化学平衡图像问题

化学平衡中图象问题讨论知识目标:

掌握几种常见的化学反应速率、化学平衡图象

能力目标:

培养学生的阅图能力,分析能力.

重点难点:

图象题的分析方法

教学方法:

分析探究归纳化学平衡图象题在高考中的地位

图像信息丰富，考查化学反应速率、化学平衡知识的同时考查阅图能力、分析能力、综合能力和应用能力.从近五年全国考试题来看，化学平衡问题每年必考,图象题出现的机率很高.

遇到图像曲线的题目，首先应看懂和理解坐标的含义，然后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。解题要点:例1：由如图所示的V-t变化曲线判断平衡的移动(2)表示增加生成物浓度，平衡移动的曲线是:()(1)表示减小反应物浓度，平衡移动的曲线是:()1、速率～时间图：CBDV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt0000练习1.N2+3H22NH3;△H＜0,建立平衡后,可采取什么措施,才会发生如图所示的变化?AA.加热B.加压C.加入反应物D.加入生成物答案()2、速率—温度（压强）图

这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率—时间图，二是隐含时间变化的速率时间图。例2.2SO2(g)+O2(g)二2SO3(g)；△H<0，v-T(P)图如图表示平衡向正方向移动的是:()ABCDCD

例3.在一定温度下,容器内某一反应中,M、N的物质的量随时间变化的曲线如图2，下列表述正确的是()

3.浓度(或物质的量)～时间图BCD

A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正反应速率大于逆反应速率

C.t3时,正逆反应速率相等,达到平衡

D.t1时,N的浓度是M的两倍物质的量(mol)时间(min)图2t1t2t34、全程速率～时间图例4.氯酸钠和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图3所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快，(1)写出该反应的离子方程式

AB段（v渐增）:开始反应后,因为H+浓度增大,速率加快；

原因：BC段（v渐小）:则主要因为随反应进行一定时间后,反应物浓度减小，导致反应速率的减小。ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-(2)解释发生如图AB段;BC段变化的主要原因.5、含量～时间～温度（压强）图

常见形式有如下几种（C%指产物百分数；

B%指某反应物百分数）(1)温度升高或降低

在其他条件不变时，改变任一条件都能缩短或延长到达平衡的时间.ABT2＞T1△H＞0T2＞T1△H＜0(2)压强增大或减小AB(3)使用催化剂图5

例5.对于可逆反应

A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H＜0下列图象不正确的是（）ACABCD图65、恒压（温）线

该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c)或反应物的转化率（α)，横坐标为温度（T）或压强（P），常见类型是：图7例6：如图所示，反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为()

COTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCD图81．步骤(1)看图象：[小结]：①.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，②.看线(即线的走向和变化趋势)，③.看点(即起点、折点、交点、终点)，④.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，⑤.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律(应用勒夏特列原理)。(3)作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2．原则

(1).“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2).“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。练习2.在一恒容密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度随时间变化如图,请回答:(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至30min内A的平均反应速率为()(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ比较,可能隐含的反应条件是()(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较,可推测该反应升高温度,平衡向

(“正”或“逆”)反应方向移动,该反应是

(“放热”或“吸热”)反应.(4)若将实验中A的起始浓度改为1.2mol/L,其它条件不变,则达平衡时,所用的时间实验Ⅰ所用的时间(用“＞”“＜”“＝”“无法确定”填写).0.01mol/L●min催化剂正吸热＜在某密闭容器中，可逆反应

A（g）+B（g）xC（g）符合下列图1所示关系，由此推断对图2的正确的说法是:

A.P3>P4,Y轴表示A的转化率B.P3<P4,Y轴表示B的百分含量C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量TYP4P3T2P2T1P2

时间B%T2P1课后练习练习3.在容积相同的不同密度容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成下图曲线。（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是

。（2）此反应的正反应是

热反应。（3）AC段，曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线。试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由