江苏省徐州市西苑中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市西苑中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：略2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11．2LC2H5OH中含有的分子数为0．5NA

C．标准状况下，22．4LD2中含有的电子数为4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0．01NA参考答案：A略3.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④参考答案：A4.下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略5.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（

）选项实验目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2NaClH2O

参考答案：DA项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2难溶于水，用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO难溶于水，用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误；答案选D。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质），不减（不减少被提纯物），易分离，易复原。气体的收集方法取决于气体的水溶性以及密度的大小：（1）常温下与水不反应且难溶于水的气体用排水法收集；（2）常温下与空气中成分不反应且密度比空气大的气体常用向上排空气法收集，常温下与空气中成分不反应且密度比空气小的气体常用向下排空气法收集，密度与空气相近、常温下与空气中成分反应的气体不用排空法收集。6.下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：B略7.下列实验现象的解释正确的是

实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B8.下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以与Na反应生成氢气；

B.75%的酒精为医用酒精，99.5%的酒精为无水酒精（混合物）；

C.只有具有重键的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的键为介于单键和双键之间的一种键（键），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油为烃，分馏是物理变化，分馏后也只能得到烃。对应考点：甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质；乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用。易错点：乙醇、乙酸与Na、NaOH反应的性质是常见的考点和易错点；对于有机物加成、氧化(KMnO4)的性质应该十分熟悉；石油的分馏、裂化、裂解、催化重整等操作过程及产物（必修2课本中的图）应该熟悉。9.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B略10.下列各项中物质的类别不正确的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐参考答案：CA、氧化铝能与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，因此氧化铝是两性氧化物，故A说法正确；B、Si是由一种元素组成，属于单质，故B说法正确；C、过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，因为与水反应生成NaOH和氧气，故C说法错误；D、硅酸钠属于最简单的硅酸盐，故D说法正确。

11.对下列事实的解释错误的是（

）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略12.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略13.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

A．该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．该反应的△H＜0C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）＞V（逆）D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0变化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常数K==1.0

x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为2﹣1.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）＜V（逆）；D．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态．解答：解：A．可逆反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B正确；C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0变化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常数K==1.0x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为2﹣1.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）＜V（逆）故C错误；D．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；C．b点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；D．d点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；C．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应．15.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入

。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸钠溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸发

结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得C(C)=0.04mol·L—1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_______（填字母编号）a、V(C)=2V(B)

b、单位时间内生成2molA的同时消耗2molCc、容器内压强保持不变

d、容器内气体的密度保持不变（2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________L·mol—1。（3）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如右图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)_____K(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________反应。（填“放热”或“吸热”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间[的关系式可表示为____________________（用含Q1、Q2的等式表示）。参考答案：（共10分，每空2分）（1）c

（2）3200

（3）=

（4）放热

（5）Q1=4Q2略18.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空