《常见的酸和碱》教学设计

《常见的酸和碱》教学设计《《常见的酸和碱》教学设计》这是优秀的教学设计文章，期望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一单元教材解读本单元包括四局部内容:一是“酸的性质”;二是“碱的性质”;三是“中和反响及其应“”四是“溶液的酸碱性”。通过前面的学习，学生在化学方面的生疏有了明显提高，一是初步了解科学探究这种学习方式，初步学会如何用科学探究的方法生疏身边的化学物质、如何运用试验来探究化学变化的奇特;二是初步形成了元素观、微粒观、世界是物质的、物质是变化的、化学变化中质量守恒及化学变化中伴随着能量变化等根本的化学观念;三是初步体会到化学科学的思维方式，即生疏物质世界时，如何由宏观物质抽象到微观构造，如何由微观构造抽象到化学符号，以及如何运用符号、化学式、化学方程式等化学符号表示物质的组成或发生的化学变化。基于以上的分析，同时考虑到这局部学问与生活联系严密，以及探究活动具有问题情境真实、试验操作简洁的特点、本单元教学内容的选择和呈现以“从生活走进化学，从化学走向社会”为主线，把酸碱学问的学习与科学探究活动和科学方法教育三条线索有机地融为一体。教材编写者把H+和OH-两种微粒作为本单元的学问主线，其目的是进一步让学生运用微粒的观念生疏宏观物质及其变化，即从本质上把握酸类物质的性质实质上是H+的性质,碱类物质的性质实质上是OH的性质;中和反响之所以能发生，实质上是H+和OH-两种微粒之间相互作用的结果。科学探究既是本单元重要的教学内容，又是学习酸碱学问最重要的方式。本单元共设计了6个“试验探究”3个“活动天地”,其中酸和碱的探究试验以及中和反响的试验探究具有肯定的综合性和开放性，依据教学内容的不同，这些探究活动包含了科学探究过程中的一些基本要素。目的是通过开放性的科学探究活动，增进学生对科学探究的理解，进步进展科学探究的力量。二单元总体目标理解物质的酸碱性及中和反响的实质;初步学会侧定酸碱性的了解酸和碱的性质，初学会依据化毕方程式的计算，生疏定量争论对于化学科学进展的重要作用。增进对科学探究的理解，，提高科学探究力量和分析问题解决问题的力量。了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣三单元学情分析作为初三下册的第个单元，本单元对上册所学学问有肯定的总结和综合。比方，酸和碱的本质就是含有两种离子。离子学问在第三单元就介绍了，但始终未真正应用,学生真正接触到的时候会有生疏感,并有主动进展回忆和探究的欲望。此类例子很多，本单元最大的总结在于对科学探究方法的进步深化和系统运用。在前面,往往是对具体案例的技术层面的方法探究,对系统介绍和贯彻科学方法的环节、分类等，这在本单元都有具体应用和综合。学生在学习到这个阶段，真正需要提高的并非学问积存，而是自主探究的力量。这种力量在上一单元最后有所熬炼,到了本单元，在具体教学中,每个探究活动都有肯定开放性和综合性,是学生磨炼学力量的重要舞台。信任通过本单元的学习,学生不仅能在学问储藏上提高，还能真正具备科学的化学争论力量，从而为下学期的学习打下扎实的根底。四单元课时安排酸及其性质2课时碱及其性质2课时溶液的酸碱性2课时酸碱中和反响1课时以第一节酸及其性质为例教学目标了解几种常见的酸的性质及其用途了解算的通性过程与方法1.进步体验科学探究的过程。2运用试验的方法猎取信息，运用比较概括的等方法对猎取的信息进展加工。情感态度与价值观增加对化学现象的探究欲望，培育擅长合作、勤于思考的科学精神。教学重难点及突破重点酸的通性。常见酸的性质。难点从离子观点了解酸的通性。教学突破①课前可布置学生调查生活中常见酸，使他们对常见的酸有肯定感性生疏。②课堂上可通过教材供给的活动与探究，让学生在教师指导下观看常见酸的物理性质。③关于常见酸的化学性质,可由教师演示试验学生观看试验现象，在此根底上由教师引导学生归纳出酸的通性。④可通过酸的导电试验从离子的观点解释酸的通性。教学设计一、由上节课内容导人课表达:同学们,我们知道了溶液有酸性、碱性和中性之分。化学家们争论证明，某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特别的物质酸;而某些溶液呈碱性。导入:有哪些常见的酸呢?这节课我们就-起来学习常见的酸。(板书:第节酸及其性质)二探究知1.常见的酸提问:通过课前的调查，你们知道生活中有哪些常见的酸?(①板书:一.常见的酸;②引导学生沟通、争论。)总结:人的胃液中含有盐酸,汽车常用的电瓶中有硫酸瘠液，食醋中有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。(多媒体展现生活中常见的几种酸。)表达:在化学试验中最常用的酸是稀盐酸和稀硫酸。照试验室用稀盐酸与石灰石反响制取二氧化碳气体、用稀硫酸与金属反响制取氢气等等。稀盐酸和稀硫酸分别是由浓盐酸和浓硫酸稀释而成的。提问:那浓盐酸和浓硫酸有什么物理性质呢?(①板书:1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质:②指导学生完成“活动天地7-1”，比较浓盐酸和浓硫酸的物理性质，自主得出结论。)总结:浓盐酸和浓硫酸的物理性质。提问:①装有浓盐酸的瓶子，瓶口的白雾是什么?②白雾是怎样产生的?它说明白浓盐酸的什么性质?③浓盐酸应当怎样保存?敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化?(引导学生争论。)讲解:①白雾是浓盐酸挥发出来的盐酸小液滴。②白雾的产生是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重结合为盐酸小液滴，很多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。说明浓盐酸具有挥发性。③浓盐酸应当密封保存。由于浓盐酸易于挥发，所以敞口放置的浓盐酸其质量和浓度都会变小。补充:①纯洁的浓盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质Fe+而带黄色。②烟和雾的区分:烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒。那浓硫酸还有什么物理性质呢?演示试验:①用玻璃棒随浓硫酸在纸上写字。②用小木棍蘸少量浓硫酸。③将浓硫酸i讲解:浓硫酸能将这物质中的氢、氧元索按水的组成夺取出来，这种性质叫做脱水性。由于浓硫酸具有脱水性，所以它能使皮肤脱水炭化造成严峻的灼伤。假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应当马上用大量的3%的碳酸氢钠溶液。表达:浓硫酸除了具有脱水性外，还具有吸水性，,因此在试验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂。表达:通过上学期的学习我们已经知道，酸可以跟很多物质发生反响，这些反响在生产、生活和科学争论中应用广泛，如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸和金属化合物的反响。提问:你们还知道酸与哪些物质能发生反响?(引导学生沟通争论。)过渡:酸之所以能发生上述一系列的反响，与它的化学性质有关，下面我们就一起来探究酸的化学性质。(板书:2.稀硫酸和稀盐酸的化学性质)演示试验1:分别将镁条锌粒铜片放人稀硫酸和稀盐酸中。(引导学生观看试验现象。)总结，镁条和锌粒与稀硫酸和和盐酸反响有气泡产生，经检验为氢气，而铜片不与稀硫股和稀盐酸发生反响。稀硫酸与稀盐酸能与排在金属活动挨次中氢前面的金属发生置换反响演示试验2:稀硫酸和稀:盐酸分别与铁锈作用。(引导学生观看试验现象。)总结:稀硫酸和稀盐酸都能与某些金属氧化物反响，生成水和盐。现象：铁钉外表的铁锈没有了，溶液由无色变为黄色演示试验3:稀盐酸与石灰石反响。(引导学生观看试验现象。)总结:稀盐酸与石灰石反响有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以稀盐酸与石灰石反响生成了水和二氧化碳气体。反响练习:将生锈的铁钉放人稀盐酸中，一开头看到?反响的化学方程式为?一段时间之后，可以看到?反响的化学方程式为?解析:刚开头时氧化铁与稀盐酸反响生成三价铁，铁锈消逝，溶液由无色变为黄色;铁锈反响完之后，单质铁连续与稀盐酸发生反响，生成二价铁和氢气，二价铁在溶液中显浅绿色。提问:经过以上探究活动，请同学们归纳一下酸具有哪些化学性质?(引导学生归纳、总结。)总结:1.酸能使酸碱指示剂显示肯定颜色;2.稀酸溶液能与排在金属活动挨次中氢前面的金属发生置换反响;3.稀酸溶液能与某些金属氧化物发生反响，生成盐和水。因此，酸具有一些相像的化学性质，我们把它称为酸的通性。酸为什么具有这些相像的化学性质呢?演示试验:分别试验稀硫酸和稀盐酸的导电性。(引导学生观看电流计指针是否发生偏转。)提问:试验现象说明白什么?(引导学生思考。)引导:稀硫酸和稀盐酸都能导电，说明在稀硫酸和稀盐酸溶液中存在着带电的粒子。总结:酸溶于水时都能解离出H+和酸根离子，如HCI在水