化学反应热的计算课时

化学反应热的计算课时第1页，课件共12页，创作于2023年2月1、已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变?△H=△H2+△H3—△H1

=-635.1+(-393.5)-(-1206.8)

=+178.2kJ/mol④=②＋③－①第2页，课件共12页，创作于2023年2月2、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则电池反应△H=______________________；1/2△H1-1/2△H2×1/2×-1/2第3页，课件共12页，创作于2023年2月3、(2013年广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-(aq)+H+(aq)⇌HIO(aq)△H2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)⇌I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为

，其反应△H=

。2I-+O3+2H+⇌I2+O2+H2O△H1+△H2+△H3第4页，课件共12页，创作于2023年2月4、(2013海南卷)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应:4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H？12△H3+5△H2-2△H1第5页，课件共12页，创作于2023年2月2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是

。5、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-152kJ·mol-1×-1/2×-1/2×1/2△H=一1/2△H1一1/2△H2+1/2△H3第6页，课件共12页，创作于2023年2月6.2013年全国2卷12题在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S+

O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

△H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3

2S(g)

=S2(g)

△H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=

3/2（△H1-△H2-3△H3）A第7页，课件共12页，创作于2023年2月7、2014全国2卷13题B第8页，课件共12页，创作于2023年2月8、（2013江苏卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2

在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)==6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)==CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3则=

kJ·mol－1。+2821.6△H3

+6△H2=△H1

第9页，课件共12页，创作于2023年2月9、（2014年新课标I卷28）（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)

△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))

△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)△H＝

KJ·mol－1-45.5△H=

-△H2

+△H1

-△H3

第10页，课件共12页，创作于2023年2月10、（2014四川卷）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是