分子的结构与性质

第二单元分子的结构与性质［考纲展示］了解共价键的形成：。键和n键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2,sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。5.了解化学键和分子间作用力的区别。6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。・「一塞M及•:藉圻藉麻…；考点一共价键［学生用书P216］知识梳理一、共价键的本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。二、共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。三、共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式O键电子云“头碰头”重叠n键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对四、键参数.概念键能:气态基态原子形成1mol化学键释放一的最低能量键参数键长:形成共价键的两个原子之间的核间距—键角:在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角.键参数对分子性质的影响⑴键能越大，键长越短，分子越稳定。键能「⑵键长二五、等电子原原子总数和价CO和N2。决定-分子的稳定性理也分子的立体构型」决邑分子的性质电子总数均相同的分子或离子具有相同的结构特征，它们的许多性质相似，如名师点拨(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对即形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如Al与Cl,Be与Cl等。(4)一般情况下。键比n键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。(5)稀有气体分子中没有化学键。典例剖析@^(1)［2014.高考山东卷33—(1)］石墨烯(的个数为⑵［2014・高考江苏卷21—(3)］1mol乙醛分子中含［解析］(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是中与相邻C形成。键的数目;卜共价键与其他碳原子形成共价键的。(2)CH3CHO中所有C—C、C—H键为g键，C===O双键中含有1个g键和1个n键，即1molCH3CHO中含6molg键。［答案］(1)3(2)6mol(或6X6.02X1023个)［思维建模］—g键和n键的判断技巧通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为。键，双键中有一个。键和一个n键，叁键中有一个。键和两个n键。。键比n键稳定。1．下列说法中不正确的是()题组训练A.O键比n键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个g键C.气体单质中，一定有。键，可能有n键D.一个N2分子中有1个g键，2个n键解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，n键轨道重叠程度比g键重叠程度小，故n键稳定性低于g键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个。键，可能没有兀键，也可能有1个或2个n键，B项正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误；D项正确。2.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非极性键的分子是(填序号，下同)；既存在非极性键又存在极性键的分子TOC\o"1-5"\h\z是；只存在极性键的分子是。(2)只存在单键的分子是，存在叁键的分子是，只存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是。⑶只存在g键的分子是，既存在g键又存在n键的分子是。(4)不存在化学键的是。(5)既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是。答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩⑶①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④［反思归纳］(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。⑵在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。考点二分子的空间构型［学生用书P217］知识梳理一、价层电子对互斥理论1．理论要点(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。⑵孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。2．价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括g键电子对和中心原子上的孤电子对。价层电点。键电子对数二中心原子结合的原子娄子对互斥模型与分子立体构型的关系］"luL于数成键电孤电子电子对立子对数价层电点。键电子对数二中心原子结合的原子娄子对互斥模型与分子立体构型的关系］"luL于数成键电孤电子电子对立子对数门原干价也直吸分子立体构型上b为与中心原子结合的原子最多能接受白330二角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O二、杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构也不同。sp杂化轨道由1个S轨道和sp杂化成，杂化轨道间夹角为18(sp杂化成，杂化轨道间夹角为18(H-Cc-Hosp2杂化轨道由1个s轨道:sp2sp2杂化而成，杂化轨道间夹角为1形，如HCHO。三、配位键1.孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电■子对称孤电2.分子或离子中没有跟其他原子共用的电■子对称孤电2.配位键型化轨道由1个s轨道;(1)配位键的形成：成键原(2)，方提供孤电子对，另一方提供空轨道(1)配位键的形成：成键原(2)”来表示配位键成指向接受孤电子轨原道如酢夹角为1，形，如CH4。表示为［HN，在n［中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。3.配合物।

中心原子有空轨道，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、(1)形成(Ag+等条件配位体可提供孤电子对，如H2O、NH3、CO、,F-、Cl-、CN-等(2)结构，如［Zn(NH3)4］SO4：内界外界电离方程式：［Zn(NH3)4］SO4===［Zn(NH吵++SO-。中心唱油点拨,肥位体配位数⑴价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。⑶杂化轨道只用于形成。键(以Sp3杂化形成的都是。键)或用来容纳孤电子对，如乙烯和二氧化碳中碳原子分别采取Sp2、Sp杂化，则杂化过程中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成n键。典例剖析)［2014.高考山东卷33—(2)改编］已知⑥石墨烯结构为形成的键角(2)［2014・高考新课标H墨烯结构为(b))中，1号c的杂化方式是与相邻C/0(填“甘、春”或“证”)图e)中1号C与相邻C形成的键角。―3)］乙醛中碳原子的杂化轨道类型为(3)［2014・高考新课标全国卷上'37—编］NH3分子中心原子的杂化方式为［解析］(1)图(b)中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个。键，其价层电子对数为4,C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109.5°,图(a)中1号C采取sp2杂化，碳原子间夹角为120°。(2)乙醛的结构式为HCHHCOH，前面的碳原子形成4个g键，C的杂化方式为sp3；后面的碳原子形成3个g键，C的杂化方式为sp2。(3)NH3分子中N原子价层电子对数为4，故为sp3杂化。［答案］(1)sp3<(2)sp3、sp2(3)sp3[思维建模]—杂化轨道类型的判断技巧利用中心原子的孤电子对数与相连的其他原子个数之和判断。若之和为2,则中心原子为sp杂化；若之和为3,则中心原子为sp2杂化；若之和为4,则中心原子为sp3杂化。例如：NH3,N原子有1对孤电子对，另外与3个氢原子成键，所以之和为1+3=4,为sp3杂化，理论构型为正四面体形，由于N原子有1对孤电子对，实际构型为三角锥形。再如CO2,C原子没有孤电子对，与2个氧原子成键，所以和为0+2=2,为sp杂化。.用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C直线形；平面三角形D.V形；平面三角形解析：选口。据价电子对互斥理论可知，H2S分子中S原子采用sp3杂化，除两对孤电子对外，另两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键，呈V形结构；BF3分子中B原子采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各^一'个2p轨道重叠成键，呈平面三角形结构。TOC\o"1-5"\h\z2.下列物质中存在配位键的是()①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4A.①②B.①③C.④⑤D.②④解析:选A。水分子中各原子已达到稳定结构，H3O+是H+和H2O中的O形成配位键;[B(OH)4]-是3个OH-与B原子形成3个共价键，还有1个OH-的O与B形成配位键；其他项均不存在配位键。3.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。⑴往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是⑵向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)J2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。(3)胆矾(CuSO4•5H2O)可写[Cu(H2O)4]SO4•HQ,其结构示意图如下：队。，。公。盘下列有关胆矾的说法正确的是上匕。A.所有氧原子都采取sp3杂化I!11.・・•・III,11B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键..C'、,仆C.Cu2+的外围电子排布式为3d84s1。HH。

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析：（2）Cu2+中存在空轨道，而OH-中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。⑶A项，与S相连的氧原子没有杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2+的外围电子排布式为3d9;D项，由图可知，胆矶中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2+以配位键结合，较难失去。答案：（1）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与CM+形成配位键(3(2)用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序r确定价层价层电子对尽可能远离电子对数均分空间计价层电子对空间构型确定孤电(3(2)用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序r确定价层价层电子对尽可能远离电子对数均分空间计价层电子对空间构型确定孤电L子对数孤电子对的排斥作用较强孤电子对写成键电子对尽可能远离'变形后的

空间构型所占空间所占空间知识梳理一、分子间作用力.概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力。.分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。.强弱：范德华力<氢键<化学键。.范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。.氢键⑴形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（该氢原子几乎为裸露的质子）与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。⑵表示方法：A—H„B其中A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。⑶特征：具有一定的方向性和饱和性。（4）分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。（5）分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。二、分子的性质

1．分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称2．分子的溶解性相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。名师点拨(1)非极性键形成非极性分子。(2)极性键形成的双原子分子是极性分子。⑶对于AB〃形分子，中心原子A的价电子数等于化合价数值时，为非极性分子，如CO2、SO3等。“典例剖析十散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有填元素符⑵［2014・高考新课标全国卷十散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有填元素符⑵［2014・高考新课标全国卷I37—(3)］乙酸的沸点明显高醛，1原因是［解析］(1)氧化石墨烯中“一OH”的O可与H2O中的H形成氢键、H可与h2o中的O形成氢键。(2)CH3COOH分子间存在氢键，而CH3CHO分子间无氢键，即沸点：CH3COOH>CH3CH0o［答案］(1)0、H(2)CH3COOH存在分子间氢键1．1．下列各组分子中，都属于含极性键的非A．Co2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B。H2s和NH3、HCl都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；C02、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。2.PH3是一种无色剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能

低。下列判断错误的是()PH3分子呈三角锥形PH3分子是极性分子PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：选C。PH3与NH3构型相同，因中心原子上均有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键，C项错误;PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。3.某化合物的分子式为AB2,A属第WA族元素，B属第皿A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()AB2分子的空间构型为V形A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：选8。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O,B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。[反思归纳](1)在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。(2)组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。(3)分子构型与分子极性的关系非极性分子多原子分子»正负电荷中心重合结构对称1.(1)[2014・多原子分子»正负电荷中心重合结构对称1.(1)[2014・高考新课标全国卷H37—(5)]H、N、O、S、Cu这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为该化合物加热时首先失去的组分是判断理由是首先失去的组分是判断理由是⑵[2014.高考福建卷31—(5)]NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位键。解析：(1)5种元素形成的1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为5。2-，由图中的阳离子结构可知含有1个Cu2+、4个NH3、2个H2O,阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,含有共价键和配位键；加热该化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。(2)NH4BF4中存在NH：和BF4,1个NH：中存在1个配位键,1个BF4中存在1个配位键，则1molNH4BF4中存在2mol配位键。答案：(1)SO4-共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与CM+的弱(2)22.(1)[2013.高考新课标全国卷137—(6)]在硅酸盐中，SiO4-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。解析：(1)在硅酸盐中，Si与4解析：(1)在硅酸盐中，Si与4个O所以硅原子的杂化形式为sp3。Si无孤电子对；SiO4-为正四面键数+；该化合物中存在一个中化学键的类型有配位体是W离子，该离子的化学式为______，/子间的配位键结合形成配合。物中存在复杂离子[FeF6]3^配^⑵每个S原子与另外2个S原子形成2个共价单键，所以S原子的杂化轨道数孤电子对数=2+2=4,故S原子为sp3杂化。答案：(1)sp3⑵sp3触合物KFeF6，其3.(1)[2013.高考新课标全国卷H37—(4)]F-、超和》《触合物KFeF6，其(2)[2013・高考山东卷32—(4)]若BCl3与XYn通过物，则该配合物中提供孤电子对的原子是:—解析：(1)K3FeF6中化学键的类型有离子键、配位键；该位体是F-。⑵在BCl3分子中B原子最外层的3个电子全部处于成键状态，所以在该配合物中提供孤电子对的应该是X原子，B原子提供空轨道。答案：(1)离子键、配位键[FeF6]3－F－(2)X3.(1)[2013・高考江苏卷21—⑶]H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是

⑵[2013.高考浙江卷自选模块15—(3)]关于化合物确的有OHCCHO⑵[2013.高考浙江卷自选模块15—(3)]关于化合物确的有OHCCHO、，下列叙述正HA．B．C．D．分子间可形成氢键分子中既有极性键又有非极性键分子中有7个。键和1个n键该分子在水中的溶解度大于2-丁烯⑶[2013.高考福建卷31—(4)]已知苯酚(弱酸性，其Ka=1.1X10-10；COO-水杨酸第一级电离形成的离子平衡常数Ka2(水杨酸能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离苯(酚上损水杨酸第一级电离形成的离子平衡常数Ka2(水杨酸解析：(2)该有机物分子中含有一cHO/含有电负性较强的O原子，但不含与电负性较强的原子相连的H原子，因此不易形成分子间氢键，A项错。该有机物分子中含有C—H、C===O等极性键，C—C、C===C等非极性键，B项对。该有机物分子中含有9个g键和3个n键,C项错。该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2-丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2-丁烯，D项对。COO-⑶由于<ka(苯酚)。r答案：⑶由于<ka(苯酚)。r答案：(1戏分子与乙/\能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困难，故Ka2(水杨酸)醇分子之间能形成氢键(2)BDCOO"2成分子内氢键，使其更难电离出H+(3)<5.(1)[2013•高考福建卷31—下可转化为R：3与一定量的水形成(H2O)2-BF3晶体Q,Q在一定条件①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。（2）［2012.高考福建卷30—（4）—②］硼砂晶体（含结晶水的四硼酸钠）由Na+、Xm-（含B、O、H三种元素）和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键解析：（1）晶体Q中不存在阴、阳离子和金属元素，所以不存在离子键和金属键。（2）晶体中Na+与Xm-之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而阴离子能与水分子形成氢键。答案：（1）①ad②三角锥形sp3（2）ADE［学生用书单独成册］课后达［学生用书单独成册］一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）N2的结构可以表示为〈;一*gO的结构可以表示为J（,二;其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）匚；二•二N2分子与CO分子中都含有三个化学键CO分子中有一个n键是配位键N2与CO互为等电子体N2与CO的化学性质相同解析：选口。由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个n键和1个。键结合，其中，CO分子中的1个n键由O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。n2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。（2015・浙江台州高三调研）下列说法正确的是（）A.氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，D错。下列物质的分子中既有。键，又有n键的是（）①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析：选D。单键一定是。键，双键或叁键中有一个。键，其余均是n键。4.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3-BF3，下列说法正确的是（）NH3与BF3都是三角锥形NH3与BF3都是极性分子NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：选D。NH3是三角锥形，是极性分子，而BF3是平面三角形，是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中N原子有1对孤电子对，BF3中B原子有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，不可能达到8电子稳定结构，C不对。5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CC14与NH3D.C2H2与C2H4解析：选C。A项中BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化类型分别为sp、sp2。B项中CO2分子中含有2个。键，杂化轨道数为2,SO2分子中杂化轨道数为3,杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。6.具有6个配位体的Co3+的配合物CoClm•nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5解析：选B。此题中与AgNO3作用的Cl-不是来自配位体，而是与配离子结合的游离Cl-。因此，根据电荷守恒，中心离子为Co3+,作为配位体的Cl-为2mol,游离的Cl-为1mol,共6个配位体，所以作为配位体的NH3为4mol。.下列叙述中正确的是（）NH3、CO、CO2都是极性分子CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B。CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。二、非选择题.卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是（2）BF3与NH3能发生反应生成X（F3BNH3）,X的结构为（用“f”表示出配位键）；X中B原子的杂化方式为。⑶有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”［如（SCN）2、（CN）2等］。（CN）2的结构式为N三C—C三N,该分子中o键和n键数目之比为。解析：（1）HF、HCl结构相似，其中HF能形成分子间氢键，使沸点升高。（2）注意B为OA族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，N为VA族元素，有1对孤电子对，二者可形成配位键。B原子为sp3杂化。（3）叁