湖北省荆州市南门中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市南门中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+

参考答案：B考点：探究氯水、氯气的漂白作用分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．解答：解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．2.下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体

B．是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中参考答案：C3.下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。【解析】略4.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气参考答案：A5.下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B略6.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg参考答案：B7.下列说法正确的是（

）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

参考答案：B略8.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略10.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。11.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略12.常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B.当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略13.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1参考答案：A略14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度

和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略15.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有

（

）A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB．25oC、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1NAD．1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为2NA

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是

。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①下列装置中的现象是B

_________________；D

_______________________

__②写出E中反应的离子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________参考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）饱和食盐水

Ⅱ

（3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.23．（12分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_

____、_______;a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。参考答案：略18.A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是

_____________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是

__________，该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)

______________________________

；反应③的离子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。反应①的化学方程式是___________________________________________________.参考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略19.已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：（1）写出以下物质的化学式A

、C

、D

．（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为

，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式

．（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是

（用离子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是

，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是

．

参考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【考点】无机