铝元素周期表

必修 铝复合材料编制:高一理化组日期：编号：一、铝金属材料1铝()物理性质铝为金属，熔沸点较，硬度较 ，密度较，导电性仅次于 、 和，居第 位；铝兀素在地壳中含量丰富，居位。铝的化学性质：铝很活泼，常温下，金属铝被空气中的氧化，在铝表面形成致密的薄膜，阻止内部金属继续与氧气发生反应。 铝在氧气中燃烧时，反应方程式 用途一

5金属材料()、金属材料一般分为 材料(包括 及它们的合金)和 材料(除 以外的其他金属材料及其合金)。()、不锈钢在空气中能保持 ，也就是具有 的特性，不锈钢共同的特征是，铬元素的加入，可以使 ，阻止内部的铁与外界物质接触；镍元素的加入，可以使 ；用不锈钢制成的手术器械可以进行高温消毒是由于它 。()、金是质地柔软的 金属，银是具有金属光泽、质地柔软的 金属，铜是硬度较小的 金属。它们都具有良好的延展性、导电性和导热性。()、铜在潮湿空气中被锈蚀的方程式： ()、铜与氯气、氧气和硫能反应，其反应的方程式为： 、与盐酸反应：反应方程式 用途 与硫酸铜溶液反应：反应方程式 用途 铝热反应：金属铝在高温条件下与某些金属氧化物发生的反应。C特性：与碱溶液反应f四羟基合铝酸钠2氧化铝 两性氧化物物理性质：氧化铝( )是 色固体，—溶于水，熔点很高，故可做耐高温(耐火)材料,例如氧化铝坩埚。自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。化学性质：能与强酸反应，也能与强碱反应。以稀盐酸为例，化学反应方程式 离子方程式 以氢氧化钠溶液为例，化学反应方程式离子方程式 3氢氧化铝 两性氢氧化物()物性：氢氧化铝是—溶于水的—色胶状物质，具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可做 和色素吸附剂。()化性：①是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。以稀盐酸为例，化学反应方程式 离子方程式 以氢氧化钠溶液为例，化学反应方程式离子方程式 也能与醋酸等弱酸反应，但不能和弱碱反应。②加热分解： △()制备通过铝盐溶液与氨水反应制得以氯化铝溶液和氨水反应为例，化学反应方程式 4铝合金()合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。()合金特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的低合金的硬度一般比它的各成分金属大

()、黑色的氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜，方程式为： 蓝色的五水硫酸铜晶体受热转化为白色的硫酸铜粉末： 。()、金和它的合金在 中的用量占金及其合金的工业用量的％以上，其中金在制造飞机和航天器有关部件所用的材料中占有重要的位置，是因为金具有极高的 、优良的和 以及稳定的化学性质。()、银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视:在有机合成中银作为的成分之一，使许多有机化合物的合成反应速率大大提高；在化学电源开发方面，人们研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池和银锌电池等，其中 广泛应用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中；在医学上， 牙科填充材料以良好的性能受到人们青睐。(、、铜具有良好的导电、导热性，在电气和电子工业中主要用于制造 、 等,目前在半导体器件生产中展开了一场 的革命在硅芯片上用铜代替铝作为布线。建筑业常利用铜材制造 ，原因在于铜材不仅 ，而且 ，另外铜还具有独特的杀菌功能。0新型金属材料铀用作核电厂反应堆的 ，镅在烟雾探测器中用作 材料。二、复合材料、复合材料：将两种或两种以上 不同的材料经特殊加工而制成的新材料称为复合材料。复合材料由两部分组成，一部分称为 ，在复合材料中起 作用；另一部分称为 ，在复合材料中起 作用。2材料复合后，既保持了原有材料的 ，又使各组分之间 作用，形成了 —原材料的特性。3玻璃钢：材料名称基体增强体实物玻璃钢、碳纤维：具有韧性好、强度高、质量轻等优点。材料名称基体增强体实物主要优点碳纤维增强复合材料、碳纤维增强金属基复合材料材料名称基体增强体实物主要优点生物陶瓷汽车车轮骨架质量轻，保密性好碳纤维增强金属基复合材料铝合金通讯材料有生物功能、隔热陶瓷瓦材料名称基体增强体实物主要优点隔热陶瓷瓦（纤维增强陶瓷）【习题】、铝抗腐蚀能力强的原因是铝的化学性质不活泼 铝在常温下不与氧气反应铝是氢以后的金属 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜2下列氧化物可与铝粉做铝热剂的是3除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）盐酸 硝酸 氢氧化钾溶液 氨水4某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是（）5取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：下列物质属于复合材料的是：A玻璃 、生物陶瓷 、塑料、玻璃钢复合材料中往往由一种材料作为基体，另一种材料做、增塑剂 、发泡剂 、防老剂 、增强体复合材料的优点是①强度高 ②质量轻 ③耐高温④耐腐蚀A仅①④ 、仅②③ 、除③外 、①②③④随着社会的发展，复合材料是一类新型的有前途的发展材料，目前符号材料最主要的应用领域是A高分子分离膜、人类的人工器官 、宇宙航空工业 、新型药物0 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是：A可以使导弹能经受超高温变化、可以使导弹质量减轻c可以使导弹承受超高强度的改变、可以使导弹承受温度的剧烈变化、 用短线把下列物质、用途、主要性能相连接。物质 用途 性能玻璃钢 制造骨和股关节 耐腐蚀强光纤 制造排水管道 密度小，强度高

电子数一般 ,容易 电子，化合为 ;非金属元素原子最外层电子数一般 容易 电子，化合为 。、元素周期表同一周期：（ ）相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期;周期序数 数周期（七个横行）周期（七个横行）长周期一一（第一章 原子结构与元素周期表编制：高一理化组日期： 编号：1元素：元素是具有相同的 同一类 的总称。2原子：原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的组成。原子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。原子的表示：通常用aX表示一个原子，表示 表示 。Z3在一个原子中：核电荷数= = 4质量数（）= + （ ）5元素的种类是由原子核内的 决定的。6具有一定 数目和一定 数目的一种原子称为核素。 相同而 不同的同一种 的不同 互称为同位素。7原子是 中的最小微粒，在化学反应中 再分。8阳离子所带的电荷数 9阴离子所带的电荷数 0在含有多个电子的原子里，能量较低的电子通常在离核区域内运动，能量的电子通常在的区域内运动。可以认为电子是在原子核外距核 、能量由的不同电子层上分层排布的。能量 离核 的电子层叫第一层，由里往外依次类推，共有—个电子层，符号分别为 。、核外电子排布规律：电子是在原子核外距核 、能量 的不同电子层上分层排布；每层最多容纳的电子数为—代表电子层数；电子一般总是尽先排在能量—的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层,•最外层电子数则不超过—个第一层为最外层时电子数不超过个每次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 2画出微粒结构示意图：氯原子 钠离子 硫离子 3元素的性质与化合价与原子的 密切相关，稀有气体元素原子的最外层电子数为—，达稳定结构，既不容易 电子也不容易—电子，化合为 ；金属元素原子最外层―（周期，共（）种元素周期，共（）种元素周期，共（）种元素周期，共（ ）种元素周期，共（ ）种元素周期，共（ ）种元素不完全周期一一周期，目前已发现（ ）种元素同一族：（ ）相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。主族的序数 数「主族（）：共（）（主族，包括长周期和短周期元素

族 |副族（）：共（）（副族，只包括长周期元素（个纵行）一第族：包括（ ）个纵行的元素.族：稀有气体元素5元素周期律元素的金属性和非金属性强弱的比较单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）元素性质随周期和族的变化规律同一周期，从左到右，元素的原子序数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，与水或酸置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，与氢气化合的难易程度越来越， 金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族，从上到下，元素的原子序数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，与水或酸置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，与氢气化合的难易程度越来越， 金属性逐渐，非金属性逐渐；第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）微粒半径大小的比较规律:

最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越 ;电子层数相等时，核电荷数越大，半径越 ;核电荷数相等时，阴离子的半径大于原子的半径，原子的半径大于阳离子的半径例：原子与原子 原子与其离子 + 电子层结构相同的离子 3元素周期律的应用（重难点）“位，构，性”三者之间的关系原子结构决定元素在元素周期表中的位置；原子结构决定元素的化学性质；以位置推测原子结构和元素性质预测新元素及其性质焰色反应： ，本质为 变化，可用于金属元素的鉴别。【习题】1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A.氧 B.氟 C.碳DA.氧 B.氟 C.碳D.氮X元素最高氧化物对应的水化物为A.HX B.HX2下列关于3He的说法正确的是（）2A.3He原子核内含有2个中子2C.3He原子核外有3个电子22007年诺贝尔化学奖得主GerhardC.XH D.XH4 3B.3He原子核内含有3个质子2D.3He和4He是两种不同的核素22Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。202下列关于78Pt的说法正确的是（）TOC\o"1-5"\h\z202 19878Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素202 19878Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素202 19878Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素202 19878Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2VCI2 B.金属性强弱：KVNaC.酸性强弱：H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱：NaOHVMg（OH）2X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.XYZ B.X3YZ c.XYZ2 D.X2YZ3下列关于元素周期表的说法正确的是（）能生成碱的金属元素都在IA族原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期WA族稀有气体元素原子的最外层电子数均为8第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>h3zo4,则下列判断中正确的是（）元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化医学研究证明，用放射性135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135I叙述正确的是（）53 53A.135I是碘的一种同素异形体 B.135I是一种新发现的元素53 53C 位于元素周期表中第周期⑷族. 核内的中子数与核外电子数之差为下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩中元素，用元素符号或化