2019版高考化学专题复习课件

专题十八氮及其化合物专题十八氮及其化合物考点一

氮的单质、氧化物和硝酸<基础知识>知识清单一

氮气氮气在空气中约占总体积的①78%

。通常情况下,N2不与O2反应;

在一定条件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O2

②2NO

。二

NO和NO2一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为①2NO

+O2

2NO2

。比较NO与NO2的性质考点一

氮的单质、氧化物和硝酸<基础知识>知识清单一

2

一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)颜色无色②红棕色

气味无味刺激性气味水溶性不溶与H2O反应毒性有毒有毒实验室制取时所用试剂Cu和稀HNO3Cu和浓HNO3一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)颜色无色②红棕色

3三

硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、①易

挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比

互溶,常用浓硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。2.化学性质(1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性,化学方程式为②4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

。久置的浓硝酸呈③黄

色,因为溶解了NO2。实验室保存浓HNO3时

应注意:低温、④避光

、密封。(3)强氧化性三

硝酸4a.能与除⑤Au、Pt

以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀HNO3均可

反应,化学方程式分别为:⑥Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2

H2O

,⑦3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

。有些金属(如⑧Fe

、⑨Al

等)在冷的浓HNO3中发生钝化。b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:⑩C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

。c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:

3FeO+10HNO3

3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

。3.用途制化肥、炸药、染料等。a.能与除⑤Au、Pt

以外的所有金属反应,如Cu与5四

人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.固氮及影响(1)活化氮N

、N

是自然界中活化氮的主要存在形态。(2)影响

(3)NOx的污染1)氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和

NO2是最主要的空气污染物。2)污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄四

人类活动对自然界氮循环和环境的影响6物中含氮化合物的转化。3)污染光化学烟雾:①氮氧化物

在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系

列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水降到地面

(pH<②5.6

)。2.对生产中氮氧化物污染的防治(1)控制进入自然界的有害物质的量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。物中含氮化合物的转化。7考点二

氨及铵盐<基础知识>一

氨的结构与性质1.结构:电子式为①

,分子空间构型为三角锥形。2.物理性质:无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于

水。3.化学性质(1)与水反应NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸②变蓝

的气体(高中阶段),常考点二

氨及铵盐<基础知识>一

氨的结构与性质8用此性质检验NH3。(2)与酸反应NH3+HCl

NH4Cl(生成白烟)NH3+HNO3

NH4NO3(生成白烟)(3)与氧气反应(氨的催化氧化)③4NH3+5O2

4NO+6H2O

二

铵盐的性质和检验1.性质a.易溶于水的晶体b.与碱反应用此性质检验NH3。9N

+OH-

NH3↑+H2Oc.受热分解如NH4Cl

NH3↑+HCl↑d.水解反应N

+H2O

NH3·H2O+H+2.检验a.取样品与碱共热,用湿润的①红色石蕊

试纸检验,观察试纸是否变蓝;b.取样品与碱共热,用蘸有②浓盐酸

的玻璃棒检验,观察是否有白烟。N +OH- NH3↑+H2O10三

氨气的制法1.实验室制法(1)原理:铵盐与碱共热,产生氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)制取装置:如下图所示。

三

氨气的制法112)验满:用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口(现象

分别为试纸变蓝、产生白烟)。3)棉花团的作用:在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花,是为了防

止试管内的NH3与试管外的空气形成对流,以便在较短时间内收集到较

为纯净的氨气。注意

a.制取NH3宜用NH4Cl,不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。b.消石灰不能用KOH或NaOH代替,因后两者易吸湿,易结块,不利于产生

NH3,且高温下腐蚀试管。c.干燥氨气不能用P2O5和浓H2SO4,也不能用无水CaCl2(8NH3+CaCl2

CaCl2·8NH3),通常用碱石灰。2)验满:用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口(121)收集:由于氨气易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空气法。d.欲快速制NH3可将浓氨水滴到NaOH固体或生石灰上,其装置如下图

所示。

2.工业制法N2+3H2

2NH3

1)收集:由于氨气易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空13氨水的组成及性质1.组分三种分子:NH3、NH3·H2O、H2O。三种离子:N

、OH-、H+。粒子浓度大小顺序为:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N

)>c(H+)。2.性质(1)容易挥发,盛浓氨水的试剂瓶瓶口常有白雾产生,敞口久置溶液质量

减轻,浓度变小。(2)氨水溶质质量分数越大,其密度越小,因此溶质质量分数为x%的氨水

与溶质质量分数为3x%的氨水等体积混合后,所得氨水的溶质质量分数

小于2x%。<重点难点>氨水的组成及性质<重点难点>14(3)氨水中存在平衡NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-,NH3·H2O是弱电解质,氨水呈碱性。(4)氨水是很好的沉淀剂,能使Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+

转变为氢氧化物沉淀,其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀能溶于过量

氨水,生成配合物。3.涉及氨水的离子方程式的书写(1)氨水作反应物,用分子式NH3·H2O表示,如Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

。(2)反应后得到氨水时,若反应物为浓溶液或在加热条件下,用NH3表示,

如N

+OH-

NH3↑+H2O。(3)反应后得到氨水时,若反应物为稀溶液且不加热,用NH3·H2O表示,如N+OH-

NH3·H2O。(3)氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O N 15方法

硝酸与金属反应的有关计算硝酸与金属反应时,金属被氧化生成金属阳离子,硝酸中+5价N得电子

被还原为较低价的N。一般所遵循的规律符合三个守恒:一是得失电子

守恒,由此可求出氮元素被还原后的价态,根据价态确定反应产物;二是

物料守恒;三是溶液中符合电荷守恒。另外,如果变价金属与硝酸反应,例如Fe与硝酸反应,当Fe不足时生成Fe3+,Fe过量时生成Fe2+。方法技巧方法硝酸与金属反应的有关计算方法技巧16例

(2017山东枣庄二模,13)在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质

的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L例

(2017山东枣庄二模,13)在100mL的混合17解题导引

由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2电离产生的N

可以在H2SO4电离产生的H+作用下继续氧化单质Cu,因此利用铜与硝酸反应的化学方程式计算,还要注意过量问题。

解析溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,相关计算如下:3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03mol

n(Cu2+)因为

<

,所以Cu过量,因为

>

,所以N

过量,因此用H+的量进行计算。n(Cu2+)=0.0225mol,则c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L。

答案

B解题导引

由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2,18

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头