山西省运城市下坪中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省运城市下坪中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

（

）

www.@5@

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略2.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是

A．二元酸

B．强电解质

C．含氧酸

D．弱酸参考答案：B略3.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（

）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多参考答案：C略4.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略5.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaAlO2A．③④

B．①②③④

C．②③④

D、全部参考答案：B略6.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是

A、强度高

B、不易生锈

C、密度小

D、导电、导热性好参考答案：D7.下列说法错误的是（

）。

A．化学反应中的能量变化与化学键变化有关

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略8.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；B．Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关；C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．【解答】解：A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示，故B正确；C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，故D错误；故选：B．9.对于反应中的能量变化，表述正确的是（

）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

参考答案：D10.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷与混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略11.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。12.下列变化属于吸热反应的是(

)①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④参考答案：D略13.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．14.含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A．44.8L

B．22.4L

C．11.2L

D．5.6L参考答案：C略15.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是氮气，则甲气体是（

）A.H2S

B.Cl2

C.NH3

D.HCl参考答案：A【详解】同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体的物质的量相同，质量比是17:14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17:14，若乙气体是氮气，则M（甲）：28g/mol=17:14，故M（甲）=34g/mol，只有H2S符合题意。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是：

作用。（2）试剂2为

溶液，其作用是

；发生反应的离子方程式为：

。（3）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是

。参考答案：（1）催化

(2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O（3）溶液变蓝。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：19.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。