2023年中考化学人教版复习-酸和碱（含答案）

2023年中考化学人教版专题复习一酸和碱

一、单选题

1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系镇碌的是

A.干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨

B.石墨具有导电性——作干电池的电极

C.浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂

D.氮气难溶于水——作保护气

2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨质软，可用于电池电极

B.不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械

C.液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料

D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

3.安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是

A.不用手接触药品不品尝药品B.不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液

C.用完酒精灯必须用灯帽盖灭D.实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中

4.不随水的质量改变的是()

A.物质的溶解度B,溶质质量分数

C.溶液的pH值D.饱和溶液的状态

5.下列实验方案中，合理的是

A.制取Cu(OH)2：将CuO与NaOH溶液混合

B.分离MgCb和K2s的混合物：加水溶解、过滤、干燥

C.检验BaCL中是否含有BaCCh：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生

D.除去CO2中的水蒸气和HC1气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸

6.在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天

平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，

天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是

A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C.在右盘上放4.8g镁D.在左盘上放4g碳酸钠固体

7.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A.氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH1都能使无色酚献溶液变红

B.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

C.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子

D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是()

三十

A.°V(HQ)mLB.V(HC1)mL

pHtpHt

Lk

N

0

C.°V(HQ)mLD.V(HC1)mL

9.下列图像能正确反映其对应关系的是

A.相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应0时间“

溶满的pH

[f

LI_

B,向一定量的稀盐酸中滴入水滴加水的质量Rg

CO叶

IP——

0-----------------------►

C.向一定量的稀盐酸中加入石灰石石灰石质量g

集气瓶1

中气体八

的牛强K\、__

0

D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量时间,3

10.下列实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A鉴别H2、CPU点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

B检验Na2cCh溶液中含NaOH滴加酚醐试液，观察溶液颜色变化

C除去KNCh溶液中少量K2s04加入过量Ba(N0j)2溶液，过滤

D分离MnCh和KC1固体溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

11.下列物质的用途与其物理性质有关的是

A.用生石灰作某些食品的干燥剂B.稀盐酸常用于金属表面除锈

C.用碳素墨水写文字档案便于保存D.用干冰进行人工降雨

12.下列鉴别和除杂的方法不正确的

选项实验目的实验方案

A鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解

B鉴别硬水和软水加入肥皂水

C除去氧化铜中少量碳粉在空气中灼烧

D除去NaCl中的Na2c。3加入足量稀硫酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

13.物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答下列问题。

(1)氢氧化钠溶液(NaOH)和氢氧化钠溶液［Ca(0H)2］具有相似的化学性质，原因是它们在解离时都产生了

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加

入等量的上述两种碱)，其中可行的方案有(填字母)，发生反应的化学方程式为,该反应的基本类型是

14.请完成下列反应方程式：

(1)盐酸除铁锈。

(2)白磷在氧气中燃烧。

15.金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是;

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.工业生产中常用稀盐

酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为:

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性的金属.

16.北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部

分矿物颜料：

矿物蓝铜矿朱砂赭/

颜色深蓝色大红色?

主要成分CU2(OH)2CO3HgSFe?O3

回答下列问题：

(1)表中赭石的颜色应为。

(2)HgS中硫元素的化合价为价。

.

(3)Cu2(OH”CO3不稳定，受热易发生反应：CUOH/CCZCUO+HP+COJ，该反应的基本反应类型为«

17.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、和天然气。

(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程

式。

(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6曰2。6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生

成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式。

(4)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、

二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%,则反应过程中生成水的质量为g,参

加反应的氧气质量为go

18.请回答下列问题。

(1)实验课上小明同学把生锈的铁钉放入稀盐酸中，最先看到的现象是,请用相应的化学方程式表示应的化学

方程式表示,过一会看到有无色气泡冒出，请用相应的化学方程式表示。

(2)课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色则此时溶液中的溶质一定有(写物质名称)。

三、推断题

19.下列是初中化学常见的物质：木炭、二氧化碳、氧化铜、硫酸、熟石灰、纯碱。它们彼此配合传球完成投篮,

能进行传球的条件是“一”间的物质能发生反应。请把上述物质别安排在A〜F的位置上，使篮球能从A传到F,

最后由F完成投篮。其C的浓溶液能做干燥剂，E能改良酸性土壤。请回答：

(1)物质C的化学式为；纯碱应放在位置______________上。

(2)A和B反应的化学方程式为。

(3)物质F的一种用途o

(4)为了更快完成进攻，C物质还可以将篮球传给物质(填序号)。

20.实验室有一包白色粉末，可能是由NaOH、Na2cO3、NazSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了分析它的成分,

化学兴趣小组取少量该白色粉末，按以下步骤进行实验:

水氯化钢稀硝酸硝酸银

白色粉末一J~~►下一------►沉淀B

niW

每一步都加入足量的试剂，记录的现象如下：

1.白色粉末完全溶解，得到无色溶液；

II.有白色沉淀A生成；

III.沉淀完全溶解，并有无色气体生成；

IV.有白色沉淀B生成。

请回答下列问题：

(1)白色沉淀B的化学式为o

(2)写出第HI步反应的化学方程式：。

(3)根据实验现象可以判断：原白色粉末中一定有,一定没有,无法确定是否有(以上三空均

填化学式)。

四、实验题

21.实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②C02与NaHCO3溶液不反应。

(1)仪器a的名称是。

(2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为o

②由实验现象可推知CO?具有的性质：不可燃，不支持燃烧，。

(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C,其目的是。

(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为

3.废液处理时，需将pH调节至6~9。

①写出滤液所含溶质的化学式：o

②向上述滤液中缓慢加入(填字母)，搅拌，调节溶液pH至6~9,倒入指定容器。

a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液

22.化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与

盐酸反应，依据是o用玻璃棒不断搅拌的作用是o反应后溶液中一定含有的粒子是(不考虑

酚酰)。

（2）利用中和反应放热进行验证。

在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高,

部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥

发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为o

五、计算题

23.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,

使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

第一次第二次第三次

加入稀硫酸的质量（g）80160240

充分反应后剩余固体质量（g）84m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为„

（2）CuO的质量为g«

（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是（保留到小数点后一位）。

（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为go

24.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入

到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（l）a点溶液中含有的溶质有；

（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是一?当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数一?

参考答案:

1.D

2.D

3.B

4.A

5.C

6.B

7.B

8.A

9.D

10.D

11.D

12.D

13.OH-BNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH复分解反应

占燃

14.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4P+5O2^=^2P2O5

15.强度大、质量轻水和氧气强

16.(1)红棕色

⑵-2

(3)分解反应

17.⑴石油

⑵CO2+2NaOH=Na2cO3+H;O

⑶C6Hl=6CO2+6H2O

(4)10.813.6

18.(1)铁锈