2023年中考冲刺解析化学广州卷解析版

2014广州市初中毕业生学业考试

化学试题

第一部分选择题（共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1.下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

A.羊毛围巾B.塑料包装袋C.玻璃杯D.木质桌椅

【答案】3

【解析】

试题分析：有机合成材料包括塑料、合成桦波和合成纤纥羊毛是天然材料；3.塑料是有机合成材料；

C.玻璃杯是无机硅酸盐材料；D.木质序符届于天然材料，妆选B

考点：有机合成材料

2.乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,该化学方程式中，不存

在的物质种类是

A.单质B.氧化物C.盐D.有机化合物

【答案】C

【解析】

试题分析：A.氧气是单质；3.二氧化碟中水是氧化物.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合

物，各物质均不属于；D.乙醉属于有机。牙阿；故选C

考点：物质的分类

3.Na2so4、K2so4等硫酸盐中硫元素的化合价为

A.-2B.0C.+4D.+6

【答案】D

【解析】

试题分析：设、a：SO八&SO,等硫酸盐中硫元素的化合价为X,利用化合物中正负化合价代数和为零列式

计售即可.

考点：化合价的计算

4.原子的构成示意图如右图，下列叙述正确的是

A.原子是实心球体

B.原子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

【答案】D

【解析】

试题分析：A.原子不是实心的球体，选项错误-3.正中色有原子校，核外有电子围绕原子核运动，选项错误;

C.一个电子的质量约为一个质子质量的心，选项错误：D整个原子的大部分质量集中在原子核上，

1830

原子核中有质子和中子，质子数=核电荷数=电子段，电子质量很少，忽略不计.

考点：原子的构成

下列结构示意图所表达的微粒，与所表达的微粒属于同一种元素的是

试题分析：元素种类由质子数决定，同种元素的质子数相等；题给微粒的质子数为8,故选B

考点：微粒结构示意图；元素种类的确定

6.下列关于亚硫酸（H2s03）的说法，正确的是

A.H2sCh溶液能使紫色石蕊变红

B.1个H2so3分子中含1个S02分子

C.H2so3的相对分子质量为82g

32

D.H2sCh的S元素的质量分数为---------X100%

1+32+16

【答案】A

【解析】

试题分析：A.亚硫酸是酸，可以使紫色石蕊试液变红色，选项正确；3.1个分子中不能包含另一种物质的分

子，选项错误；C.相对分子质量等于各原K相对原子质量乘以原子个数之和，单位不是g,选项错误；D.

32

H2s03的s元素的质量分数为受一设二仙X100%,选项错误；故选A

1X/十3/十1

考点：化学式的意义和计算

7.下列过程中只发生物理变化的是

A.从铝土矿（主要成分是AI2O3）中提炼金属铝

B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵

C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰

D.排放到空气中的二氧化硫形成酸雨

【答案】C

【解析】

试题分析：区别物理变化和化学变化的本腐是有无新物质生成：A.铝土矿（主要成分是A1：。：）中提炼得

到新物质金属铝，为化学变化；3.秸阡、杂草、蛋便等在沼气池中发酵生成沼气等新物质，为化学变

化；C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰，只是状态改刃，没有新物质生成，为物理变化；D.排

放到空气中的二氧化硫与空气中的水、雹气反应生或新物质硫酸，为化学变化；故选C

考点：物理变化和化学变化的判别

8.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是

反应①：2H2O22H20+02T

反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的

C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素

【答案】C

【解析】

试题分析：从化学方程式中可以得到反应物与生成曲的化学式、组成和构成，反应条件等；A.反应①和反

应②都有气体氧气生成，选项说法正确；B.反应①的条件是二氧化镒作催化剂，反应②的条件是加热，

选项说法正确；C.无法获得反应①和反户2部涨:出热量的信息，选项说法错误；D.反应①和反应②

的反应物H：0：、KNInO,中部含氧元素•选项说法正确；故选C

考点：化学方程式的意义

9.水是重要资源，下列说法正确的是

A.过滤或加热均能使硬水转化为软水

B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水

C.电解水得到的％和02质量比为2:1

D.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大

【答案】D

【解析】

试题分析：A硬水转化为轨水应用加热煮沸使钙镁化合物转伊：沉淀，选项错误；3.活性炭吸附一些不溶性

或可溶性的杂质，不能淡化海水学科刚，选项转:老一电解水中生成的氢气和氧气的体积比为21选

项错误；D.液态水变成水蒸气，体积变大•分子间隔噌大，选项正确；故选D.

考点：硬水和软水的转化；活性炭的吸附律用；电泳上分子的性面

10.下列关于金属材料的说法中，不正确的是

A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D.锈蚀后的铁制品没有回收价值

【答案】D

【解析】

试题分析：金属材料包括合金和纯金属，1b具有导电性；属于不可再生资源，要注意保护和回收利用；A.生

铁、硬铝、焊锡都属于合金，选项说法正确；B.强底子货属，有良好的导电性，因而大量用于制作电

线，选项说法正确；C.铝表面易生成致盲台屋落薄膜，因而艮言良好的抗腐蚀性，选项说法正确；D.锈

蚀后的铁制品可以除去铁锈回收利用，保护矿产资源，选项说法错误；故选D

考点：金属材料

11.下列食物中富含蛋白质的是

A.马铃薯B.鲫鱼C.花生油D.西瓜

【答案】3

【解析】

试题分析：A.马铃著富含淀粉；3.鲫鱼雷含蛋白质•花生油富含油脂；D.西瓜中富含维生素C；故

选3

考点：食品中的六大营养素

12.下列实验操作符合规范的是

【答案】A

【解析】

试题分析：A.酒精灯、试管及试管夹和试管内的液体均符合播作要求，选项正确；3.取用块状固体时应将

试管横放，以免打碎试管底部；C壁筒读数时应使视绣已遣筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；

D盒码要用褊子夹取，不能用手靠，选项错误・故选A

考点：化学实验基本操作

13.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A.Ag>FeSO4>CuSO4B.Fe、Cu^H2SO4

C.Fe>Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH

【答案】3

【解析】

试题分析：验证铁谕的金属活动性的方法可用能否与酸反应.

考点：金属活动性顺序;的应用

14.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A.%B.%C.%D.%

【答案】A

1解析】

试题分析：利用溶质质量分数EiJ计算公式为次谀即可：浮誓:xl00»o=9.S%,故选A.

考点：溶液中的溶质质量分数

15.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是

A.m（溶质）：m（溶剂）=20:120

B.溶质的质量分数为20%

C.升温后，溶质的质量分数增大

D.降温后，有固体析出

【答案】D

【解析】

试题分析：A.由题意可得，m（溶质）：m1溶剂）-20:10。，选项错误：B.溶质的质量分数为了善记；*100°＜）,

2ug-luvg

选项错误；C.因为硝酸钿的溶解度随温度升高而噌大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量

不变，溶质质量分数不变，选项错浮；3.因为硝吗测的溶解度随温度降低而溢少，降温后，有固体析

出，选项正确；故选D

考点：溶质质量分数；固体物质的溶解度工温度的肾呜情况

16.向含有酚酷的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是

A.5B.9C.12D.13

【答案】

【解析】

试题分析：酚麟试液在酸性或中性溶液中均显无色；pH大于7的溶液显碱性，故BCD-：种溶液均显碱性，只

有A溶液pH小于7,故选A

考点：酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中的变色情况；中和反应

17.下列实验中无明显现象的是

A.向H2s04溶液中滴加Ba（OH）2溶液

B.向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2s04溶液

C.将浓硫酸加入蒸储水中并不断搅拌

D.将（NHQ2SCU和熟石灰混合研磨

【答案】

【解析】

试题分析：A.H：SO,溶液中滴加3a〔OH：，/谷液，能生成白色沉淀，选项错误；3.、国：、0次与\a：SO,混合，

不反应，各物质均可溶于水，没有明早二彖，选昉正确：J将浓硫酸加入蒸溜水中并不断搅拌，能放出

大量的热，选项错误；D.将iNLASO；和，三天:昆台■研磨反反生成有刺激性气味的气体，选项错误；故

选3

考点：复分解反应的发生；反应现冢

18.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是

A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热铲*3??、

C.收集02后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管向—通，।

【答案】A

【解析】

试题分析：A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；3.应先开始加

热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶,，使收集的气体纯净，选项错误；C.收集

0：后，应在水下盖上玻璃片，再将集％瓶移出水槽占刷收集的气体会逸散，选项错误；D.停止加

热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯•忑.U二I更水槽中的不倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错

误；故选A

考点：氧气的实验室制法

19.下列实验设计不能达到实验目的的是

A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳

B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCCh

D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈

【答案】C

【解析】

试题分析：A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，燃烧更阡为是氧气，熄灭的是二氧化碳，选项说法正确；

B.NaOH变质后能生成碳酸钠，与盐酸反应会点主二氧化碳气体，选项说法正确；C.盐酸与石灰水中

的氢氧化钙和少量CaCO：均反应，得不艮占清石灰水，选项说法错误；D.铁锈的主要成分是氧化铁，

能与盐酸反应生成可溶于水的物质，选项说法正确；故选C

考点：物质的鉴别与除杂

20.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应

积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡

B50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸储水中，降温至200C时开始有晶体20℃时，KC1的溶解

完全溶解后缓慢降温析出度为17g

C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气前白磷不燃烧，通氧氧气是燃烧需要的条

通氧'1气后白磷燃烧件之一

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩烧杯内壁有无色液滴产生

D该气体是CH4

一个冷而干燥的烧杯

【答案】C

【解析】

试题分析：A二氧化碳能溶于水且能与水反应，便瓶内的压强减少，不是二氧化碳与氯化钠反应，选项说

法错误；3.溶解度是指10窕水中达到电和时所能溶解的克数，故;0C时，KC：的溶解度为“g,选项

说法错误；C.唯一的变量是氧气，故可得到结论可燃"4烧需要氧气，选项说法正确；D.氢气燃烧也能

产生类似的现象，选项说法错误；故选C

考点：实验方案的设计；常见物质的性质

第二部分非选择题（共60分）

二、本题包括5小题，共32分。

21.（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。

（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子。

（2）1个02分子与个CO分子完全反应生成CCh。

（3）四氧化三锦的化学式为,1个四氧化三镭“分子”与一个CO分子完全反应生成Mn和CO2.

高温下发生该反应的化学方程式为。

【答案】（DL（2）2；⑶,此。"4i\lnO-」CO°皿3\InTCO

【解析】

试题分析：（D由化学式可知，1个C。分子变成1个CO：分子需要得到1个0原子；（2）L个0：分子中

含有两个氧原子，结合（D可知1个0：分子与2个:0力子完全反应生成CO：；（3）由四氧化三镒”

的名称可知其组成元素及原子个数，故化学式为、处0：，1个四氧化三镒分子”中含有4个氧原子，可

与4个CO分子完全反应生成Nin和CO：,高温下发生该反应的化学方程式为'处0,-4C0=^^=

3Mn-4CO;

考点：化学式的意义：化学方程式的书写

22.（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。

（1）2023年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当

了。

（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是。

（3）分析下表中的数据，回答问题：

物质代号LMNP

熔点/℃-117355044-259

沸点/℃784827257-253

着火点/℃51037040580

①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高"，该结论（填“合理”或“不合理”）。

②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中

可用于完成该实验的两种可燃物是和（填代号）。

【答案】（1）可燃物；（2）降低温度至可燃物着火点以下，（3）①下合理；②N

【解析】

试题分析：（1）大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品具有可燃性，充当可燃物；（2）水蒸发吸热，使环境温

度降低，故洒水是降低温度至可燃物着火点以下；（J①•物质的熔、沸点越高，着火点越高'.，该结

论•不合理”，如表格中的L物质的着火点高于M和'但1其熔沸点比M和N两物质低；②因为酒

精灯火焰的温度约为5QQC,所以可燃物的着火点应低于5Q0C,应为表格中的V和N.

考点：物质燃烧的条件和灭火的原理；表格敌据分析

23.（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是o

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）。

①NaCl溶液②HC1溶液③AgNCh溶液④NaOH溶液

（3）银镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧银镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是o

【答案】⑴

【解析】

试题分析：（1）细铁丝在氧气中点燃发生&烈燃烧主成四氧化三铁,故化学方程式为3Fe-2O：=^=re;Oi；

（二）因为镉Cd）的金属活动性与铁、锌汨近”，故在王总活动性顺序表中镉在氢元素的前面，能与酸和

硝酸银反应，产生明显现象，故选②③•匚废材的主要卢万是碳，具有还原性，能使金属氧化物还

1?00T2

原得到金属蒸气，化学方程式为CdCCdT-CO?

考点：化学方程式的书写；金属活动性顺序表的应用

24.（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①CU（NC）3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量L填离子符号）。

②向CU（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式

为。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是,下图

表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NC）3）2和CuSO4均能反应的物质还有、

（任举二例，填化学式，下同）

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NC>3）2反应的物质有（任举一例）。

22+

【答案】（1）①Cu2+；@Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2i+NaNO3；③有红色的金属析出；C/+、SO4\Zn；（2）

Mg或Fe等、KOH等（合理即可）；（3）BaCh或Ba（CH）2等,合理即可。

【解析】

试题分析：（1）①由化学式可知：Cu（、5上溶濯和CuSO：沼液都含有大量铜离子Cu'②Cu（、O土溶液

中加入NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀•发应化学方程式CulNO：）:-2XaOH=CuiOH）；l-NaNO；5

③因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从CuSO,溶液中置桓上来，可看到的现冢：有红色的金属析出；

图中表示的是溶液中的离子,反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌,故三种图形依次表示：Cu>s

503、Zn>

（2）因为Cu（N。：）：和CuSO,均含铜离子，方W能反应的物质如有活泼金属如镁铁等、可溶性的碱如氢氧

化钿等；（3）CuSO二与Cu（NO让二者酸根离子不同，硫酸巴可以与含有钢离子的溶液反应生成白色沉

淀，如氯化钢或氢氧化钢等，合理即可,

考点：电离；离子符号、化学式及化学方程式的书写；金属活动性顺序表的应用；微粒模型图

25.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

(1)镁元素在自然界中是以(填“单质”或“化合物”)形式存在。

1600℃

(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO=—=2Mgt+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作

用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有(填化学式)。

(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程,

实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO,至MgCb完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共

消耗CaOo

步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为。

①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为o

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCh的质量m=g»

③分析实验数据，可知步骤I中反生的化学反应有：

CaO+H2O==Ca(OH)2：Ca(OH)2+MgC12==CaCl2+Mg(OH)21:。

【答案】(1)化合物；(2)氧化镁、氮化镁或者碳：(3)①Mg(OH)2=A=MgO+H2。；②；③CaO+2HCl==CaCb+

H20o

【解析】

试题分析：(1)镁的化学性质比较活溃，镁元素在自然界中工要以化合物形式存在；(2)镁能与空气中

的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；(3)①,⑨0H)：属于不溶性碱，

受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)：^=MgO-H：0；②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量禾娓

镁元素质量守恒可以计算上述废液中含的质学科尸量镁元素质量“g系，故

氯化镁的质量为2.4g-xi00°o=9.5g：③由生成氯化钱9.5g再结合CaO-H2O==Ca(OH)2,

Ca(OH):-MgCI:==CaC：;-Mg(OH)；l，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g,而题给质量为S.4g,故氧化

钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氮化钙和水，

CaO-2HCl=CaCI;-H:0.

考点：化学方程式的书写与计算；实验方案的设计；镁的化学性质

三、本题包括4小题，共28分。

26.(2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO?易溶于水。

o

so.

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是o

（2）收集一瓶SCh，按乙装置组装仪器，打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K,一段时

间后可观察到的现象是。

【答案】（1）试管内的液面上升；（2）长颈漏斗下端管口有气泡产生.

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫能溶于水，且能与水反应使试管吃的压强减少，使试管内的液面上升；（2）

因为二氧化硫能溶于水，且能与水反应，庾瓶内的压强1》，外界气体进入瓶内，使长颈漏斗下端有

气泡冒出.

考点：气体的溶解性；容器内压强改变产生：后现象

27.（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是

（2）实验室用CaCCh和稀盐酸制备CO2的化学方程式为，若需制备22gCO2,

不计实验损耗，至少需要消耗gCaCOjo

（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）。

②若要制备多瓶CCh,并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择,收集装置应选

择。

（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化筱的混合溶液制取并收集N2时，应选择与

组合而成的装置。

【答案】⑴集气瓶；⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T；50g；⑶①A；C；②C；F；

⑷D；H

【解析】

试题分析：（1）常见仪器的名称,X为集气瓶；（2）已知CO?质量为22g,再结合化学方程式CaCO3+2HCl==CaCh+

H2O+CO2T计算碳酸钙质量即可；（3）①因为大理石和稀盐酸制取CO2是常温下

固体与液体反应生成气体，故故选A或C作为发生装置；②制备多瓶CO：需用大量盐酸，且在制取过

程中便于补充稀盐酸，故发生装置应选择C；因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，故

应用向上排空气法收集用F装置，不能用排水法收集，厂，加热亚硝酸钠和氯化镂的混合溶液制取、

要用酒精灯，因为加热的是溶液，故选择装省一厅内制取装置收集因为、难溶于水，密度与空气相

近，故不宜用搽空气法收集，应用排水法的笫，故选择装置H.

考点：常见仪器的名称；化学方程式的书写与计算；常见气体的实验室制法与收集

28.（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSCU以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

蒸储水

]已滤渣

3.6g粗盐——同溶脑一^,

--------f滤液—精盐一，回收装瓶

（1）“滤渣''是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

90

第一次：溶解时搅拌；、

㈢

第二次：_________________________________7"0

度

茶

5"0

第三次：_________________________________装

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来.30

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶

液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

010203040S060708090100

（4）看图可知，20吧时NaCl的溶解度为—g,本实验溶解的粗二度/C盐，

蒸储水的最佳使用量约为ml.增加蒸偏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果

是o

【答案】⑴泥沙；⑵过滤时引流；蒸发时搅拌：⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大；

（4）36；10；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

【解析】

试题分析：（1）•滤渣”是不溶于水的物质，即为粕盐中含有的泥沙；（2）实骏过程中四次用到玻璃棒，

第一次：