高考专题五化学反应与能量

高考专题五化学反应与

能量11．(银川一中五次)根据碘与氢气反应的热化学方程式I(g)+H(g)^^2HI(g)△H=—9.48kj/mol2I(s)+H(g)^^2HI(g)AH=+26.48kj/mol2下列判断正确的是254gI(g)中通入2gH(g)，反应放热9.48kJ221mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ反应①的产物比反应②的产物稳定反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低12.(银川一中)下列说法正确的是甲烷的标准燃烧热为AH=・mol-i,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+20(g)=C0(g)+2H0(g)AH=—kJ•mol-i4222已知HO(L)=HO(g)AH=+44kJ・mol-i，则2gH(g)完全燃烧生成液态水比生成22气态水多释放22kJ的能量常温下，反应C(s)+C0(g)=2C0(g)不能自发进行，贝V该反应的AH<02同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的AH相同224.(重庆育才)下列推断正确的是()由：H+(aq)+0H-(aq)=H0(l)△H=—mol,可知：含imolCHCOOH的溶液与含23imolNaOH的溶液混合，放出热量为kJ由C(石墨)=C(金刚石)△H=+mol,可知石墨比金刚石更稳定由N(g)+3H(g)亍二2NH(g)AH二kJ・mol-i，可知将imolN(g)和3molH22322(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为由AG二AH—TAS可知，所有放热反应都能自发进行ii.(辽宁)把CoCl溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：2Co2++4Cl—CoCl-△H>04粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是()对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深B.对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小C.室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小D.室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色2.(重庆南开)下列推论正确的是：S(g)+O(g)==SO(g)AH;S(s)+O(g)=SO(g)AH,贝U：AH>A出C(石墨，S)=C(金刚石，S)1AH=+kJ/mol,则由石墨制取金刚石"的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定NaOH(aq)+HCl(aq)二NaCl(aq)+HO(l)AH=kj/mol,则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为kJ2C(s)+O(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于mol227.(长安一中)氨气是重要的化工原料已知：N(g)+O(g)=2NO(g)AH二+180.5kJ・mol-i224NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g)AH=-905kJ・mol-i222H(g)+O(g)=2HO(g)AH=—483.6kJ・mol-i222写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：，如果在1L密闭容器中，3molNH在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为，保持温度不变,将起始3NH的物质的量调整为8mol，平衡时NH的转化率为33氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO22(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是(填字母代号)。a.增大压强b.适当升高温度c.增大O的浓度d.选择高效催化剂2如果某氨水的电离程度为1%，浓度为mol/LMgCl溶液滴加氨水至开始产生沉淀时2(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH・HO的浓度为{已知Ksp[Mg(OH)]=X10-i2]}2227.(银川一中)AH=-272.0KJ-mol-iAH=-1675.7KJ-molAH=-272.0KJ-mol-iAH=-1675.7KJ-mol-i32Al(s)+O(g)=AlO(s)2223Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。KJ/bqI据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热，诅KJ/bqI反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应鳥500物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”);其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂1000°C时，硫酸钠与氢气发生下列反应：NaSO(s)+4H(g)_NaS⑶+4HO(g)TOC\o"1-5"\h\z24222该反应的平衡常数表达式为;已知K<K,若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将1000C1200C(填“增大”、“减小”或“不变”)。常温下，如果取・L-iHA溶液与・L-iNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与・L-iNaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比TOC\o"1-5"\h\z为;已知NHA溶液为中性，又知将HA溶液加到NaCO溶液中有气体放出，试推断(NH)CO23423溶液的pH7(填“〈”、“〉”或“二”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。a．NHHCOb．NHAc．(NH)COd．NHCl34423426．(银川一中)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H(g)CHOH(g)AH231反应II：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)AH22322上述反应符合“原子经济”原则的是(选填“I”或“II”)；下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250C300C350CK由表中数据判断AH0(选填“>”“二”或“〈”)，根据该反应特点，此反应自发进1行的条件是(选填“高温”“低温”或“任何温度”)某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得2c(CO)=・L-i，则CO的转化率为。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应I进行甲醇合成，T°C下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H,反应到12某时刻测得各组分的浓度见下表。物质H2COCHOH3浓度/mol•L-1比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(选填“〉”“〈”或“二”)若其他条件不变，在TC反应10min后达到平衡，c(H)=・L-i,则该时间内反应速率22v(CHOH)=。3生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。27．(东北)肼(NH)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。24发射火箭时，肼(NH)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已24知1.6gNH(l)在上述反应中放出J的热量，写出该反应的热化学方程式24肼(NH)也可与NO发生反应生成N和HO，配平方程式并标出电子转移的方向和数24222目。□NH+□NO——□N+□HO24222肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：TOC\o"1-5"\h\zNH+HO=NH++OH-I24225NH++HO=NH2++OH-II25226常温下，某浓度NHC1溶液的pH为4,贝V该溶液中由水电离产生的c(H+)为。262已知在相同条件下过程I的进行程度大于NH+的水解程度。常温下，若LNH溶液与2524mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中NH+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为254)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：温度较低时主要发生反应a：NH(g)+O(g)=N(g)+24222HO(g)2温度较高时主要发生反应b：NH(g)+2O(g)=2NO(g)+2422HO(g)2若反应b在1000C时的平衡常数为K，1100C时的平衡常1数为K,则KK。(填“>”、“<”或“=”)212某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是A．v(N)=v(NH)224B．c(NHA．v(N)=v(NH)2242422C.体系的压强不再发生变化C.体系的压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化1000°C，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中C(NO)大的是。C(。2)A•恒容条件下，充入HeB.增大容器体积C•恒容条件下，充人NHD•使用催化剂2416、(海南嘉积)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义(1)①下图是常温常压下N和H反应生成lmolNH过程中能量变化示意图，请写出该条件下223合成氨的热化学方程式：o(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmo]•£单的氨水与nmol・L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c(NH+)c(Cl-)(填“〉”、“〈”或“二”)；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达TOC\o"