物（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色（3）H+、Zn2+、Fe3+（4）（5）AD15.（2023广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化学式)。（2）新方法:i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________℃时，抑制CO2生成的效果最好。iii.反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________。（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。【答案】（1）CO2（2）①.分解②.降低③.1:1④.750⑤.（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源16.（2023贵州）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金属的活动性（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀原因是_________。Ⅳ金属的回收再利用（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。【答案】（1）①.使木炭充分反应，放出热量

②.合金的熔点低（2）①.

②.置换反应③.C（3）①.化学②.隔绝氧气和水

（4）①.

②.硝酸铜17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。（2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：①60℃时，50g水中加入_____硝酸钾恰好形成饱和溶液。②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为_____。③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是_____（填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（选填编号）。A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液【答案】（1）①.反应前后元素的种类不变②.

（2）①.55g②.降温结晶

③.KNO3④.AD18.（2023绥化）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】（1）猜想l：溶质为NaCl猜想2：溶质为NaCl、BaCl2猜想3：溶质为_______。（填化学式）【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。（2）若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。（3）反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（4）操作3的名称是_______。（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。【答案】（1）NaCl、Na2CO3（2）