初中化学计算精选

中考压轴题计算、注重培养创新思维的能力，考查物质组成的定量分析解题首先要掌握“基本方法”，进一步要掌握“巧”、“活”、“快”、“准”的技巧。极值估算法利用混合物中某些特定数值(如相对原子质量、相对分子质量、质量分数、分子组成中某原子个数、消耗某反应物的量等)的平均值必皆与各组分相应值之间的原理，观察估算的方法。【练1】有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是(Mg-24K-39Na-23C-12H-1O-16Cl-35.5)A.样品中一定含有NaClB.样品中一定含有MgCO3C样品中一定含有Na2CO3D.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%【练2】有一种不纯的CaCO3固体，可能含有Na2cO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种杂质。取该样品12.0g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断错误的是A.样品中一定没有CuSO4B.样品中一定含有Na2c。3和NaClC.反应后溶液中的溶质为CaCl2和NaClD.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%【练3】两种金属的混合粉末15,跟足量稀盐酸充分反应，恰好得到氢气。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物的是()(Cu-64Fe-56Zn-65Al-27Mg-24Ag-108)A.Mg和AgB.Cu和ZnC.Al和FeD.Mg和Al【练4】由、两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于的烃通常为气体。常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为%,则混入的烃可能是差量法化学反应前后,某些化学量出现差值。而在化学计算中,应用这种差值作为解题的突破口,可以使解题快速准确。按差值的性质来说,它可以分为质量差、气体体积差等。在解题时,如果利用此法,则必须仔细分析题意,找出相关化学量的差值进行计算。【练5】把100铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会儿去处，洗净、干燥后称量铁棒的质量为，则析出铜的质量为()(O-16S-32Cu-64Fe-56)【练6】把一氧化碳通过加热的赤铁矿石(主要成分是氧化铁),带反应完成后,测的固体物质的质量为计算：①生成了多少克铁。②该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少。(C-12O-16Fe-56)守恒法在化学反应中主要有质量守恒、原子个数守恒，在化学式中主要由正负化合价数值守恒等守恒关系。如能恰当运用这些守恒关系，就能开拓解题思路。【小结】用元素守恒法进行计算：找出反应前后元素或原子团中几种元素不变质量不变【练7】（07中考）40．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（O-16S-32Cu-64H-1）（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2so4+O22CuSO4+（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水go（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）go【练8】某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液和2g杂质。取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12go则所取样品中含有氯元素的质量为A．5.68gB．2.84gC．14.2gD．0.71g【练9】有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是脂0乩若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量是A．5.85gB．4.52gC．2.62gD．1.33g的总质量为10.,4若【练的总质量为10.,4若【练11】经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取此干燥剂放入烧杯中，加入的稀盐酸充分反应，产生g再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生g过滤后，向滤液中加入水，计算此时溶液中溶质的质量分数。二、注重培养各科间的融合能力，考查数学模型在化学中的应用（一）图像型计算题1、图像型化学计算题特点：此类题常常将化学概念、化学原理、具体物质的性质和量的变化规律巧妙地表现在图像的变化上，是质变、量变、图像三位一体，其本质是函数关系式与坐标系中的曲线图一一对应，对思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性要求较高。2、解答此类题总的方法和技巧：解图像型计算题时应抓住“质”的变化，弄清“量”的关系，数形结合，领悟好图像意义，以及特殊点（原点、交点、转折点、终点）的意义，把握图像趋势，点线综合考虑，将从图中选择的正确数据代入公式或方程中计算，经讨论或推理得出正确的结论（二）表格型计算题1、表格型化学计算题特点：此类题型是把实验测量数据通过表格形式给出，条件和数据对应关系清晰明朗，但众多条件和数据之间具有迷惑性和分类对比性。这要求考生有较高的分析问题和解决问题的能力。2、解答此类题总的方法和技巧：关键是把化学式和化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析实验数据、处理实验数据，抓住“突破口”，以此为基础，“顺藤摸瓜”进行层层推导、分类讨论、判断、计算，其思维技巧是：思维要发散、推理要合理、判断才能准确。【练12】现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?【练13】刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2co3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl）（1）在加入Na2co3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有;（2）计算Na2c03溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【练14】某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）。为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：（1）甲组同学按以下流程进行实验：10克固体混合物10克固体混合物一定量的水固液混合物①操作的名称②混合物中碳酸钙的质量分数可能%或（填“>”、“<”或"="）。②混合物中碳酸钙的质量分数可能%或（填“>”、“<”或"="）。（2）乙组的名同学分别在一个质量为的0空0（2）乙组的名同学分别在一个质量为组号烧杯及物质的总质量（）稀盐酸溶质质量分数（）产生气体的质量（）的稀盐酸加入烧杯中，实验数据如下表：（假设反应过程中各物质均没有损失）表中（三）无数据或缺少数据计算【练15】室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10变%成25，%放置前后溶剂的质量比。高温。现将铁的某种氧化【练16】铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：。现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。一份将足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高温加热固体混合物，使之充分反应，待冷却后再加入足量的稀硫酸，二者均产生氢气且氢气的质量比为：铁的氧化物中与的比值为

【练17】将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A.14：11B.11：14C.7：11D.11：7（四）溶液的有关计算【练18】把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F,按下图进行反应。反应结烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681【练19】请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。加IGO.Og力匕,完全溶解…CaC17涔液好反应已知：NaCO+CaCl—CaCOJ+加IGO.Og力匕,完全溶解…CaC17涔液好反应Na2CO3科NaCl的混合物样品22.3g【练20】某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【练21】侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g。计算需要通入氨气的质量。（已知：该温度下