广东省湛江市麻章中学实验学校2021年高一化学联考试卷含解析

广东省湛江市麻章中学实验学校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C略2.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：BC略3.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略4.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．5.有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－===Fe(OH)2＋2e－D．这是一个原电池装置参考答案：A略6.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答案：A分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。7.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A.1-1.75a%B.1.75a%C.1.25a%D.无法计算参考答案：A略8.．关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A．14C和14N质量数相同，互为同位素

B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同参考答案：D9.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3则()A.甲、乙消耗的原料同样多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。10.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：CD11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略12.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D13.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是A.等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放热反应C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放热反应D.CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放热反应参考答案：C【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。由图可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成碳酸时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸分解时，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A项、等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确；B项、由图可知，反应物CO32－(aq)和2H＋(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，则反应CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是放热反应，故B正确；C项、由图可知，反应物HCO3－(aq)和H＋(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，则反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是吸热反应，故C错误；D项、由图可知，反应物CO2(g)和H2O(l)能量之和大于生成物H2CO3(aq)能量之和，则反应CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放热反应，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意放热反应和吸热反应的图示判断是解答关键。

14.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1参考答案：C15.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、

、

(3)A装置中发生的化学反应方程式为：

(4)F装置中的试剂应为：

，作用为

(5)E装置中发生反应的化学方程式是

。(6)装置B和C中出现不同的现象证明了

(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

参考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）饱和的食盐水

除去HCl气体（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。【Ks5u解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根据装置图可知，A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗

（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

Ij

kl4m

n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程

。（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是____