【课件】强电解质和弱电解质-（人教版2019选择性必修1）

第一节电离平衡(1)第三章水溶液中的离子反应与平衡——强电解质、弱电解质知识回顾电解质：非电解质：

在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物①NaCl晶体②石墨③H2SO4(aq)④Cu⑤水

⑥氯水⑦氨水⑧NH3·H2O⑨NH3

⑩KOH(熔融)

(11)乙醇(12)Na2O(13)CO2

(14)CH3COOH

(15)AgCl①在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物⑨⑤⑧【判断】⑩(12)

单质混合物既不是电解质也不是非电解质注意：(11)(13)(14)(15)电解质和非电解质4、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子2、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；

3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。强调几点：1、电解质：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、NH3等像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质.5、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显但是在熔化时能导电，也是电解质。学与问?部分电器外壳上有禁止触摸标记

（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？手上的水中含有电解质使水溶液具有较强的导电能力(2)清洁厕所常用盐酸,为什么不用较安全的醋酸？盐酸的去污能力比醋酸强室温下，分别取10mL0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液1.比较它们pH的大小2.试验其导电能力3.与等量镁条反应观察、比较、记录现象。一、强电解质和弱电解质实验(3-1)：0.1mol/LHCl0.1mol/L

HAc溶液的pH导电能力与Mg条反应结论0.1mol/LHCl0.1mol/L

HAc溶液的pH导电能力与Mg条反应结论pH=1剧烈，大量气泡

pH≈3缓慢，少量气泡灯泡亮

灯泡暗c(H+)浓度不同:盐酸>醋酸室温下，分别取10mL0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液1.比较它们pH的大小2.试验其导电能力3.与等量镁条反应观察、比较、记录现象。一、强电解质和弱电解质实验(3-1)：思考：依据数据分析盐酸和醋酸的电离有什么区别?【结论】盐酸完全电离，醋酸部分电离。实验数据：pH(HCl)=1＜

pH(CH3COOH)≈3资料卡片：pH=-lgc(H+)c(H+)=0.1mol/Lc(H+)≈0.001mol/L盐酸中存在H3O+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H3O+、CH3COO-和CH3COOH分子

科学家根据电解质在水溶液或熔化时电离程度，将电解质分成强电解质和弱电解质。在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。强电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。一、强电解质和弱电解质1.概念：常见强电解质：

a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4

、AgCl等d.活泼金属氧化物:Na2O、

K2O2、MgO、CaO等常见弱电解质：a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、CH3COOH、所有的有机羧酸等b.弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等c.水d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb]→下列电解质中，①

NaCl

②

NaOH

③

NH3·H2O

④

CH3COOH

⑤

BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O

⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨3.CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？

在水溶液里它们以什么形式存在？强弱电解质与结构的关系分析与讨论----1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2.HCl是由什么键构成的什么化合物？

在水溶液里HCl以什么形式存在？离子键构成的离子化合物阴、阳离子共价键构成的共价化合物H+、Cl—强酸、强碱和大多数盐属于强电解质共价键构成的共价化合物少量的阴、阳离子和大量的分子弱酸、弱碱、水、极少数盐属于弱电解质

离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质活泼金属的氧化物（熔融时也能导电）归纳总结:极少数盐[例:(CH3COO)2Pb]醋酸铅(只在水溶液能导电)[例:Na2O]酸、碱、盐、水和活波金属氧化物是电解质区别离子化合物与共价化合物的方法：做物质熔融状态下的导电性实验！电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?强弱电解质是看溶于水的部分是否完全电离。问题探讨CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；注意：强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小混合物DAD3.下列物质中全部都是弱电解质的是()A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2OD4.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否能完全电离B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质熔化状态下都能导电E.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强A电解质的强弱是由物质的内部结构决定的(能否完全电离)。

与溶液导电能力，与物质溶解度，与化学键无必然的联系！5.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.同浓度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.10mL1mol/L醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LAD二.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成

的过程。自由移动的离子(2)电离方程式的书写a.原子守恒b.电荷守恒书写原则：①强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。②弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接电离方程式的书写1.强电解质的电离Ba(OH)2H2SO4

=2H++SO42-BaSO4Na2O(水溶液或熔化)如:NaCl=Na++Cl-()①虽难溶,但溶解的部分完全电离②BaSO4是离子化合物,熔化时完全电离(活波金属氧化物熔化时完全电离)()注意：共价化合物液态时不电离，全部为分子状态=Ba2++2OH-=Ba2++SO42-

=2Na++O2-水溶液水溶液或熔化强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物特殊的，1.AlCl3共价化合物AlCl3==Al3++3Cl-水2.NH4Cl离子化合物受热易分解NH4Cl==NH4++Cl-水3.NaHCO34.NaHSO4NaHCO3==Na++HCO3-水受热易分解弱酸酸式酸根离子---不拆NaHCO3==Na++H++CO32-水ⅩNaHSO4===水NaHSO4===熔化记住Na++HSO4-Na++H++SO42-强酸酸式酸根离子水溶液中---拆电离方程式的书写1.强电解质的电离强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物强电解质的电离情况说明：1.强碱、盐等离子化合物大多在水溶液或熔化时均完全电离。2.Na2O、K2O2、MgO、CaO等离子化合物在熔化时完全电离，它们不溶于水或与水反应，所以不谈它们在水中的电离问题4.共价键在熔化时不断裂.(即共价化合物在熔化时不电离，仍为分子)3.NH4Cl、NaHCO3等热稳定性差的盐，只谈它们在水溶液中的电离2.弱电解质的电离弱酸、弱碱、水、少部分盐电离方程式的书写3.多元弱酸分步电离,以第一步为主：4.多元弱碱也分步电离(较复杂)，但按一步电离来写：+

(主要)(次要、微弱)一定不可以合并练习:写出氢硫酸、磷酸在水溶液中的电离方程式。特殊的：Al(OH)3两性氢氧化物练习:写出Al(OH)3在水溶液中的电离方程式。Al(OH)3Al3++3OH—AlO2—+H++

H2O(酸式电离)(碱式电离)

如：Fe(OH)3+1.有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、>表示）b>a>c2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1)HClO（2)

KHSO4（3)CaCO3（4)Cu(OH)2(5)

NaHCO3H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-==

Na++HCO3-

+强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法

电解质在溶液中的微粒形式物质种类在水中完全电离在水中部分电离阴、阳离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、少数盐。电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离小结:强、弱电解质的比较离子反应过程中溶液导电性变化的判断1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)DBCBCA热点精讲(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与

结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。归纳总结电解质溶液的导电原因及强弱的判断1.电解质与导电的关系①固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；②溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电。①熔融时能自身发生电离，产生自由移动的离子，故能导电；②它们不溶于水或与水反应生成碱，不谈它们在水中的导电问题①固、液、气三态时，只有分子，没有离子，故不导电；②溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，能导电。(1)强碱、盐等离子化合物(2)活泼金属氧化物:Na2OAl2O3CaOMgO(3)酸KOHNaOHBa(OH)2CaCl2BaSO4

取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷的多少2.溶液导电性强弱的判断：离子浓度越大，离子所