人教高中化学必修一几种重要的金属化合物优秀课件

第三章

金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、氧化物第三章

金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一1铝土矿(Al2O3)赤铁矿(Fe2O3)铁红(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)

自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的铝土矿(Al2O3)赤铁矿(Fe2O3)铁红(Fe2O3)磁2多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。例如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可3 雨，滴下，彻骨的寒，在我的肌肤上悄然滑动，那是上天的泪，晶莹，剔透，滴水藏海，万千思绪积于心头，透过肌肤，传递到雨滴中，那是滚烫的热泪，冰川火海，交融相缠，只身置于冰火两重天，是怎样的煎熬？ 寂寞的泪水，绵长的思念。时光流转，穿越冷寂的雨滴，回到那个风雨交加的雨夜。梦里相思太急，舅婆年轻的时候，是个标致的美人，一头长长的秀发，乌黑的眼睛，整齐洁白的牙齿，在田里干活，总是引来不少男人的目光。有人托了媒婆，上门提亲，舅婆一一回绝。在她的背后，总是有一个男子，跟前跑后，插秧时，他主动拿下她身后的背篓，背在自己身上，不说一句话，一个上午，汗流浃背，总算完成了当日的任务。舅婆也不说什么，在自家的井旁打了一碗凉凉的井水，递予那男子，男子接过碗，三两口喝完，擦擦汗，傻傻的对着舅婆笑。她上山打柴的时候，男子放下手中的活儿，也跟了去。身形瘦小的舅婆，却力大无比，半天下来砍了100多斤的柴，男子说：“你休息一会儿，我来砍！”这男子也力大无穷，砍柴像武侠小说里会武功的大侠，刀光剑影，挥洒自如，不过一阵子，便把身旁的树枝砍个精光。男子很是细心，发现舅婆的手被砍了几道痕，上山时就带了草药，轻轻多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验3-5 雨，滴下，彻骨的寒，在我的肌肤上悄然滑动，那是上天的4CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）不溶黑色CuOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）不溶红棕色Fe2O3MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液无色）不溶白色MgO与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色）水溶性固体颜色氧化物请把以上反应的化学方程式改写成离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶黑色CuOFe2O35CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O以上金属氧化物与酸反应的产物有什么共同特征？能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物MgO+2H+=Mg2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2O能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=26Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O偏铝酸钠Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=AlO2-+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物离子反应方程式在生成的盐中，铝元素分别以以铝离子(Al3+)形式存在和含氧酸根(AlO2-)形式存在Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O偏铝酸钠Al2O7例．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物例．下列关于氧化物的叙述正确的是（）8氧化物成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物金9金属氧化物的用途冶炼金属Fe2O3+3CO====3Fe+3CO2高温金属氧化物的用途冶炼金属Fe2O3+3CO====3Fe10金属氧化物的用途金属化合物金属单质2Al2O3(熔融)====4Al+3O2电解冶炼金属还原反应金属氧化物的用途金属化合物金属单质2Al2O3(熔融)==11金属氧化物的用途氧化铁(铁红)制造红色油漆和涂料金属氧化物的用途氧化铁(铁红)制造红色油漆和涂料12Fe+2OH-=Fe(OH)2↓n[Al(OH)3]/mol全部为Al(OH)3沉淀2Al(OH)3====Al2O3+3H2OAlO2-与Al3+不能大量共存MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O75mLD.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O以上金属氧化物与酸反应的产物有什么共同特征？Al3++3OH-=Al(OH)3↓5mol·L－12Al(OH)3====Al2O3+3H2O在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH、KOH、Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3100mLB.HCO3-C.金属氧化物的用途氧化铝白色难熔（熔点：2050℃）耐火材料Fe+2OH-=Fe(OH)2↓金属氧化物的用途氧化铝耐火材13金属氧化物的用途氧化亚铜红色制造玻璃、搪瓷的红色颜料金属氧化物的用途氧化亚铜制造玻璃、搪瓷的红色颜料14第二节几种重要的金属化合物二、氢氧化物在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH、KOH、Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸。第二节几种重要的金属化合物二、氢氧化物在常见的金属氢氧化15NaOH

KOH

Ba(OH)2可溶性强碱NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Ca(OH)2微溶性强碱Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

等多为难溶性弱碱NaOH

KOH

Ba(OH)2可溶性强碱NaOH=Na++16实验3-6加入NaOH溶液离子方程式FeSO4溶液FeCl3溶液Fe+3OH-=Fe(OH)3↓Fe+2OH-=Fe(OH)2↓Fe(OH)2

+O2+H2O—Fe(OH)34Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色

红褐色实验3-6加入NaOH溶液离子方程式FeSO4溶液FeCl317Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)2

、Fe(OH)3难溶于水，溶于酸Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O△难溶性碱受热易分解为对应的碱性氧化物和水。2Al(OH)3====Al2O3+3H2O△Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)218实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4白色胶状沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+实验3-8Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应，生成盐和水。这样的氢氧化物是两性氢氧化物。三元弱碱H3AlO3(HAlO2+H2O)一元弱酸

继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH19Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝，为什么不用强碱如氢氧化钠溶液代替氨水？Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-4OH-3H+H+4H+Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+320Al3+与OH-不能大量共存AlO2-与H+不能大量共存Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O

=Al(OH)3↓AlO2-与Al3+不能大量共存3AlO2-+Al3++6H2O

=4Al(OH)3↓Al3+与OH-不能大量共存AlO2-与H+不能大量共存Al21铝及其化合物的相互转化关系图AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3AlCl3HClNaOH电解O2HClHClNH3·H2ONaOH△CO2,H2ONaOH铝及其化合物的相互转化关系图AlAl2O3NaAlO2Al(22例1加入强酸或强碱后都可以发生反应的离子是()A.Al3+B.HCO3-C.AlO2-D.CO32-

B例2把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是

ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2AlCl3NaOHBC例1加入强酸或强碱后都可以发生反应的离子是()B23例3向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中D例3向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰24例4往100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.1mol·L－1B.1.5mol·L－1

C.3mol·L－1D.7mol·L－1n[Al(OH)3]/moln(NaOH)/mol0.20.10.20.40.60.8Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCD例4往100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中25练习1向1mol·L－1AlCl3溶液10mL中加入1mol·L－1的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的体积为（）A.10mLB.20mLC.30mLD.36.7mLn[Al(OH)3]/moln(NaOH)/mol0.010.010.020.030.04Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAD0.01/3练习1向1mol·L－1AlCl3溶液10mL269g镁、铝合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为()26g，所加NaOH溶液的体积为（）Fe(OH)2+O2+H2O—Fe(OH)3一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中20mLC.在生成的盐中，铝元素分别以以铝离子(Al3+)形式存在和含氧酸根(AlO2-)形式存在Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OAlO2-与Al3+不能大量共存Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe+2OH-=Fe(OH)2↓AlO2-与Al3+不能大量共存MgO+2HCl=MgCl2+H2O舅婆也不说什么，在自家的井旁